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oxigenadas - cetonas

Na sua composição consta carbono numa ligação dupla com oxigênio, o que recebe o nome de carbonila.

- Cetonas e Aldeídos

Quando a carbonila não está no meio da molécula, mas nas suas pontas, é um aldeído.

- Classificação

Classificadas de acordo com o número de carbonilas:

monocetonas têm apenas 1 carbonila

policetonas tem 2 ou mais carbonilas.

Elas também podem ser simétricas ou assimétricas:

simétricas são ligados à carbonila por dois radicais idênticos

assimétricas são ligadas por dois radicais diferentes.

-Nomenclatura

um prefixo, que indica o número de carbonos

um intermédio, que indica o tipo de ligação carbônica

o sufixo -ona, que indica a função orgânica das cetonas

-Propriedades Físicas e Químicas

Esse composto orgânico é inflamável, incolor, solúvel em água, tem um ponto de ebulição grande, não se oxidam de forma fácil, a maior parte delas é líquida.

-Aplicação das Cetonas

Propanona é o nome da acetona (C3 H6 O), que é utilizada para retirar esmalte das unhas.

Além disso, as cetonas são utilizadas como solventes e também na fabricação de resinas e de remédios.

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As funções oxigenadas incluem compostos orgânicos formados a partir de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Esses átomos estão ligados de maneiras diferentes para formar uma cadeia de carbono infinita, então este é um grupo grande e muito diverso de compostos.
Dentre eles:

• Álcoois
• Fenóis
• Enóis
• Aldeídos
• Cetonas
• Ácidos carboxílicos
• Ésteres
• Éteres

- Existem compostos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importante, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido.

- E existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis

- Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais.

A estrutura e o nome de cada composto de função oxigenada podem ser vistos no mapa mental anexado abaixo.

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Lyss-3B Inf
São chamados de HIDROCARBONETOS, são compostos somente por carbono e hidrogênio, Segue a lista=

Alcano - É formado por ligações simples, sua formula é CnH2n + 2, Presente em nosso cotidiano em combustíveis como gasolina e o óleo diesel .

Alceno - É composto pela presença de uma ligação dupla. cujo sua formula geral é  CnH2n. Os alcenos são raros na nossa natureza, tem os gasosos porem neles esta presente pouca quantidade dos gases naturais e do petróleo, assim como é o caso do eteno cujo é extraído do petróleo, o eteno está presente no categoria de analgésico, utilizado em cirurgias, também utilizado no amadurecimento forçado de frutas verdes.

Alcadieno - É composto pela presença de ligação dupla, e sua formula geral é CnH2n - 2. Muito encontrado em nosso cotidiano,  u dos alcadienos muito utilizado é o isopreno, este forma uma classe de compostos chamada terpeno, estas encontradas nas raízes, madeiras, flores e folhas.

Alcino - Em sua composição esta presente a ligação tripla , e sua formula é  CnH2n - 2. Muito utilizado na fabricação de borrachas sintéticas, fios têxteis e plásticos , como o policloreto de vinila (PVC) e poliacetato de vinila (PVA).

Ciclano - É um composto cíclico com ligações simples cujo sua formula geral é CnH2n. Encontrado em nosso cotidiano na indústria petroquímica, adicionados em quantidades diferentes na composição do famoso petróleo.

Aromático - É um anel benzênico, cujo sua formula é variável  . Encontrados na indústria farmacêutica, alimentícia , químicas e entre outros, por exemplo, um dos aromáticos que é o tolueno é utilizado como solvente em vernizes, tintas, lacas, adesivos, borrachas e resinas.

Segue uma dica para identificar os hidrocarbonetos :

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Aluna: Ketlenn Lorrany
3 ano B

Descrição: Ácidos carboxílicos designam uma função orgânica oxigenada, ou seja, que possui pelo menos um átomo de oxigênio em sua estrutura. Esses ácidos são indicados pela fórmula geral COOH e caracterizam-se, essencialmente, pela presença do grupo carboxila em sua estrutura. O grupo funcional carboxila é formado a partir da união dos grupos carbonila (C=O) e da hidroxila (OH).

Características: De forma geral, são solúveis em solventes orgânicos e são mais densos que a água, com exceção dos ácidos com um ou dois átomos de carbono; apresentam até nove carbonos são líquidos em temperatura ambiente; No estado sólido, são esbranquiçados e com aspecto ceroso, já no estado líquido, são incolores;  são capazes de estabelecer ligações de hidrogênio;  em geral, são inodoros.

