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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

La alúmina es el óxido de aluminio.

K2 El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

Corindón: mineral formado por óxido de aluminio.

Esmeril: es un mineral muy duro usado para hacer polvo abrasivo. Formado por el mineral corindón, mezclado con otras variedades como espinelas, hercinita y magnetita y también rutilo.

Bauxita: es una roca sedimentaria con un contenido de aluminio relativamente alto.

Criolita: es un mineral del grupo III según la clasificación de Strunz. Es un fluoruro de aluminio y sodio.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

La composición de las aleaciones de aluminio es: aluminio y otros elementos como cobre, zinc, manganeso, magnesio, silicio, hierro, cromo, níquel, titanio, plata, estaño y plomo).

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

La composición del duraluminio es: aleación de aluminio con cobre, manganeso, magnesio y silicio.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

La composición del magnalio es: una aleación de aluminio con magnesio

K3C. Como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

La composición del bronce de aluminio es: una aleación de bronce y aluminio.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

La composición del Hidronalio es: entre 70% y 90% de aluminio y entre 30% y 10% de magnesio.

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cinconita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

Blenda: 67% zinc y 33% azufre.

Calamina: 67% oxido de zinc, 25% oxido de silicio y 8% agua.

Cincita: 73,25% zinc, 19% oxigeno y 6,84% de oxígeno.

Circonita: Óxido de circonio con forma cristalina cúbica. Es un producto hecho por el hombre, sin homólogo natural.

J2. ¿Qué es el latón?

Es una aleación de cobre y zinc.

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

Cinabrio: 86,22% mercurio y 13,78% azufre.

Telurios de mercurio: 85% mercurio y 15% azufre.

Seleniuros de mercurio: se forma a partir de la unión de mercurio y selenio.

Calomelanos: se forma a partir de la unión de mercurio y cloro.

J4. Define amalgama.

Amalgama: es una aleación que se crea con mercurio y otros metales.

J5. ¿Qué usos se le da al mercurio?

el mercurio es utilizado en la fabricación de termómetros, la fabricación de unidades eléctricas, medicamentos y en la creación de vacunas para el bienestar de la población.

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo "Iarn".

N1 El hierro abundante combinado en la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita. ¿Qué FM tienen esos minerales?

Hematita roja: Fe2O3

Limonita: FeO (OH) · nH2O

Magnetita: Fe2 + Fe3 + 2O4

Siderita: FeCO3

Pirita: FeS2

N2 ¿A qué se le llama hierro dulce?

Se le llama hierro dulce, el hierro de fibra natural, resistencia elevada a la corrosión y muy dúctil.

N3 ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

Los usos que selecciona dan a este hijo: la fabricación de placas, remaches, placas metálicas, etc.

N4 ¿Qué es el acero?

El acero es una aleación de hierro y carbono.

N5 ¿Qué propiedades tienen los aceros?

Las propiedades de los aceros son: tienen una alta conformabilidad y durabilidad, tienen resistencia a la tracción y la fluidez, son buenos conductores térmicos y resistencia a la corrosión.

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

Los aceros son utilizados para la fabricación de herramientas, utensilios, equipos mecánicos, electrodomésticos, máquinas industriales y en la construcción de camiones y maquinaria para la agricultura.

N7 ¿Para qué se usa el Platino?

El platino es utilizado en la construcción de elementos de laboratorio, platos de combustión, evaporadores y pinzas. También, se utiliza en contactores, en elementos calefactores y pares termoeléctricos para la medida de altas temperaturas, interviene en la preparación de drogas antitumorales y en rellenos dentales y, la esponja de platino se utiliza como catalizador en procesos como la producción de ácido nítrico, ácido sulfúrico y metanal y en el craqueo de hidrocarburos.

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M1 ¿Qué es la crocoita y la cromita?

La crocoíta es un mineral de cromato de plomo, PbCrO₄, que cristaliza en el sistema monoclínico. Y la cromita, es un inorgánico que se compone de cromato de hierro.

M2 ¿Qué es el cromado?

