# data[].attributes.body
En química i física, la teoria atòmica és una teoria científica de la naturalesa de la matèria, que afirma que la matèria està composta d'unitats discretesa nomenades àtoms.
Va començar com un concepte filosòfic en l'antiga Grècia i entrar en el corrent científica a principis de segle XIX Quan Descobriments en el camp de la química van demostrar que la matèria es comportava com si estigués Fet d'àtoms.

# data[].attributes.body
Alguns filòsofs grecs com Empèdocles i Plató（segle V）i, més tard , Aristòtil（segle IV aC）van postular que l'univers estava format per quatre elements: aigua, aire, foc i terra

# data[].attributes.headline
Leucip idemòcrit(450a.C. ), filòsof grec

# data[].attributes.subject
Leucip idemòcrit(450a.C. ), filòsof grec

# data[].attributes.body
TEORIA D'ATOMISME.
Leucip idemòcrit creien que, en les successives dovisions de cada un dels quatre elements, una de les.partícules obtingudes seria tan petita que ja no podria dividir-se més. A aquestes partícules indivisibles les van anomenar àtoms

# data[].attributes.headline
L'existència d'una partícula de càrrega negativa va conduir els cientifics, que sabien que l'àtom és electricament neutre, a postular l'existència de càrrega positiva que compensa la càrrega dels electrons.

# data[].attributes.subject
L'existència d'una partícula de càrrega negativa va conduir els cientifics, que sabien que l'àtom és electricament neutre, a postular l'existència de càrrega positiva que compensa la càrrega dels electrons.

# data[].attributes.body
llei de la conversació de la massa

# data[].attributes.body
lleis de les proporcions definides

# data[].attributes.body
primer model atòmic

# data[].attributes.body
Va basar en les lleis descobertes per Lavoisier i altres experimentadors del segle XVIII, la llei de conservació de la massa i la llei de les porporcions constants, per proposar la seva teoria atòmica:
1. Els elements químics estan formats per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms
2.Els àtoms del.mateix element són iguals tant en la massa com en la resta de les seves propietats.
3.Els àtoms d'elements diferents tenen diferents la massa i la resta de les propietats.
4.Els àtoms d'elements diferents s'uneixen entre si per formar compostos

# data[].attributes.body
John Dalton desarrolló la ley de proporciones múltiples y más tarde propuso un primer modelo atómico científico: la teoría atómica de Dalton.

Cerca del final del siglo XVIII, surgieron dos leyes sobre las reacciones químicas, sin hacer referencia a la noción de teoría atómica:

Ley de conservación de masa (Antoine Lavoisier, 1789), que establece que la masa total en una reacción química permanece constante.

Ley de las proporciones definidas (Joseph Louis Proust, 1799). Esta ley establece que, si un compuesto se descompone en sus elementos constituyentes, las masas de los compuestos constituyentes siempre tendrán las mismas proporciones

# data[].attributes.body
Dalton propuso que cada elemento químico estaba compuesto de átomos de un solo tipo. Aunque no se podían modificar o destruir por medios químicos, se podían combinar para formar estructuras más complejas (moléculas).

Dalton llegó a estas conclusiones empíricamente y siguiendo un método científico. Por lo tanto, esta era la primera teoría verdaderamente científica del átomo.

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.

Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.

# data[].attributes.body
Thomson va desenvolupar el seu model i li va donar les característiques que segueixen (Aquest model explicava els experiments amb tubs degasos que s'havien dur).

# data[].attributes.headline
En 1897, Josep John Thomson descubrió el electrón

# data[].attributes.subject
En 1897, Josep John Thomson descubrió el electrón

# data[].attributes.body
El átomo no era la partícula más pequeña de un elemento.

Thomson sugirió que los átomos eran divisibles, con otros elementos constituyentes.

# data[].attributes.body
A partir del siglo XIX los científicos empezaron a experimentar y a desarrollar teorías científicas.

A principios del siglo XX, los físicos descubrieron que el "átomo indivisible" en realidad es un conglomerado de partículas subatómicas diferentes (electrones, protones y neutrones).