No cotidiano, esses ácidos são encontrados no vinagre e manteiga rançosa, além de serem aplicados na produção de desinfetante e de sucos de frutas.

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Os álcoois (função álcool) são compostos que apresentam como grupo funcional a hidroxila (‒OH), ligados a carbonos saturados, em sua estrutura. Podem possuir insaturações, cadeias cíclicas e ramificações. Em geral são solúveis em água e até onze carbonos são líquidos.

Os álcoois podem ser considerados ácidos fracos pois, como o oxigênio é muito eletronegativo, atrai os elétrons da ligação para si e deixa o hidrogênio com caráter ácido. Isto faz com que os álcoois sejam capazes de realizar diversas reações.

Álcool etílico (etanol)
O etanol (C2H5OH) é muito usado como combustível, principalmente em países mais tropicais, devido a sua baixa temperatura de operação e sua queima limpa em comparação à gasolina e ao óleo diesel, pois não libera compostos de enxofre na atmosfera. No Brasil, é obtido pela fermentação principalmente da cana-de açúcar, mas pode ser obtido de diversas outras fontes.

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Conceito:

Ésteres são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos, eles possuem um radical carbônico no lugar do hidrogênio dos carboxílicos, sendo essa a característica que distingue um do outro. É a partir da esterificação que surgem os ésteres.

Para que servem os ésteres?

Os ésteres possuem cheiro e aroma agradáveis, daí decorre a sua principal aplicação. Eles são substâncias flavorizantes, ou seja, são utilizados para aromatizar artificialmente coisas como balinhas, sucos e xaropes. Além disso, o éster conta na composição do biodiesel.

Ésteres no dia a dia:

Como já dito antes, os ésteres possuem cheiro e aroma agradáveis que são utilizados para aromatizar artificialmente mas também estão presentes nos aromas das frutas, como por exemplo, a essência da maçã (etanoato de estila), a essência do morango (butanoato de estila), entre outros.

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Funções orgânicas  Hidrocarbonetos  -  Ciclano

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Funções orgânicas  Hidrocarbonetos  -  Ciclano

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No nosso português existe o fulano e o beltrano, porém na química existe o Ciclano, ele também pode ser denominado como cicloalcanos ou cicloparafinas, eles são hidrocarbonetos cíclicos.
Algumas características dos Ciclanos são:

Todos os compostos dos ciclanos têm hibridação sp3

Apresentam uma ligação simples

São hidrocarbonetos saturados

Têm reatividade química semelhante à dos alcanos

São obtidos a partir da síntese de Wurtz a que são submetidos os derivados di-halogenados

São instáveis quando submetidos a elevada pressão

Entre os exemplos de hidrocarbonetos ciclanos eu escolhi o ciclopentano: C5H10

Um jeito que podemos encontrar o ciclano na nossa vida é quando formos fazer uma cirurgia, o gás que usam para nos sedar é o ciclopentano.
(Imagem abaixo)

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Os alcanos são estruturas moleculares de hidrocarbonetos (hidrogênio + carbono), encontrado no dia a dia sob diferentes formas, nas quais as mais comuns são combustíveis, gases, petróleo e derivados.
Em termos químicos, também são conhecidos como hidrocarbonetos parafínicos ou parafinas, cuja fórmula geral dos alcanos é CnH2n+2.
Como principais características apresentam a ausência de cor, saturação e aciclicidade, sendo pouco reativos, insolúveis em água mas solúveis em solventes orgânicos como éteres, álcool e benzeno.

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Clorofórmio (HCCl3) – O clorofórmio foi usado para cirurgia na Inglaterra em 1847 e foi usado como anestésico. No entanto, o uso de clorofórmio foi suspenso devido à sua toxicidade e ao potencial de parada respiratória e danos irreparáveis ​​ao fígado.

CFC (cloro-flúor-carbono) ou freons – Freon, o CFC mais conhecido, começou a ser usado como gás refrigerante em refrigeradores e aparelhos de ar condicionado em 1930. Mais tarde, eles começaram a ser usados ​​como propelentes de aerossóis. No entanto, o equipamento de refrigeração ocasionalmente vaza, fazendo com que o CFC seja liberado na atmosfera. Como o Freon destrói a camada de ozônio que protege a Terra da radiação ultravioleta, ele causa sérios problemas ambientais. Atualmente, os CFCs estão sendo substituídos por outras substâncias, como o butano, que não destruirá a camada de ozônio.

