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A prática tinha como objetivo observar as reações e determinar a concentração de água oxigenada em porcentagem e em volume de oxigênio. Observando e relatando também a oxirredução decorrente da transferência de elétrons entre as substâncias químicas envolvidas. Onde existe a perda de elétron (oxidando) e ganho de elétron (reduzindo)

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A oxirredução está presente em diversificados momentos cotidianos na sociedade, principalmente para as industrias; como por exemplos as pilhas e baterias, que geram energia elétrica por meio do processo de oxirredução.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias químicas, o que é evidenciado pela mudança no número de oxidação (nox) dos participantes da reação.

As titulações por oxirredução consiste em reações de oxidação e redução, nestas reações existem espécies oxidantes (removem elétrons) e espécies redutoras (doam elétrons). O agente oxidante é a substância química que causa oxidação. O agente redutor é a substância química que causa a redução.
Por tanto a oxidação e a redução são reações que devem ocorrer de forma simultânea, sendo assim, não há como ocorrerem de forma isolada.

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Reagentes:

Permanganato de potássio

Água oxigenada

Água

Ácido sulfúrico

Peróxido de hidrogênio

Açúcar

hidróxido sódio

Materiais

béquer

pipeta pasteur

erlenmeyer

bureta

pipeta

proveta

Vinagre incolor

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PRÁTICA 01 : TITULAÇÃO DA ÁGUA OXIGENADA
Transferir 1,00ml de água oxigenada a ser analisada (utilizando uma pipeta volumétrica) para um erlenmeyer de 125ml. Acrescentando 5,0ml de ácido sulfúrico 20% (V/V) e cerca de 50,00ml de água destilada. Titulando com uma solução de permanganato de potássio 0,02mol/L até o aparecimento da coloração rósea.

PRÁTICA 02 : VINHO EM ÁGUA
Colocar 10ml de permanganato de potássio em um béquer com ajuda de uma proveta. Logo após misturar a solução com 5ml de vinagre e 10ml de peróxido de hidrogênio

PRÁTICA 03 : VINHO EM COCA
Adicionar 10ml de solução de pergamanato de potássio em um béquer com a ajuda de uma proveta, em seguida 3ml de peróxido de hidrogênio e ir misturando a solução

PRÁTICA 04 : CAMALEÃO QUÍMICO
Parte 1-  Adicionar um comprimido pulverizado;  Adicionar 150 mL de água; Misturar bem com o auxílio de uma baqueta até que a mistura fique homogênea (A solução preparada terá uma coloração violeta)
Parte 2- Adicionar 150 mL de água; em seguida uma colher (a descartável) de hidróxido de sódio; Mexer muito bem com o auxílio da baqueta até que a mistura se torne homogênea;  Após homogeneizar, adicionar duas colheres (também descartáveis) de açúcar à mistura de água e hidróxido de sódio;  Mexer, novamente, muito bem com o auxílio da baqueta até que mistura se torne homogênea. (A solução preparada será incolor)
Parte 3-  A solução 3 é simplesmente a mistura das duas soluções anteriores no interior do béquer de 1000 mL.
Adicione toda a solução 1 no interior do béquer, Com o auxílio da baqueta, mexa o líquido no interior do béquer, fazendo círculos de forma bem rápida; Imediatamente após o procedimento anterior, adicione toda a solução 2 no interior do béquer.

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WhatsApp Video 2023-03-29 at 22.19.27, vídeo realizado pelos aluno do campus Montanha, na instituição. 

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Em termos comercias a água oxigenada é referida a volume de oxigênio, ou seja, volume de oxigênio gerado por uma determinada concentração de água oxigenada.
( Informação retirada da folha disponibilizada pelo professor)

2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) + 5 H2O2(aq) ----------(aq) + 2 MnSO4(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)

O ácido tem função de fornecer íons H+ para a reação de oxirredução em meio ácido

1- 7- 2-    1+ 1-          -2 6+ 2-   0

KMnO4 - H2O2 ---- MnSO4 + O2

. O número de oxidação do Mn é reduzido de 7- para 2-

. O número de oxidação do O no produto H2O2 aumenta de 1- para 0 no produto O2, que é oxidado.

Para um melhor compreendimento seria necessário a realização do mesmo experimento por três vezes, o que no nosso caso não foi possível, já que houve um erro na hora de medir a quantidade da água oxigena, colocando uma quantidade menor que a recomendada pelo professor. gerando então um tempo de 00:58seg. para a reação e utilizando apenas 7mL de permanganato   de potássio

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1 passo

1000ml-------0,02
7ml------x

1000x=7 . 0,02
x= 0,00014

2 passo

2mol kmn04-----170g de h202
0,00014----- x

2x=170 . 0,00014
x=0,0119

3 passo

0,0119 ----- 1ml
x ----- 100ml

x= 0,119 . 100
x= 1,19

1%

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A proporção estequiométrica se iguala a quantidade de titulação.
Nesse experimento, foi possível perceber a mudança na coloração, que é resultado da transferência de elétrons, a mistura de substâncias deixou de ser violeta e passou a ser incolor.
como consequência houve a produção de oxigênio, devido ao uso de H2O2 (água oxigenada) que cedi oxigênio a solução.
2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 6CH₃COOH → 2Mn(CH₃COO)₂·4H₂O + 2CH₃COOK + 5O₂

Trouxe como resultado a perda  de oxigênio o que resultou em um íon manganês.

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A transformação de cor da mistura realizada fica a mercê do nox de manganês. O peroxido de oxigênio entra em função  como agente oxidante fazendo com que o pergamanato de potássio sofra oxirredução. Atuando então nas duas soluções.

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http://www.abq.org.br/cbq/2018/trabalhos/4/1535-25746.html

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A mudança de cor ocorre de violeta para esverdeada (podendo se tornar um marrom, castanho ou avermelhada) ficando a mercê da variação das  quantidades de líquidos e sólidos utilizados.
Quando é adicionado o permanganato de potássio (KMnO4) na água, ocorre a dissolução e dissociação do sal em água, que libera  os íons permanganato (MnO4 -). Com o hidróxido de sódio (NaOH), também ocorre a dissociação e  liberação de íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-), como o açúcar (C12H22O11) é molecular, ao se dissolver, não sofre dissociação. Porém, a presença dos íons provenientes do hidróxido de sódio faz com que ele libere elétrons para o meio, ao misturarmos a solução de permanganato com a de água oxigenada e açúcar, os íons permanganato encontram um ambiente cheio de elétrons. Cada um recebendo um elétron e transforma-se em íons permanganato (MnO4 -2), que possui coloração esverdeada, O íon permanganato em meio diluído transforma-se em dióxido de manganês (MnO2), que apresenta coloração marrom.

MnO4 com (nox 2) __ MnO2

PERMANGANATO DE POTÁSSIO (ROXO)

1+ 7 2-

KMnO4

MANGANATO (VERDE)

1+ 6 2-

K2Mn04

DIÓXIDO DE MANGANÊS

4 2-

MnO2

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Assim, através das atividades realizadas, foi possível trabalhar o tema oxirredução, tendo uso com grande efeito e resultado em indústrias, as pilhas e baterias usadas em dispositivos eletrônicos por exemplo, produzem energia elétrica, por meio desse processo, existem também diversos metais que são adquiridos em sua forma pura por reações de oxirredução.
As cores que conseguimos observar na pratica, dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Foi possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes dependendo da forma como se organizam.
Tendo concluído estes experimentos, com essa aula prática de laboratório, pudemos ter uma maior noção de como é o processo de oxirredução.