El cromado es la técnica de depósito mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico.

M3 ¿Para qué se usa el cromo?

El cromo es utilizado en la metalurgia, como endurecedor del acero, para fabricar acero inoxidable y múltiples aleaciones. Además, es utilizado en plataforma y pulido de otros materiales y evita la corrosión.

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

La hojalata es un producto laminado plano, constituido por acero (con un contenido en carbono entre 0,03% y 0,13%), recubierto por una capa de estaño. Y es utilizado para la fabricación de envases metálicos, tapones, tachas, manijas, hondas y tapaderas.

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

Galena: PbS

Cerusita: PbCO3

Anglesita: PbSO4

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

El plomo es utilizado en la fontanería, la creación de planchas para industrias químicas y para la construcción, en las pinturas y los pigmentos, y en la fabricación de los cables eléctricos

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

Las aleaciones de plomo son utilizadas para la fabricación de adornos, cubiertos, vajillas, balas y perdigones, para formar moldes de letras, figuras, objetos de bronce, hierro o yeso y son utilizados como metal anfitrión.

L6. ¿El plomo es tóxico?

Si, es toxico y puede ocasionar irritabilidad, insomnio, erupciones, letargo o hiperactividad, pérdida de apetito, dolores de cabeza, daños del sistema nervioso, encefalitis, convulsiones, coma y muerte.

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I1 Indica qué características tienen los metaloides.

Sus características son: se distinguen a partir de sus propiedades de conducción eléctrica, varían mucho en cuanto a forma y coloración, dentro de la tabla periódica se encuentran en una diagonal descendente y va desde el boro asta el astato, pueden ser tanto brillantes, como opacos, padecen un estado alotrópico y son semiconductores, algunos tienen un gran peso atómico, su densidad es muy variable y son capaces de formar alótropos.

I2 ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

Los elementos metaloides son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (Ar), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (P), Astato (At).

I3 Realiza la configuración electrónica del Boro.

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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

Las propiedades de los metales alcalino térreos son: son blandos y de un color blanco-plateado, poseen un aspecto lustroso, son maleables, dúctiles, buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen un gran tamaño atómico y una carga nuclear efectiva más elevada que el grupo 1 y son más densos. Poseen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros y presentan puntos de fusión más elevados.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

Los elementos que conforman este grupo son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

El magnesio se encuentra en la naturaleza en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina. También se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos y es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre. Y el calcio en la naturaleza se encuentra en forma de yeso, en el abundante mineral calcita, CaCO3 y en la aragonita.

H4. ¿Qué es la cal viva?

La cal viva es un término que designa todas las formas físicas en las que puede aparecer el óxido de calcio. Se obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomías.

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G1 Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad, son de color blanco-plateados, manifestaciones densidades muy bajas, sus puntos de fusión son bajos, debido a las fuerzas de enlace debiles son las que se unen a sus átomos. A medida que se desciende en el grupo, los puntos de fusión son más bajos. El litio presenta un punto de fusión de 181 ° C, el sodio 98 ° C, el potasio 63 ° C, rubidio 39 ° C, Cesio 28 ° C y francio 27 ° C.

G2 ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?

El sodio en la naturaleza se encuentra en forma combinada en los océanos y en los lagos en forma de sal NaCl, y también puede encontrarse como Carbonato de Sodio Na2CO3 y como Sulfato de Sodio Na2SO4. El potasio en la naturaleza se encuentra en minerales tales como la carnalita, el feldespato, el salitre, la arenisca verde y la silvita. Además, está presente en todo el tejido vegetal y animal, y es un componente vital de los suelos fértiles.

Los usos que se le dan al potasio son: producción de fertilizantes, ya que los iones de potasio son una parte importante de la nutrición de las plantas. También se utiliza en la agricultura, horticultura y cultivos hidropónicos, en las cirugías de corazón y las inyecciones letales para detener el mismo, es un componente del polvo para ornear, se utiliza para teñir el cuero, decolorar telas y limpiar, para neutralizar los productos y sus grasas son utilizadas para hacer jabón.