DDT (dicloro-difenil-tricloroetano) – O DDT é um inseticida de baixo custo usado para controlar doenças transmitidas por insetos, como febre amarela, tifo e malária, durante a Segunda Guerra Mundial. Devido ao impacto cumulativo do DDT nos organismos vivos e à destruição do equilíbrio natural do meio ambiente, intoxicação alimentar e enfraquecimento da capacidade das cascas dos ovos das aves, o uso do DDT foi proibido em algumas partes do mundo.

Gás lacrimogêneo –O gás lacrimogêneo tem baixa toxicidade. Seu uso teve início na Primeira Guerra Mundial e continua até hoje para dispersar o aglomerado de manifestantes.

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Marianne Messias Matos - 3 B Info

Descrição:

Éteres são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional - O- (oxigênio) entre dois radicais (carbonos), ou seja, se caracterizam pela presença de oxigênio ligado a dois átomos de carbono. Quando o hidrogênio da hidroxila de álcoois e fenóis é substituído por um grupo alquil ou aril, temos a classe dos éteres.

Em resumo, éteres são compostos que possuem um átomo de oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.

Apresentam como propriedades físicas o fato de serem encontrados nos estados líquido, sólido ou gasoso. No estado líquido são muito voláteis, incolores e de cheiro agradável, não apresentam solubilidade em água, mas podem ser encontrados também na fase sólida ou gasosa. Para saber o estado físico de um éter é só observar a quantidade de carbonos: os éteres com até três carbonos se encontram no estado gasoso, os com mais de três carbonos são líquidos e os de massa molecular maior são sólidos.

Reação:

Os éteres são altamente inflamáveis, apesar de pouca reatividade, só sofrem basicamente reações de clivagem-quebra por ácidos, e devido a essa propriedade são muito usados como solventes para outros compostos orgânicos. Alguns exemplos de éteres que são solventes clássicos de laboratório são o tetraidrofurano (THF), o dimetoxietano (DME) e a dioxana.

Cotidiano:

Uma conhecida forma de éter, muito usada em nosso cotidiano e na medicina, é o éter comum, um líquido altamente volátil que atualmente entrou em desuso em razão dos perigos de se inflamar e causar incêndios. Esse éter também é conhecido pelas denominações de éter etílico, éter dietílico ou éter sulfúrico. A aplicação desses compostos é variada, podem ser usados para fabricar seda artificial, celulóide e ainda como solvente na obtenção de gorduras, óleos e resinas.

Fotos:
- Anestésico à base de Éter;

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Aluna: Gabriela Maria Carvalho Martins 3°B
Hidrocarbonetos aromáticos são compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
- Estrutura básica (anel ou núcleo aromático) composta por:

Cadeia fechada

Seis átomos de carbono

Três ligações duplas (formada por uma ligação pi e uma sigma) alternadas
As ligações duplas alternadas presentes no benzeno sofrem um efeito de ressonância no qual as ligações pi (de cada uma dessas duplas) trocam de posição constantemente
Além do benzeno, existem outros importantes hidrocarbonetos aromáticos, denominados condensados (quando a estrutura aromática está ligada diretamente à outra estrutura aromática):

Naftaleno: hidrocarboneto aromático composto por duas estruturas aromáticas que apresentam uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum. Sua fórmula molecular é C₁₀H₈.
Antraceno: substância formada por três estruturas aromáticas. A estrutura central apresenta uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum com cada uma das estruturas presentes nas extremidades. Sua fórmula molecular é C₁₄H₁₀.
Fenantreno: substância formada por três estruturas aromáticas. A estrutura central apresenta uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum com cada uma das estruturas presentes nas extremidades. A diferença em relação ao antraceno é a disposição espacial de um dos anéis benzênicos. Sua fórmula molecular é C₁₄H₁₀.
Utilizações

Alguns podem ser utilizados como combustíveis de aviões

Solvente de compostos apolares, como esmaltes

Fabricação de explosivos

Podem ser utilizados como matéria-prima para produção de:

Plásticos

Fertilizantes

Detergentes

Borrachas sintéticas

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Neste padlet irei abordar exemplo sobre funções orgânicas.

cetona = é uma Carbonila ligada à duas cadeias carbônicas. A cetona é muito conhecida como acetona (Propanona -> Acetona),  é muito utilizada como solvente de tintas, vernizes e esmaltes.

