# data[].attributes.body
Thiago F.    Nº28
João S.       Nº18
Pedro V.     Nº25

# data[].attributes.body
As leis ponderais regem as reações químicas, pois foram estabelecidas a partir de estudos experimentais com as massas dos componentes que participam de uma reação, ou seja, dos reagentes (substâncias que estimulam a reação) e produtos (substâncias que são originadas).

# data[].attributes.headline
Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust:

# data[].attributes.subject
Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust:

# data[].attributes.body
Essa lei foi criada por Joseph Louis Proust (1754-1826) e pode ser enunciada assim:“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”Por exemplo, ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, como mostram os exemplos abaixo:Tabela com dados que comprovam a lei das proporções constantes de ProustIsso ocorre em todas as reações químicas, as massas das substâncias reagem sempre numa mesma proporção.

# data[].attributes.headline
Lei de Conservação das Massas ( Lei de Lavoisier)

# data[].attributes.subject
Lei de Conservação das Massas ( Lei de Lavoisier)

# data[].attributes.body
No ano de 1774, o francês Antoine Laurent Lavoisier – considerado o “pai” da química moderna – realizou diversos experimentos de combustão e calcificação de substâncias, a fim de observar a variação das massas depois das reações químicas.

Diante das tentativas, ele percebeu que ao calcinar metais expostos ao ar sempre acontecia a formação de óxidos, cujo peso era maior que o metal original.

Assim, chegou à conclusão que quando a reação química é feita em sistema fechado, a massa se mantém constante do começo ao fim, ou seja, a soma das massas dos reagentes será sempre igual à soma das massas dos produtos.

# data[].attributes.attachment_caption
Ele repetiu esse experimento queimando outros materiais e percebeu que a massa dos sistemas permanecia constante em todos os casos. 

# data[].attributes.body
Grafite + oxigênio  → gás carbônico

3 g   +    8 g        =    11 g
Mercúrio metálico + oxigênio  → óxido de mercúrio

100,5 g           +    8 g        =    1  08,5 g
Água  → hidrogênio + oxigênio

9 g     =       1 g         +    8 g
Calcário → cal viva + gás carbônico
100 g      =   56 g                  44 g

# data[].attributes.headline
John Dalton (1766 – 1844), foi químico, meteorologista e físico inglês que criou diversas teorias e é o fundador da teoria atômica moderna. Com a realização de experimentos voltados às massas dos reagentes e produtos de reações químicas, Dalton criou a Teoria das Proporções Múltiplas, onde a massa fixa de um dos elementos se combina com massas diferentes de um segundo elemento, formando compostos diferentes, por exemplo:  Monóxido de carbono: 1C + ½ O2 → 1 CO                       Dióxido de carbono: 1C + 1 O2 → 1 CO2  

# data[].attributes.subject
John Dalton (1766 – 1844), foi químico, meteorologista e físico inglês que criou diversas teorias e é o fundador da teoria atômica moderna. Com a realização de experimentos voltados às massas dos reagentes e produtos de reações químicas, Dalton criou a Teoria das Proporções Múltiplas, onde a massa fixa de um dos elementos se combina com massas diferentes de um segundo elemento, formando compostos diferentes, por exemplo:  Monóxido de carbono: 1C + ½ O2 → 1 CO                       Dióxido de carbono: 1C + 1 O2 → 1 CO2  

# data[].attributes.attachment_link.title
LEIS PONDERAIS - LAVOISIER, PROUST E DALTON