Los usos que se le dan al sodio son: la elaboración de agentes limpiadores y la fabricación del índigo, la elaboración de combustible para motores, en la producción de tetraetilo de plomo, un elemento antidetonante para evitar que los combustibles gasificados exploten por la compresión y en la preparación de un medicamento dilatador de los vasos sanguíneos coronarios.

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F2 Definir ductilidad y maleabilidad.

Ductilidad: es la propiedad de aquellos materiales que, bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse en forma de hilo sin llegar a romperse.

Maleabilidad: es la propiedad de algunos materiales que pueden ser descompuestos en láminas, sin el material en cuestiones se rompa, o en su defecto, extendidos, sin que tampoco se dañen.

F3 Definir densidad y punto de fusión.

Densidad: es una magnitud escalar que permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen de una sustancia.

Punto de fusión: es la temperatura a la calidad un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica.

F4 ¿Qué es una amalgama y una aleación?

Amalgama: es una aleación que se crea con mercurio y otros metales.

Aleación: es una mezcla homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos.

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales. 

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales. 

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

Los elementos encontrados en el grupo de los alógenos son Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Iodo (I) Astato (At) Teneso (Ts)

C2 ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

Estos se encuentran en la naturaleza en diferentes formas y tienen diferentes características, el flúor se encuentra en la naturaleza en forma de gas y posee un color amarillo pálido, es más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro, también se encuentra como un gas de color amarillo verdoso de olor penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo se encuentra en un estado sólido cristalino a temperatura ambiente, es de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy inestable que existe solo en formas radiactivas de vida corta,

C3 ¿Qué usos se le da a cada uno?

Fluor: se utiliza como anestesia o en algunas pastas dentales.

Cloro: se utiliza para matar las bacterias en el agua de las piscinas o en el agua potable, la creación de plásticos y es utilizado como gas venenoso.

Bromo: interviene en la creación de algunas tinturas, además es utilizado en medicina y fotografía.

Yodo: se utiliza como antioxidante y para ayudar a personas que fueron expuestas a la radiación.

Astato: Se utiliza en marcaje isotópico

Tenesio: es utilizado en la medicina nuclear, en pruebas funcionales de órganos como el cerebro, tiroides, pulmones, hígado, riñones, etc.

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

Los elementos del grupo 14/VA son carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl).

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?

Las formas alotrópicas en las que se puede encontrar el carbono son el carbono amorfo, grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.

E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

Los carbones microcristalinos formados por grafito, poseen un porcentaje de carbono de seis átomos orientados en forma de hexágonos regulares por cada lamina.

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

La arena es un conjunto de fragmentos sueltos de rocas o minerales de pequeño tamaño. Y el vidrio es un material inorgánico duro, frágil, transparente y amorfo que se encuentra en la naturaleza, aunque también puede ser producido por el ser humano.

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D1 ¿Cuáles son los elementos del grupo 15 / VA?

Los elementos del grupo 15 / VA son nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc).

D2 ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

el gas mas abundante de estos en el aire, es el nitrógeno, ya que este abarca el 78% de este, mientras que el oxígeno, solo constituye el 21%.

D3 El químico se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué / por qué, se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

FM de amoniaco: NH3

FM de ácido nítrico: HNO3

FM de cianhidrina: R₂CCN

El amoniaco es utilizado para la fermentación, como precursor de compuestos de nitrógeno, para limpiar diferentes superficies, es utilizado como un agente antimicrobiano para alimentos, para la refrigeración, como combustibles, etc.

El ácido nítrico es utilizado como agente nitrante en la fabricación de explosivos, en la formación de abono, en procesos de pasivación y para detectar el oro y el platino.

La cianohidrina de acetona, (CH3) 2C (OH) CN, es generada como un intermediario en la producción industrial del metacrilato de metilo.2 En el laboratorio, este líquido sirve como una fuente de HCN, que es inconvenientemente volátil.3 En consecuencia , la cianohidrina de acetona puede ser utilizada para la preparación de otras cianohidrinas, para liberar HCN a los receptores de Michael, y para la formulación de arenos.