Éster = São líquidos incolores, à medida que se aumenta a massa molecular, eles vão se tornando mais viscosos e gordurosos até tomarem a forma sólida (aspecto de cera). Muito utilizados na indústria alimentícia como aromatizantes artificiais, eles imitam o cheiro e gosto de frutas.

Amina = São compostos orgânicos nitrogenados obtidos através da substituição de hidrogênio da amônia (NH3) por outros grupos orgânicos. Aminas alifáticas com até 12 carbonos são líquidas. Com mais de 12, são sólidas, e todas são incolores. As líquidas são tóxicas e apresentam cheiro desagradável, e as sólidas são inodoras.

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- São compostos que possuem em sua cadeia carbônica ao menos um átomo pertencente ao grupo dos halogênios, tais como o flúor (F), o cloro (Cl), o bromo (Br) e o iodo (I). Este átomo se encontra ligado a um radical derivado de hidrocarboneto e os compostos formados podem ser representados genericamente por:
R – X
sendo X = F, Cl, Br ou I.
Classificação
- As funções halogenadas podem ser classificadas de acordo com o(s) halogênio(s) presente(s) na molécula em fluoretos, cloretos, brometos, iodetos ou mistos. Podem, ainda, ser classificados de acordo com a quantidade de átomos de halogênio presentes na molécula em mono-haletos, di-haletos, tri-haletos, etc.
- A principal forma de classificação está relacionada ao grau de reatividade dos haletos orgânicos, que podem ser:
1. Haletos de alquila (R – X), quando o halogênio estiver ligado a um carbono saturado de um hidrocarboneto alifático (de cadeia aberta).
2. Haletos de arila (Ar – X), quando o halogênio estiver ligado diretamente a um anel aromático.

Ocorrências no cotidiano:
- A seguir, serão listados os principais haletos orgânicos presentes no nosso dia-a-dia.

Clorofórmio (HCCl3) – Era usado como anestésico. Porém, devido à sua toxicidade e possibilidade de causar parada respiratória e danos irreparáveis ao fígado, o uso do clorofórmio foi suspenso para este fim.

CFC (cloro-flúor-carbono) ou freons – Começaram a ser utilizados como gases de refrigeração em refrigeradores e aparelhos de ar condicionado. Mais tarde, passaram a ser usados como propelentes em aerossóis. Verificou-se, no entanto, eventuais vazamentos nos aparelhos de refrigeração, o que provocava liberação de CFC na atmosfera. Isso ocasionava sérios problemas ambientais, uma vez que os freons destróem a camada de ozônio que protege a Terra dos raios UV. O CFC está sendo substituído, atualmente, por outras substâncias, tais como o butano, que não destrói a camada de ozônio.

DDT (dicloro-difenil-tricloroetano) – O DDT é um tipo de inseticida de baixo custo. O DDT foi proibido em algumas partes do mundo devido ao seu efeito cumulativo no organismo e à sua capacidade de interromper o equilíbrio natural do meio ambiente, envenenando alimentos e enfraquecendo as cascas de ovos de aves.

Gás lacrimogêneo – O gás lacrimogêneo possui baixa toxicidade. Sua utilização começou na Primeira Guerra Mundial e continuou até os dias atuais para dispersar aglomerações de manifestantes.

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Aluno: James Noleto Brandao Da Silva
Turma: 3ª "A"
Os alcanos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que possuem somente ligação simples entre os seus átomos de carbonos. Neste post, o objetivo é trazer uma abordagem para o nosso cotidiano, ou seja, quais são os principais alcanos e onde podemos encontrá-los.
DESCRIÇÃO: os alcanos também são chamados de parafinas ou hidrocarbonetos parafínico. Esses compostos são pouco reativos em decorrência do fato de suas moléculas serem apolares. Como consequência disso, as suas reações ocorrem com dificuldade, dessa forma, altas temperaturas, catalisadores, luz ultravioleta, entre outros, fazem-se necessários.
ONDE PODEMOS ENCONTRAR?
METANO: o principal alcano utilizado no cotidiano é o metano, que é também chamado de gás natural (localizado em jazidas de petróleo), gás dos pântanos (pode ser obtido nas regiões pantanosas pela fermentação da celulose), biogás (é usado como combustível) e gasolixo (pode ser obtido também no lixo, pela decomposição anaeróbica do material orgânico).
COMBUSTÍVEIS: Além do metano, todos os alcanos são combustíveis, por isso muitos deles são usados em nosso cotidiano. Por exemplo, os derivados de petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, contêm uma mistura de alcanos.
FONTES DE LUZ: A parafina é um produto muito utilizado na produção de velas, que são constituídas fundamentalmente por uma mistura de vários alcanos.

