# data[].attributes.attachment_caption
Natriumklorid iongitter (i et system, som danner et "gitter", som består af Na^+ og Cl^-, hvor hver ion omfavnes af 6 ioner, der ikke ligner de omringede ion.

# data[].attributes.headline
Findes eks. som saltkrystaller. Navngivning ift. eks.

# data[].attributes.subject
Findes eks. som saltkrystaller. Navngivning ift. eks.

# data[].attributes.body
På den måde dannes et system af balance mellem de to stoffer, som indgår 1/1

# data[].attributes.attachment_caption
Navngivningen af ionforbindelser: Ved simple ioner tilføjes et -ion til metal-ionet. Altså Natriumion. Den negative ion, som ikke er metal- ion får endelsen -id

# data[].attributes.body
Navngives altså Natriumchlorid, hvor -ion på metalionet ikke indgår ved sammensætningen selvfølgelig.

# data[].attributes.body
En formelenhed er mængden af stoffet, som bruges i stoffets formel. Altså, hvor mange af hvert stof der mindst skal være, hvis formlen skal passe ift. mængden.

Dermed passer NaCl.

# data[].attributes.body
Sammensatte negative ioner ender som regelt på "at". Men fx Svovl danner forskellige sammensatte ioner med oxygen, dem med at lavere indhold af oxygen ender på it (sulfit) og at med højere oxygen indhold (sulfat)
Ammonium
nitrat
Phosphat
Carbonat
Sulfat
Hydroxid

Eksempel på sammen sat ion
Ammonium (Nitrogen^3- )+4(Hydrogen^1+)=(NH_4^+) Giver samlet ladning på +.

# data[].attributes.body
Dannelse:
Ioner dannes ud fra oktetreglen, altså at stofferne vil ligne stofferne i 18 gruppe.
Metallerne afgiver atomer og bliver positive og ikke-metallerne optager elektroner og bliver negative.

Metallerne i gruppe 1 afgiver en elektron , i gruppe 2 afgives 2 og i gruppe 3 afgives 3.

Ikke-metallerne i gruppe 17 optager 1 elektron, i gruppe 16 optages 2 elektroner og i gruppe 15 optages 3 elektroner.

Undergruppe-metallerne danner også positive ioner, men det sker lidt anderledes afhængigt af hvad det bindes med.

Navngivning:
Positive ioner i billedet over.

Negative ioner navngives ved endelsen -id. Ofte foretages også en sammentrækning, så navnet ikke er for langt.
Cl^- bliver til Chlor-id. O^2- bliver til Oxid osv.

# data[].attributes.body
Nogle ioner har egenskaben til at opløse i vand og nogle kan ikke. Letopløselige ioner (l) kan opløse i vand, hvorimod tungtopløselige ioner (T) ikke kan. En fældningsreaktioner er en reaktion, hvor der dannes et bundfald som følge af en reaktion mellem to ioner. Her danner to letopløselige ioner en tungtopløselig- og en anden letopløselig ion. Den tungtopløselige ion danner bundfaldet (s) og den letopløselige ion tilovers kalder vi "Tilskuerionen" (aq), da den ikke deltager i reaktionen. Opløselighed bliver målt efter hvor opløseligt ionen er i vand. Vand bliver brugt da, det er den bedst opløsende og mest neutrale væske.

# data[].attributes.body
Fældningsreaktion - afstemning - bundfald.
Reaktionen illustreret med nanoniveau.