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화학 반응식으로 알 수 있는 것

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화학 반응식으로 알 수 있는 것

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- 반응물질과 생성물질의 종류
- 반응물질과 생성물질을 구성하는 원자의 종류와 개수
- 계수를 통해 반응이 일어날때 물질의 입자수 변화를 알 수 있다.

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화학반응식을 쓸 때 계수를 맞추는 까닭

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화학반응식을 쓸 때 계수를 맞추는 까닭

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반응 전후 원자는 새로 생겨나거나 없어지지 않으므로 화살표 양쪽에 있는 원자의 종류와 개수가 같아야 하기 때문

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에너지 흡수(흡열 반응)

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에너지 흡수(흡열 반응)

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주위의 온도가 낮아짐,예)식물의 광합성,탄산수소 나트륨의 분해 반응-재빵용 소다

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예) 메테인의 연소반응

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예) 메테인의 연소반응

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3. 반응 전후 원자의 종류와 개수가 같아지도록 계수 맞추기

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3. 반응 전후 원자의 종류와 개수가 같아지도록 계수 맞추기

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( 계수는 가장 간단한 정수비로 나타내며, 1은 생략한다.)

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에너지 방출(발열 반응)

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에너지 방출(발열 반응)

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주위 온도가 높아짐.예)철가루와 산소의 반응-핫팩,산화 칼슘과 물의 반응-즉석 발열 도시락

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2. 반응물질과 생성물질의 이름을 화학식으로 쓰기

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2. 반응물질과 생성물질의 이름을 화학식으로 쓰기

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물질의 상태 변화와 에너지 출입

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물질의 상태 변화와 에너지 출입

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물질이 상태 변화 할때 에너지 흡수 또는 에너지 방출

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1. 반응물질과 생성물질의 이름과 기호로 표현하기

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1. 반응물질과 생성물질의 이름과 기호로 표현하기

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(반응물질은 화살표의 왼쪽, 생성물질은 화살표의 오른쪽에 쓰고, 반응물질이나 생성물질이 여러가지인 경우에는 +로 연결한다)

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화학 반응을 통해 생성된 물질

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화학 반응이 일어나기 전의 물질

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화학 반응을 반응물질과 생성물질의 화학식과 기호를 이용하여 나타낸 것

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화학 반응식과 분자수 비,부피비의 관계

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화학 반응식과 분자수 비,부피비의 관계

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온도와 압력이 일정할때 기체 사이의 반응에서 화학반응식의 게수비=각 기체의 분자 수의 비=부피비

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물질: 물
성분 원소: 수소, 산소
원자 수의 비: 2대1
질량비: 1대 8

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2. 화학 반응을 표현하는 방법은?

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2. 화학 반응을 표현하는 방법은?

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일정 성분비 법칙(프루스트)

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일정 성분비 법칙(프루스트)

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한 화합물을 구성하는 성분 원소의 질량비는 항상 일정함

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물질이 반응하여 새로운 물질 생성되는 변화

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기체의 부피와 분자수 관계

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기체의 부피와 분자수 관계

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온도와 압력이 같을때 기체의 부피와 분자수의 비는 같다.

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2. 화합물을 이루는 원소의 질량비는?

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2. 화합물을 이루는 원소의 질량비는?

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1. 물리 변화와 화학 변화의 차이는?

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1. 물리 변화와 화학 변화의 차이는?

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화학 반응의 규칙과 에너지 변화

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화학 반응의 규칙과 에너지 변화

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물질의 고유한 성질은 변하지 않으면서 (상태나 모양) 등이 바뀌는 변화

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기체 반응 법칙(게이뤼삭)

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기체 반응 법칙(게이뤼삭)

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온도와 압력이 일정할 때 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립한다.

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질량 보존 법칙(라부아지에)

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질량 보존 법칙(라부아지에)

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반응전 물질의 전체 질량과 반응 후 물질의 전체 질량이 항상 같은 것

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4.화학 반응이 일어날때 에너지는?

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4.화학 반응이 일어날때 에너지는?

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1. 화학반응이 일어날 때 질량은?

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1. 화학반응이 일어날 때 질량은?

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3.기체끼리의 반응에서 규칙성은?

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3.기체끼리의 반응에서 규칙성은?

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화학 반응의 규칙과 에너지 변화

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화학 반응의 규칙과 에너지 변화