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Descrição

Anéis aromáticos são compostos orgânicos cíclicos e planares que possuem ligações duplas alternadas, que pelo fenômeno de ressonância formam nuvens de elétrons pi deslocalizadas. Os anéis aromáticos podem ser homocíclicos (somente carbono) ou heterocíclicos (possui um heteroátomo).

Benzeno

O benzeno é um anel aromático que contém 6 carbonos em sua estrutura e possui fórmula molecular C₆H₆. É um líquido inflamável, incolor e que possui um aroma doce e agradável, é extremamente tóxico, e seus vapores quando inalados causam dores de cabeça e tonturas. Sua exposição prolongada pode levar ao desenvolvimento de problemas sanguíneos como a leucopenia e ao desenvolvimento de câncer. É utilizado como solvente na indústria, principalmente na produção de plásticos, borrachas e tintas.

Alguns compostos aromáticos importantes

=>Tolueno: é um anel benzênico com um metil como ramificação. É utilizado na fabricação de tintas e cola de sapateiro. Leia também: Trinitrotolueno (TNT).
=>Fenol: consiste em um benzeno com uma hidroxila ligada ao anel. É utilizado na preparação de polímeros e resinas e na síntese de aspirina.
=>Anilina: é um anel benzênico ligado a uma amina. É usada para fabricar uma ampla variedade produtos: espuma de poliuretano, produtos químicos agrícolas, pinturas sintéticas, antioxidantes, estabilizadores para a indústria do látex, herbicidas, vernizes e explosivos. Também é matéria prima para inúmeros corantes.

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aneis aromaticos benzeno - Pesquisa Google

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Aluno: Gustavo Barros 3 ano "A" de Informática.

Éteres são compostos orgânicos, ou seja, são formados de átomos de carbono. Eles pertencem à função oxigenada e possuem oxigênio entre os átomos de carbono. Apresentam como propriedades físicas o fato de serem encontrados nos estados líquido, sólido ou gasoso. São muito inflamáveis e possuem cheiro muito intenso. Segue em anexo abaixo a Fórmula geral dos éteres.

- Diferença entre Éteres e Ésteres
Tanto éteres como ésteres são funções orgânicas oxigenadas. A cadeia dos éteres é mais simples. Os Éteres são compostos por oxigênio entre duas cadeias de carbono.

Os Ésteres são formados por oxigênio entre duas cadeias de carbono e hidrogênio ligado à hidroxila e carbonilo entre carbonos.

Os Éteres são um solvente, enquanto os ésteres é uma substância flavorizante.

- Utilização do Éter
Uma conhecida forma de éter, muito usada em nosso cotidiano e na medicina, é o éter comum, um líquido altamente volátil que atualmente entrou em desuso em razão dos perigos de se inflamar e causar incêndios. Esse éter também é conhecido pelas denominações de éter etílico, éter dietílico ou éter sulfúrico. Mas não é só na medicina que encontramos os éteres, são aplicados também na indústria, como solvente de tintas, óleos, resinas, graxas, em razão da propriedade que possui de dissolver esses compostos (esses éteres são pouco reativos e, em geral, só sofrem basicamente reações de clivagem-quebra por ácidos, e devido a essa propriedade são muito usados como solventes para outros compostos orgânicos).

- Classificação dos Éteres
Os éteres podem ser simétricos ou assimétricos.
Os éteres simétricos são ligados ao oxigênio por dois radicais idênticos. Enquanto os assimétricos são ligados por dois radicais diferentes.

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Os aldeídos são compostos que apresentam o grupamento carbonila (C=O) na extremidade da cadeia, ou seja, o carbono da carbonila é primário.

