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Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. (s. f.). Concepto. https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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Óxido de magnesio: utilizado en la preparación de medicamentos destinados al estómago.

Óxido de zinc: utilizado en la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido.

Óxido de plomo: utilizado en la fabricación del vidrio.

óxido de hierro (Fe2O3): es un mineral muy común utilizado como gema en joyería y en la fabricación de imanes permanentes utilizados en motores eléctricos y dispositivos electrónicos.

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Óxido de aluminio: Se utiliza para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.

Óxido de magnesio: utilizado en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

Dióxido de titanio (TiO2): se utiliza como pigmento blanco en la fabricación de pinturas, plásticos, papel, cosméticos, alimentos, etc.

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Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto según corresponda, en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de plomo (IV) (PbO₂) y óxido de plomo (II) (PbO).

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Se mantienen las reglas. Por ejemplo: dióxido de plomo (PbO₂), cuando tiene estado de oxidación (4+) y monóxido de plomo (PbO) cuando tiene estado de oxidación (2+).

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Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico y cuando tiene el menor se utiliza el sufijo -oso. Por ejemplo: óxido plúmbico (PbO₂) cuando el estado de oxidación es el mayor (4+) y óxido plumboso (PbO) cuando el estado de oxidación es el menor (2+).

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Cuando el elemento metálico tiene dos números de oxidación

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Cuando el elemento metálico tiene dos números de oxidación

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Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano.
Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga₂O₃).

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Los óxidos metálicos son el resultado de la reacción entre cualquier metal y el oxígeno, como se mencionó previamente. A veces, los metales se oxidan debido a la exposición constante al oxígeno presente en el aire o el agua.

Esta relación se puede representar mediante la siguiente fórmula:

Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

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Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que tiene la molécula.
Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga₂O₃).

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Cuando el elemento metálico tiene un solo número de oxidación

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Cuando el elemento metálico tiene un solo número de oxidación

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Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos.
Por ejemplo: óxido de galio (Ga₂O₃).

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Existen varios sistemas de nomenclatura química disponibles para nombrar los óxidos metálicos. Los sistemas más utilizados y recomendados por la IUPAC son el sistema estequiométrico o sistemático, y el sistema STOCK. Aunque también hay un sistema de nomenclatura tradicional, en la actualidad se utiliza con menos frecuencia.

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Propiedades del elemento metálico retenenidas en los óxidos metálicos:

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Propiedades del elemento metálico retenenidas en los óxidos metálicos:

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Buena conductividad de la electricidad y el calor

Elevados puntos de fusión

Se presentan en los tres estados de agregación de la materia

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Los compuestos que también son conocidos como óxidos básicos, reciben este nombre debido a que al entrar en contacto con el agua, generan hidróxidos, por lo tanto, son considerados bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en el día a día, ya que los elementos metálicos son los más abundantes en la tabla periódica.

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X ₂ O n

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Se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2.