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En este padlet concluimos que aunque al agua se le conoce como "disolvente universal" en realidad aunque disuelve la mayoría de las sustancias no disuelve todo, con los anteriores padlet concluimos que es una sustancia realmente sorprendente que la mayoría de sus cualidades desconocíamos pero al cocerlas ahora estamos realmente asombrados

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Disolución- son mezclas homogéneas entre dos o más sustancias,
que están constituidas por un soluto (sustancia en menor proporción) y un
disolvente (sustancia en mayor proporción).
Disolución Insaturada-Cuando contiene menor cantidad de soluto de la que es
capaz de disolver a una temperatura determinada.
Disolución Saturada-Cuando contiene la máxima cantidad de soluto que es
capaz de disolver a una temperatura determinada.
Disolución Sobresaturada:-Cuando contiene mayor cantidad de soluto de la que
es capaz de disolver a una temperatura determinada.

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Que tipo de uniones son mas fuertes¿ los enlaces covalentes o las interacciones "puentes de hidrógeno"? ¿por que?
El enlace covalente ya que los electrones se encuentran en el ultimo nivel esto da una fuerza molecular grande y muy fuerte
¿Cual es la propiedad del agua que le permite disolver diferentes sustancias?
Por los puentes de hidrógeno
Explica ¿como se disuelve el cloruro de sodio en el agua?
El ion cloruro forma nuevas interacciones con el Hidrogeno del agua que tiene una carga(+) se forma nuevas interacciones con el oxigeno de las moléculas con carga (-)

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Leyva Sánchez Pedro Agustín

Montiel campos Juan Pablo

Remigio Navarro Diego Israel

Diaz Mejía Janemil Omar

Pascual Hernandez Eduardo Francisco

Sánchez Rodríguez Aranza Ximena

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1. ¿Qué es y cómo se calcula la concentración de una disolución?
Se dice que la concentración de una disolución es la cantidad de soluto ( sustancia disuelta disuelta )
Hay múltiples maneras de calcular la concentración las cuales son las siguientes:
Porcentaje masa/masa
( 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)  entre (𝑚𝑎𝑠𝑎  𝑑𝑒𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ) 𝑥100
( 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜) entre (𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ) 𝑥100
( 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜) entre (𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ) 𝑥100
( 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜) entre  (𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 )
( 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜) entre  (𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 )
( 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 entre (𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 )

2. ¿Qué diferencia hay entre una disolución y una dilución?
En la disolución se  prepara una mezcla con los productos SEPARADOS, en cambio, la dilución se le agrega otro solvente a una mezcla antes preparada.
3. ¿Qué característica de una sustancia determina que pueda conducir la electricidad cuando está en disolución?
Siempre que una disolución es conductora de la corriente eléctrica, es porque en ella existen iones.
Sin embargo, bajo la influencia de un campo eléctrico, el resultado es que la diferencia de potencial entre los dos electrodos produce un flujo de iones, es decir una conducción.

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Puente de Hidrogeno
En el campo de la química, un puente de hidrógeno es aquel enlace que se origina, producto de la fuerza de atracción que existe entre un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, nitrógeno o flúor, que tengan carga negativa. Dicha atracción es conocida como “interacción “dipolo-dipolo” y crea una conexión entre el polo positivo de una partícula con el negativo de otra.

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Molécula Polar
Las moléculas polares ocurren cuando dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente. Se forma un dipolo, con una parte de la molécula con una ligera carga positiva y la otra con una ligera carga negativa. Esto sucede cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de cada átomo. Una diferencia extrema forma un enlace iónico, mientras que una diferencia menor forma un enlace covalente polar.

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Solvatación
Cuando los iones del soluto se disuelven, se produce la solvatación.
Estos iones se separan entre sí y comienzan a ser rodeados por las moléculas que componen el disolvente

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Las disoluciones son mezclas homogéneas que son formadas  por más de una sustancia.
10 disoluciones comerciales:
1. Petróleo
2. Bebidas alcohólicas
3. Café con Leche
4. Espuma de afeitar
5. Desodorante
6. Té
7. Limonada
8. Licuados
9. Aerosoles
10. Manteca

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Propiedades de la molécula del agua que la hacen sorprendente
Muchas de las propiedades del agua se deben a esta geometría molecular angulada; y es justo dicha disposición atómica la que le permite al agua interactuar de maneras muy específicas con otras moléculas, así como con iones (átomos o moléculas cargados eléctricamente) e incluso con moléculas biológicas de gran tamaño.
Otra de las características más importantes del agua tiene que ver con el grado de polaridad o de separación de carga eléctrica que existe en la molécula.
La molécula del agua tiene carga eléctrica positiva en un lado y negativa del otro.

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Activivdad 1.-
¿Qué es una molécula polar? (2020, 21 julio). Ciencia. https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-polar-molecule-605531?fbclid=IwAR0lSXXy09629TdpmyLX99cgWGBuHymt_PTs5p65R4t_7nLluhRTOZ3J6Jg
D.P.H. (2020, 1 febrero). Puente de Hidrógeno. Concepto definicion. https://conceptodefinicion.de/puente-de-hidrogeno/
Punto 3.

Erick Sebastián .R. (2012). Propiedades físico-quimicas del agua . 02 de Marzo del 2021, de Tu aula virtual de biología Sitio web: https://www.um.es/molecula/sales02.htm#:~:text=El%20agua%20es%20el%20l%C3%ADquido,las%20mol%C3%A9culas%20polares%20del%20agua.&text=b)Fuerza%20de%20cohesi%C3%B3n%20entre%20sus%20mol%C3%A9culas.

License. (1997). Disolución. 02 de marzo del 2021, de Química.es Sitio web: https://www.quimica.es/enciclopedia/Disoluci%C3%B3n.html

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¿Que es una disolución?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancia, contiene una sustancia en mayor cantidad la cuál es nombrada como disolvente y a las que se encuentran en menor cantidad se llaman soluto, este puede estar en estado líquido, gaseso o sólido. Para formar cualquier disolución, antes es necesario usar un soluto en cualquiera de los estados ya antes mencionados .
El disolvente casi siempre es agua, algunas disoluciónes más básicas son la concentración, que es una disolución que se refiere a la cantidad de soluto que está disuelto en cierta cantidad de disolvente.
El agua como disolvente.
El agua es el líquido que más se disuelve en el mundo, pues tiene la capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya qué estás se disuelven fácilmente al interactuar con las moléculas polares del agua

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Su Comportamiento excepcional en la SOLUBILIDAD y las interacciones moleculares.
La solubilidad de un soluto en un determinado solvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,​ aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso.
La solubilidad de moléculas más grandes y complejas depende del número de grupos (iónicos, polares) que tenga y de la geometría de la molécula.
el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, es más probable que los electrones, que poseen carga negativa, estén más cerca del átomo de oxígeno que del de hidrógeno, lo cual provoca que cada átomo de hidrógeno tenga una cierta carga positiva que se denomina carga parcial positiva, y el de oxígeno, una negativa, ya que tiene los electrones más cerca. Esto significa que el agua es una molécula polar, pues tiene una parte o polo negativa y otra positiva, aunque el conjunto de la molécula es neutro. De este carácter polar derivan casi todas sus propiedades fisicoquímicas y biológicas.