Os aldeídos de cadeias pequenas são solúveis em água devido as ligações hidrogênio que fazem, ganhando apolaridade conforme a cadeia de carbonos aumenta.

Nomenclatura dos aldeídos:
Prefixo + tipo de ligação + AL

Como o grupo funcional dos aldeídos sempre está na ponta da cadeia, para nomear basta iniciar a contagem pelo carbono na extremidade do grupo funcional.

Se por ventura houverem dois grupos funcionais na cadeia (um em cada extremidade), este aldeído receberá o infixo di. Ex: Pentanodial.

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Conceito

- São as os compostos formados por atomos de nitrogenio, carbono e hidrogenio (até oxigenio em alguns casos). Se destacam entre elas 4 funções principais:

Aminas

- Derivados de amonia (NH3), onde ocorre a substituição de um até tres hidrogenios. São encontrados na natureza na decomposição de animais e compostos vegetais. São utilizadas na fabricação de medicamentos, corantes e até mesmo sabões. Podem ser encontrados nos estados solido, liquido e gasoso.

Amidas

- São derivados de uma acila ligada ao nitrogenio e, podem ser produzidas em laboratorio. Sua formula geral é CONH2. Podem ser classificadas em: Diamidas - presença de dois grupos de amidas - e Triamidas - presença de tres grupos de amidas. No cotidiano, as amidas são utiizadas em produtos de limpeza, como o detergente e, produtos de limpeza pessoal. São encontraod nos estados solido e liquido.

Nitrilas

- Também conhecidas como cianetos. Apresentam como sua formula geral: R - C = N. São utilizados na fabricação de corantes, plasticos, borrachas e fertilizantes. São encontrados no estado solido e não são soluveis na agua.

Nitrocompostos
- Apresentam como formula geral NO2. Ligado a uma cadeia de carbono. No cotidiano, suas aplicações são vastas: São utilizadas como solventes, na fabricação de ferramentas e pomadas, podem até mesmo serem utilizados como explosivos. São encontrados no estado liquido, mas não são soluveis na água (São muito reativos e densos).

Segue uma imagem com a representação de cada um:

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Aluno: Rodrigo Oliveira
Série: 3ºB
Descrição:
Sais de ácidos carboxílicos são substâncias orgânicas oxigenadas, formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido carboxílico e uma base inorgânica qualquer, como podemos observar na equação anexada.
Ocorrências no cotidiano:
Sua ocorrência está ligada a principal reação que é realizada pelos sabões, onde, a parte polar das moleculas de sabões são utilizadas para realizar ligações com as moleculas de gorduras permitindo que a gordura seja retirada facilmente com água corrente, esse fenômeno é visto ao se utilizar sabões na limpeza de objetos engordurados.

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Os alcadienos, ou simplesmente dienos, são hidrocarbonetos (compostos formados somente por átomos de carbono) alifáticos (de cadeia aberta) que possuem duas duplas ligações entre átomos de carbono.

Existem três tipos de hidrocarbonetos de acordo com a posição das insaturações, que são:

* Dienos isolados: As ligações duplas estão separadas entre si por pelo menos duas ligações simples. Elas estão isoladas uma da outra. Exemplo: H₂C = CH - CH₂ - CH = CH₂.

* Dienos acumulados: As duas ligações duplas saem de um único carbono da cadeia.

Exemplo: H₃C - HC = C = CH - CH₃.

* Dienos conjugados: As ligações duplas estão intercaladas por uma ligação simples.

Exemplo: H₂C = CH - CH = CH - CH₃.

Conforme pode ser confirmado nos três exemplos dados acima, a fórmula geral dos alcadienos é: C n H 2n-2, sendo que n assume valores inteiros e positivos iguais ou superiores a três (porque obviamente são necessários pelo menos três átomos de carbono para que se realizem duas duplas ligações).

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FUNÇÕES ORGÂNICAS - CLASSIFICAÇÃO DOS ÁLCOOIS (-OH)

Os álcoois podem ser classificados de acordo com o número de hidroxilas presentes na estrutura:
- 1 hidroxila: monoálcool.
- 2 hidroxila: diálcool.
- Mais de 3 hidroxilas: poliálcool.

Uma outra forma de classificar os álcoois, é de acordo com o tipo de carbono ligado à hidroxila:
- Carbono primário: álcool primário.
- Carbono secundário: álcool secundário.
Carbono terciário: álcool terciário.