La física de partículas es el campo científico que estudia las partículas subatómicas. En este campo los físicos esperan descubrir la verdadera naturaleza fundamental de la materia.

# data[].attributes.headline
Robert Andrews Millikan(principi del segle XX )

# data[].attributes.subject
Robert Andrews Millikan(principi del segle XX )

# data[].attributes.body
carrega de l'electró i la seva
massa

# data[].attributes.body
La teoría cuántica revolucionó la física a principios del siglo XX, cuando Max Planck y Albert Einstein postuló que la energía luminosa se emite o se absorbe en cantidades discretas conocidas como los cuantos.

El modelo planetario anterior planteaba dos deficiencias significativas:.

A diferencia de los planetas, los electrones son partículas cargadas. Se sabe que una carga eléctrica del acelerador emite ondas electromagnéticas. Una partícula en órbita debería perder constantemente energía y girar en espiral hacia el núcleo, chocando con ella en una fracción de segundo.

El modelo planetario no podía explicar los espectros de emisión y absorción de los átomos observados.

# data[].attributes.body
púding de panses(es un model atòmic)

# data[].attributes.body
proton

# data[].attributes.headline
Model atòmic de Rutherford(Finals del segle XIX)

# data[].attributes.subject
Model atòmic de Rutherford(Finals del segle XIX)

# data[].attributes.body
En 1909, Rutherford descubrió que la mayoría de la masa y la carga positiva del átomo se concentran en una fracción muy pequeña de su volumen en un área que asumió que estaba en el centro.

Este descubrimiento llevó a Rutherford a proponer un modelo atómico planetario en el que una nube de electrones rodea un núcleo pequeño y compacto de carga positiva.

# data[].attributes.body
Model atòmic postulat per E. Rutherford l’any 1911 com a conseqüència de les seves observacions respecte al bombardeig de làmines metàl·liques amb partícules (experiment de Rutherford).
Rutherford proposà que l’àtom és constituït per un nucli, el qual té concentrada tota la càrrega positiva i la quasi totalitat de la massa atòmica, i, girant entorn d’aquest a distàncies grans, els electrons, amb una velocitat tal, que llur força centrífuga ha de compensar la força d’atracció electroestàtica exercida pel nucli. D’altra banda, la natura neutra de l’àtom exigeix que el nombre de càrregues positives del nucli sigui igual al nombre d’electrons que giren entorn seu.

# data[].attributes.headline
Antoine-Henri Becquerel(finals dels segle XIX)

# data[].attributes.subject
Antoine-Henri Becquerel(finals dels segle XIX)

# data[].attributes.body
Va descobrir la radioactivitat. Va pensar que l'urani emetia una radiació que travessava el paper protector i feia malbé les fotografies. Va provocar que es diguessin a terme unasèrie d'experiments que van permetre aprofundir en el coneixement de l'estructura dels àtoms.

# data[].attributes.body
va trobar la radiacions

# data[].attributes.headline
Ernest Rutherford(finals dels segle XIX)

# data[].attributes.subject
Ernest Rutherford(finals dels segle XIX)

# data[].attributes.body
El model atòmic de Rutherford resultava anàleg a un sistema planetari, en el qual el nucli es correspondria amb el sol i els electrons serien els planetes. Aquest model de l'àtom es va anomenar model nuclear.

# data[].attributes.body
En el l'any 1932, el físic britànic James Chadwick va aconseguir identificar el neutró, partícula sense càrrega elèctrica i de massa semblant a la del protó.

# data[].attributes.body
Rutherford va suposar que al nucli hi havia d'haver altres partícules de massa semblant a la dels protons, que el farien estable, i que no es podien detecar perquè no tenien càrrega, i els va anomenar neutrons.

# data[].attributes.body
Els electrons giren al voltant del nucli descrivint unes orbites circulars d'uns radis determinats

# data[].attributes.body
Model atomic

# data[].attributes.body
Electró

# data[].attributes.body
model de Bohr