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Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.

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Carmen Sandres, 20191030700
Hazel Castañeda, 20191030595
Lia Esther Pineda, 20211022267
Gabriel Salgado, 20201001204

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Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre sí y que se encuentran en proporciones variables.

Las disoluciones tienen dos elementos: un solvente o disolvente, que es en el que se disolverá el soluto, y que generalmente está presente en mayor proporción. Por su parte, el soluto, es el compuesto que se disolverá en la mezcla.

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1) 25 gramos de jugo en polvo de cuaquier sabor, esto representará el soluto.
2) 250 militros de agua, esto representara el disolvente.
3) Una cuchara que hará la función de una espátula y además de varilla de vidrio.
4) Un vaso de vidrio que representara un beaker o vaso de precipitado.
5) Cinta adhesiva blanca.
6) Un marcador negro.

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Agregar el soluto al vaso con la ayuda de la cuchara

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Añadir el disolvente al vaso que contiene el soluto.

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Mezclar el soluto y el disolvente, hasta que se consiga una mezcla homogénea.

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Etiquetar el vaso

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1) 120 mililitros de alcohol, que sera en soluto líquido.
2) 150 mililitros de agua, que sera el disolvente.
3) Un vaso de vidrio que representara un beaker o vaso de precipitado.
4) Una cuchara que hará la función de una espátula y además de una varilla de vidrio.
5) Cinta adhesiva blanca.
6) Marcador negro.

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Añadir el soluto líquido que es el alcohol al vaso.

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Anadir el disolvente al vaso que contiene el soluto líquido.

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Mezclar el soluto y el disolvente.

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Etiquetar el vaso.

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1. Papel Filtro
2. Embudo
3. Matráz
4. Disolución de Agua y Café
Debido a la ausencia de un laboratorio, el embudo y el matráz fueron elaborados a mano utilizando una botella plástica.

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Se denomina filtración al proceso de separación de partículas sólidas de un líquido utilizando un material poroso llamado filtro. La técnica consiste en verter la mezcla sólido-líquido que se quiere tratar sobre un filtro que permita el paso del líquido pero que retenga las partículas sólidas.

El líquido que atraviesa el filtro se denomina filtrado. El filtro, en el laboratorio suele ser papel poroso, pero puede ser de otros materiales que permitan el paso de líquidos. En cualquier caso es necesario seleccionar la porosidad del filtro según el diámetro de las partículas que se quieren separar. (Universidad Politecnica de Catalunya, s.f.)

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El objetivo es hacer pasar la mezcla sólido líquido a través del filtro y recoger el líquido filtrado. Primero se coloca el papel de filtro dentro del embudo y éste se sitúa sobre el recipiente de recogida. El filtro se puede mojar con la misma clase de disolvente que contiene la suspensión.

A continuación se vierte lentamente la suspensión sobre el filtro con la ayuda de una varilla de vidrio, de forma que no se derrame el contenido.

Finalmente, las partículas sólidas retenidas en el filtro pueden lavarse con pequeñas porciones de disolvente (el mismo que contiene el líquido filtrado). Se debe procurar no llenar más de la mitad del embudo para evitar perder precipitado como resultado de deslizamiento

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Una vez recuperado el sólido, el papel utilizado para filtrar tendrá que depositarse en el recipiente de residuos sólidos contaminados, y el líquido en el bidón correspondiente al disolvente (acuosas ácidas, acuosas básicas, orgánicas cloradas, orgánicas no cloradas). (Universdidad de Barcelona, s.f.)

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https://www.significados.com/disolucion/
https://www.youtube.com/watch?v=w_82Yi9sdA4&t=296s

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Universdidad de Barcelona. (s.f.). www.ub.edu.html. Obtenido de http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/index1.html

Universidad Politecnica de Catalunya. (s.f.). Youtube.com. Obtenido de https://www.youtube.com/watch?v=CYezaEehK-E

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Precipitado de Caseína en una disolución de leche y ácidos

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Precipitado de Caseína en una disolución de leche y ácidos

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Precipitado. (2022). Quimica.es. https://www.quimica.es/enciclopedia/Precipitado.html

Cienciabit: Ciencia y Tecnología. (2015). Reacciones de Precipitación. Experimento de Química. [Vídeo de Youtube]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k

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Reacciones de precipitación. (2022). Madrid.org. http://rincondelaciencia.educa.madrid.org/Practica/PR-10/PR-10.html

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Precipitación Isoelétrica de Proteínas: Caseína de la Leche (Teoría). https://vlab.amrita.edu/?sub=3&brch=63&sim=158&cnt=1#:~:text=That%20pH%20value%20is%20known,which%20acid%20casein%20is%20precipitated.

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La decantación es una operación de laboratorio en el que se separa un solido o líquido de mayor densidad de otra sustancia con menor densidad.

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Usaremos agua, azúcar y un vaso de vidrio.

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Ponemos 5 cucharadas de azúcar, y como se ve la azúcar es más denso y por eso esta al fondo.

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Movemos un poco el agua y lo dejamos por 3-4 minutos, debe notarse ya el cambio en el agua.