D4 ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P ₂ y el blanco P ₄ ?

La diferencia que existe entre el fosforo rojo P2 y el blanco P4, es que el fosforo rojo P4 no es soluble en disulfuro de carbono y no es tóxico, es cambio el fosforo blanco P4 si lo es.

D5 El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

Una aleación es una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.

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El Oxigeno y otros elementos del grupo XVI

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El Oxigeno y otros elementos del grupo XVI

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B1 ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

Los elementos que se encuentran junto con el oxigeno en el grupo VI son Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po) y el elemento sintético Livermorio (Lv).

B2 ¿Cuál de todos ellos presenta el carácter metálico y radiactivo?

El elemento del grupo VI que presenta tanto carácter metálico, como radioactivo es el Livermorio (Lv)

B3 ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

El oxígeno, es considerado el elemento más abundante de la tierra, hallándose en un 50,5% en masa de la corteza, en el aire y combinado con hidrógeno para producir agua. El azufre, se muestra en cantidad en estado elemental y combinado formando compuestos. El selenio y el telurio se hallan libres y combinados, pero en menor cantidad que los anteriores. Y por último, se encuentra el polonio, el cual es un elemento radiactivo que se encuentra difícilmente en la naturaleza, normalmente en forma de ventas.

B4 Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de ellos. En lo que se refiere a la combustión, defina: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

Combustión: en esta, el oxigeno cumple un rol fundamental, ya que, para poder combatir el proceso de la combustión, se necesita la conjunción simultánea del combustible (material que arde) y el comburente (oxígeno del aire).

Medicina: El oxígeno medicinal se utiliza de manera generalizada en todos los entornos sanitarios, con aplicaciones que van desde la anestesia hasta el tratamiento con inhaladores.

Oxidación: el rol que posee el oxígeno dentro del proceso de oxidación, es el de combinarse con un elemento o molécula de un determinado objeto o material, provocando un aumento de oxígeno en este, lo que genera la oxidación.

Soplete oxhídrico: esta mezcla los gases hidrógeno y oxígeno antes de la combustión.

Soplete oxiacetilénico: utiliza el oxígeno junto con el gas acetileno para generar una llama.

Combustible: se le llama así a todo objeto, material o sustancia que luego de pasar por un proceso de combustión, son capaces de liberar energía potencial que se transforma en energía utilizable de diversos tipos, como la energía térmica o mecánica.

Combustible: es una sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión puede combinarse con un combustible, provocando la combustión.

Temperatura de inflamación: es la temperatura en la cualidad un objeto comienza a arder, generando una llama y esto depende de diferentes factores, como el tamaño de las partículas, la concentración de oxígeno, etc.

B5 ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos

El ozono es un gas que se encuentra presente de forma natural en la atmósfera y cuya molécula contiene 3 átomos de oxígeno. Su fórmula es O3, se encuentra principalmente en la atmósfera, formando la capa de ozono, la cual, nos protege de los rayos ultravioletas del sol. Sus principales usos son: la desinfección de efluentes y afluentes en pisciculturas. Desinfección y Sanitización con Ozono.

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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

El hidrógeno es llamado protón cuando en su composición, el isotopo posee un único protón y ningún neutrón.

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

En la naturaleza, el hidrógeno se encuentra principalmente en forma de gas y puede encontrarse unido a otros elementos formando diferentes compuestos químicos. Este posee una abundancia de más del 75% en materia normal por masa y más del 90% en número de átomos. Este es el elemento químico con mayor abundancia en el universo.

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

Algunos de sus usos son, la producción de amoniaco para la fabricación de fertilizantes, es utilizado para generar energía, la cual es limpia y eficaz, para la propulsión de cohetes espaciales, producción de ácido clorhídrico, en investigaciones criogénicas, para crear bombas de hidrógeno , en el radiador de rotores en generadores eléctricos en usinas de energía, etc.