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Os elementos químicos que formam essa família são:

Oxigênio (O, número atômico 8),

Enxofre (S, número atômico 16),

Selênio (Se, número atômico 34),

Telúrio (Te, número atômico 52),

Polônio (Po, número atômico 84),

Livermório (Lv, número atômico 116).

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Os calcogênios apresentam como principal característica o fato de os elementos naturais (com exceção do livermório, que é artificial) dessa família formarem compostos químicos com o elemento cobre (Cu).

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Oxigênio: participa de forma ativa do processo de respiração celular para a produção de energia nas células, portanto, é um elemento vital para os seres vivos aeróbios. É utilizado como comburente em diversos processos químicos, além de participar da produção de ferro gusa e óxidos de titânio.

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Enxofre: elemento que, na natureza, participa de forma ativa na formação da chuva ácida. É utilizado pela indústria na produção de pólvora e explosivos, de alguns inseticidas (eliminadores de insetos) e fungicidas (eliminadores de fungos).

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Selênio: é um elemento químico que desempenha funções importantes no organismo humano, como atuar no fortalecimento do sistema imunológico. Sua principal utilização, porém, é como descorante de vidros.

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Telúrio: é um elemento que forma compostos químicos de características muito tóxicas para o organismo humano. É muito utilizado na produção de ligas metálicas de chumbo, com o objetivo de tornar esse metal mais resistente.

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Polônio: por tratar-se de um elemento químico altamente reativo e tóxico, ele é sempre manuseado com muita cautela. O polônio pode ser utilizado como fonte de radiação alfa, como fonte de nêutrons e, ainda, na indústria para melhorar a performance de um motor de combustão interna.

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De uma forma geral, trata-se de elementos químicos considerados ametais, ou seja, com a tendência de ganhar elétrons e formar ânions, com exceção dos elementos Polônio e Un-un-hexium, que são metálicos. Assim, os elementos dessa família podem originar compostos tanto moleculares (por meio de ligação covalente) quanto iônicos (por meio de ligação iônica).

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A principal característica dos elementos da família dos Calcogênios está no padrão que se repete na distribuição eletrônica deles. Todos eles apresentam a camada de valência com a mesma quantidade de elétrons e nos mesmos subníveis.

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O elemento de maior raio atômico desse grupo é o livermório elemento químico sintético de número atômico 116.

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Tabela Periódica - Grupo 06 - Calcogênios

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Clique para conhecer as características e propriedades dos elementos químicos que compões o Grupo 06 da Tabela Periódica, denominados calcogênios: Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio e Polônio.

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Na realidade, quem primeiro descobriu o oxigênio foi o químico farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele. Ao estudar as propriedades do dióxido de manganês e de outros compostos, Scheele desenvolveu, em 1772, o conceito de ar do fogo.
Aquecendo vários compostos como óxido de mercúrio, carbonato de prata e nitrato de magnésio e outros nitratos, Scheele concluiu que a atmosfera era composta por apenas dois gases: um, o ar viciado (nitrogênio) impedia a combustão; o outro, ar de fogo (oxigênio) a alimentava. Contudo, ele só publicou seus resultados em 1777, dois anos depois das publicações de Priestley e Lavoisier.

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Foi descoberto por J.J. Berzélius no ano de 1817, movido pela afirmação de Martin Klaprot, de que a coloração residual, de um subproduto da fabricação do ácido sulfúrico tratava-se de telúrio, porém Berzélius não satisfeito com as afirmações submeteu à amostra a análise concluindo que, o resíduo se tratava de um novo elemento químico. Estava descoberto o selênio, que recebeu esse nome em virtude de ter sido confundido com o telúrio originado do latim “Tellus” que significa deusa terra, Berzélius decidiu que o novo elemento por ele descoberto chamar-se-ia Selênio proveniente do grego “Selene”, que significa deusa Lua.

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O polônio foi descoberto a partir da análise radioquímica da pechblenda (minério de urânio). Ao remover o urânio e o tório do minério, a pechblenda se tornava ainda mais radioativa, apresentando-se como um elemento químico diferente, ainda não conhecido.
Pierre, isolou pela primeira vez o elemento em 1898.

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Desde a antiguidade se tem registros de seu uso, entre os homens das cavernas que o utilizavam para as pinturas rupestres principalmente,na civilização egípcia que o utilizava em rituais religiosos, entre os alquimistas que o utilizavam em compostos com mercúrio, e além disso foi um dos primeiros medicamentos utilizados. Porém, acreditava-se que ele era um composto químico e então Antoine Lavoisier, pai da Química Moderna, notou no ano de 1777 que se tratava na verdade de um elemento químico.

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É um elemento transurânico, radioativo, superpesado, provavelmente metálico, solido e com aspecto prateado. A descoberta foi relatada por cientistas norte-americanos em 1999 e russos em 2001.

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Há algum tempo era considerado um semi-metal ou metalóide, entretanto, como não há total consenso sobre a determinação de um elemento como metal ou ametal por parte das organizações responsáveis, a SBQ (Sociedade Brasileira de Química) adota, dos metalóides, apenas o germânio, antimônio e polônio como metais.

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Os calcogênios são elementos químicos localizados na família VI A da Tabela Periódica e possuem seis elétrons na camada de valência.

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Essa família recebe esse nome pelo fato de que a grande maioria dos seus elementos forma compostos com o elemento químico cobre (Cu).

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O enxofre é um elemento químico que tem como símbolo o S. Na tabela periódica, ele faz parte dos não-metais, na família dos calcogênios (família VI A).

O símbolo do enxofre é S uma vez que o termo vem da palavra latina sulphur.

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Uma curiosidade: você sabia que vulcões expelem enxofre, dióxido de enxofre e rochas ricas em sílica?