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Maria Clara Carvalho dos Santos - 3° ano “A” de informática

Dentre todas as outras funções oxigenadas, vou dar ênfase e discutir um pouco sobre os Álcoois.

Álcoois :

Descrição :

Os álcoois são compostos que possuem hidroxila (-OH) como grupo funcional, ligados a carbonos saturados, eles podem possuir insaturações ,cadeias cíclicas e ramificações e em geral, são solúveis em água .Os principais álcoois são o etanol ( O etanol (C2H5OH) é muito usado como combustível, principalmente em países mais tropicais, devido a sua baixa temperatura de operação e sua queima limpa) e o metanol ( O metanol (CH3OH) é um líquido inflamável de chama invisível, muito utilizado na fórmula Indy ).

Reações :

Dependendo do tipo de álcool que reage, a oxidação dos álcoois pode originar aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, gás carbônico e água. Os álcoois podem sofrer oxidação quando expostos a algum agente oxidante, como uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) ou de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido.

Ocorrências no cotidiano :

O etanol ou álcool etílico (fórmula molecular C2H6O) é o tipo de álcool utilizado nas bebidas alcoólicas e nos combustíveis. O metanol (fórmula molecular é CH3OH) é utilizado como solvente na indústria farmacêutica. É bastante tóxico, motivo pelo qual a sua ingestão pode provocar graves danos e até mesmo a morte.

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Os alcenos são hidrocarbonetos insaturados com uma ligação dupla entre os carbonos, sendo o mais simples o eteno:
H²C=CH²
Sendo a relação geral dada por:
CnH2n

→ Quando há duas ligações duplas, são denominados de: dienos;
→ Quando há três ligações duplas, são denominados de: trienos;
→ Quando há mais de três ligações duplas, são denominados de: polienos;

"Uma ligação covalente em que as regiões de superposição estão acima e abaixo do eixo internuclear, constituída por uma hibridização do tipo sp ² do átomo de carbono."

Os alcenos são utilizados como anestésico em intervenções cirúrgicas e no amadurecimento forçado de frutas verdes e ainda na preparação de polietileno, que é um dos plásticos mais importantes na indústria

Observe os tipos de isomeria das moléculas dos alcenos:

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HELLEN CRISTINA DA SILVA SANTOS 
3-B INFORMÁTICA 

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HELLEN CRISTINA DA SILVA SANTOS 
3-B INFORMÁTICA 

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FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS - CETONAS.

As funções orgânicas oxigenadas representam os compostos orgânicos constituídos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Estes compostos são classificados em álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e os ésteres. Neste post ocorrerá o detalhamento a respeito das CETONAS.

DESCRIÇÃO: As cetonas são constituídas de uma carbonila (C=O) secundária, ou seja, ligada a dois ligantes orgânicos (R1 e R2). Estes dois grupos podem ser idênticos, formando uma cetona simples (ou simétrica), ou diferentes, formando uma cetona mista (ou assimétrica). R1 e R2 podem ainda estar unidos entre si, fazendo com que a cetona seja cíclica.

OCORRÊNCIA: Utilizada bastante em nosso dia a dia, a acetona comum é caracterizada por ser um líquido incolor, inflamável e solúvel em água. Ela é produzida industrialmente por hidratação do propeno. É utilizada muitas das vezes como solvente de esmaltes, tintas, vernizes etc.

REAÇÕES: Aldeídos e cetonas são bastante semelhantes e o estudo de suas reações ocorrem simultaneamente. Algumas das possíveis reações dos mesmos são:

1- Adição de água (hidratação): formação de 1,1-dióis;

2- Adição  de álcoois sob catálise ácida: formação de hemiacetais (1 equiv. de álcool) e acetais (2 equiv. de álcool).

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Os fenóis são compostos  orgânicos que possuem pelo menos um grupamento –OH (hidroxila) ligado diretamente a um anel benzênico (anel aromático). Apesar de possuir um grupo -OH, sendo essa uma característica própria do grupo dos álcoois, o fenol possui natureza diferente, sendo mais ácido do que um álcool. A hidroxila do fenol é a fração que determina sua acidez, enquanto o anel de benzeno caracteriza sua alcalinidade.