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Veremos que la azúcar ha cambiado, se ha vuelto un poco más espesa, si el solido denso se vuelve de esta manera se ha completado la decantación.

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Ramos, A. (2017). DECANTACIÓN. (Youtube). -: -.

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1. Leche entera (250mL), de esta extraeremos nuestro precipitado
2. Jugo de limón (100mL)
3. Vinagre de manzana (200mL), estos últimos dos servirán como "ácidos" para disminuir el pH de la solución
4. Dos recipientes de vidrio para funcionar como tubo de ensayo y vaso de precipitado

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Finalmente se ha visto y aprendido como es el proceso las operaciones básicas de laboratorio que son muy útiles en la carrera.

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Se confirma que se puede lograr hacer estos procesos en el hogar.

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Aunque no se usaron los materiales realmente adecuados, cada uno de los procesos se mostro y concluyo correctamente.

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Aprender las demas operaciones de los laboratorios, ya que esto es los más básico.

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Tratar de experimentar en casa.

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Investigar sobre como son de importantes cada uno de estos procesos en el laboratorio, y como son usados en cada experimentación.

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En dos recipientes separados preparamos cantidades empíricamente calculadas de leche y jugo de limón.

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Vertimos el jugo de limón en el recipiente de la leche para mezclar las sustancias

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Mediante un proceso de filtración simple, utilizando un material filtro, cambiamos nuevamente la sustancia de recipiente y la dejamos reposar 90 minutos, aquí se llevará a cabo la reacción química

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Separación de la caseína mediante el jugo de limón

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Separación de la caseína mediante el jugo de limón

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Como podemos observar en la imagen, tenemos un precipitado de jugo de limón y en su asiento, la proteína conocida como caseína, que está presente en la leche. El jugo de limón es una sustancia ácida, con un pH de alrededor de 2-2.16, mientras que la leche tiene un pH de 6.8-7. La presencia de una sustancia más ácida hizo precipitar a la caseína por la disminución del pH, en el cuál la proteína alcanzó su menor punto de solubilidad.

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Repetimos el proceso con otra sustancia ácida, vinagre ácetico, el pH del que estamos utilizando es de alrededor de 4.2-4.4

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Vertimos el vinagre en el contenido de leche, nuevamente empíricamente medidos, alrededor de 200mL y 250mL respectivamente

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Realizamos nuevamente un proceso de filtración sencillo y le permitimos reposar.

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Separación de la caseína por acción del vinagre

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Separación de la caseína por acción del vinagre

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Podemos observar que el proceso nuevamente separó la caseína por acción de una sustancia ácida, creando el precipitado

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Dentro de la Ingeniería Química, la constante actividad en el laboratorio hace indispensable el manejo de todos sus instrumentos y las operaciones que en el se llevan a cabo, el manejo de las sustancias en los mismos y la comprensión de los procesos que ocurren a partir de estas operaciones.

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1. Es un método muy rápido y simple.
2. Se obtiene una separación completa y especial.
3. Se pueden separar uno o dos líquidos de diferente densidad.

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1. No pueden separar una mezcla de un líquido y un solido liviano debido al tiempo que tarda en decantar.
2. No es recomendado para la separación de muchas mezclas.

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La filtración resulta muy útil para separar la parte sólida de la solución, pero en algunos casos cuando se trata de un soluto que desprenda un tipo de color, aroma o sabor podemos ver que eso se queda ahí con el solvente. No se quita el 100% del soluto pero si su parte solida cuando se trabaja con esta operación.

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Diferencia entre los demás procesos de separación 

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Diferencia entre los demás procesos de separación 

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La decantación permite separar sustancias inmiscibles, sustancias que tienen una alta densidad comparada con la del agua, en la mayoría de casos es un solido denso, pero también se han logrado separarar líquidos densos.

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La importancia de las disoluciones en el estudio de la Química se debe a que las reacciones y operaciones químicas, tanto en el laboratorio como en la industria, se llevan a cabo generalmente, entre disoluciones. Asimismo, las disoluciones juegan un papel importante en muchos procesos biológicos y de la vida ordinaria.

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Las desventajas son los factores que afectan la disolución como: La naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura, el estado de subdivisión del soluto, la superficie de contacto, la agitación y la presión.

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En la trata de desechos permite separar y purificar los medios acuaticos de los metales tóxicos
De manera general permite analizar parte específica de la sustancia sin comprometer las demás
Bajo diversas condiciones es posible separar diversas partes de la solución y analizar la composición de la misma

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Se comprometer la pureza de la solución en la búsqueda de obtención de un precipitado
Se debe obtener el pH adecuado de la solución, de otro modo habrá interferencias entre los componentes
Para evaluar cálculos númericos es imprescindible saber la composición de la solución antes de extraer el precipitado, sin ello, la solución solo dispone de evaluaciones cualitativas

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A diferencia de la decantación y el proceso de filtración, el precipitado se obtiene interviniendo químicamente en la solución, modificando su pH o provocando reacciones químicas modificando factores como temperatura o presión