Ocorrência no cotidiano:

Podemos citar como exemplo de fenol

-Creolina: É um desinfetante bastante comum utilizados em hospitais e domicílios,

-THC (tetrahidrocanabinol): Substância psicoativa encontrada nas plantas do gênero canábis que pode ser usada no tratamento de epilepsia por exemplo

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Série: 3° B

São compostos que apresentam halogênios(s) (F, Cl, Br, I) na cadeia carbônica. Também podem ser chamados de haletos orgânicos ou derivados halogenados.

Nomenclatura de compostos halogenados? Simples, confira:

De acordo com a IUPAC, basta nomear o halogênio e a cadeia carbônica a qual ele está ligado.

Obs: a numeração da cadeia para indicar a posição do halogênio deve começar na extremidade mais próxima a ele.

Os principais haletos orgânicos presentes no nosso dia-a-dia:

Clorofórmio (HCCl3) – A utilização do clorofórmio iniciou-se em 1847, na Inglaterra, para fins cirúrgicos, sendo usado como anestésico. Porém, devido à sua toxicidade e possibilidade de causar parada respiratória e danos irreparáveis ao fígado, o uso do clorofórmio foi suspenso para este fim.

CFC (cloro-flúor-carbono) ou freons – Os freons (CCl3F, CCl2F2, etc.), mais conhecidos como CFC, começaram a ser utilizados em 1930 como gases de refrigeração em refrigeradores e aparelhos de ar condicionado. Mais tarde, passaram a ser usados como propelentes em aerossóis. Verificou-se, no entanto, eventuais vazamentos nos aparelhos de refrigeração, o que provocava liberação de CFC na atmosfera. Isso ocasionava sérios problemas ambientais, uma vez que os freons destróem a camada de ozônio que protege a Terra dos raios UV. O CFC está sendo substituído, atualmente, por outras substâncias, tais como o butano, que não destrói a camada de ozônio.

DDT (dicloro-difenil-tricloroetano) – O DDT é um tipo de inseticida de baixo custo que passou a ser utilizado durante a Segunda Guerra Mundial a fim de controlar doenças transmitidas por insetos, como a febre amarela, o tifo e a malária. O DDT foi proibido em algumas partes do mundo devido ao seu efeito cumulativo no organismo e à sua capacidade de interromper o equilíbrio natural do meio ambiente, envenenando alimentos e enfraquecendo as cascas de ovos de aves.

Gás lacrimogêneo – O gás lacrimogêneo possui baixa toxicidade. Sua utilização começou na Primeira Guerra Mundial e continuou até os dias atuais para dispersar aglomerações de manifestantes.

Fontes/Referências:

FRANCO, D. QUÍMICA: Cotidiano e Transformações. Parte III. Volume único. FTD Educação, Olimpo: Projeto 360°.

https://querobolsa.com.br/enem/quimica/funcoes-halogenadas

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Aluna: Dannyella Paiva Conceição
Turma: 3º "A" de Informática

Descrição:
Os nitrocompostos são compostos orgânicos que possuem o grupo nitro (NO₂) ligado a uma cadeia carbônica. Em sua maioria eles são, líquidos, polares, insolúveis em água e mais densos que ela.

Reação:
Os nitrocompostos aromáticos são os que possuem maior aplicação, principalmente o nitrobenzeno, que é usado como solvente de substâncias orgânicas. Além disso, eles são bastante reativos e, por isso, vários aromáticos desse grupo são usados como explosivos, como ocorre com o 2,4,6-trinitrotolueno, mais conhecido como TNT. Quanto maior a quantidade de NO₂ em suas moléculas, mais explosivo é o nitrocomposto.

Cotidiano:
O ácido pícrico é o 2,4,6-trinitrofenol e é usado na fabricação do picrato de butambeno — princípio ativo de pomadas para queimaduras —, na fabricação de detonadores de explosivos e do polímero baquelite usado em cabos de panela e de ferramentas, em interruptores elétricos, tomadas, plugues, peças industriais elétricas, tampas, em laminados (fórmica), em revestimentos, tais como tintas e vernizes, e em cola de madeira.

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Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados unicamente por átomos de carbono e hidrogênio. Alcanos ou parafinas constituem uma classe também denominada parafinas e são pouco reativas. Alcanos constituem desde o gás natural (CH4), outros combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e até a cera das velas. Nos alcanos, todos os carbonos têm hibridação sp3. :)