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Teoria dos Átomos

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O átomo é a partícula base formadora de toda matéria. Hoje temos catalogadas 118 espécies atômicas, que são representadas na tabela periódica e classificadas de acordo com as características físico-químicas de cada uma.

A hipótese de uma partícula indivisível, substancial à matéria, foi lançada pela primeira vez na Grécia Antiga por Demócrito, que foi desacreditado pelos seguidores de Aristóteles. Séculos depois Dalton formulou a primeira teoria atômica, na qual afirmava que o átomo era a menor partícula existente, sendo indivisível e indestrutível.

Depois de Dalton, várias teóricos tentaram explicar o átomo, sua estrutura e interação com o meio. O desenvolvimento científico provou que, apesar de a palavra átomo significar “indivisível”, hoje sabemos que existem diversas partículas subatômicas, ou seja, partículas intrínsecas ao átomo, como quarks, léptons e mésons.

O que é átomo?

Átomo é a partícula microscópica que é base da formação de toda e qualquer substância. Por muito tempo, acreditou-se que ele era a menor parte da matéria, o indivisível. Tanto que a palavra átomo provém do grego e significa aquilo que não se parte.

No decorrer dos anos, foram formuladas teorias atômicas, cada uma delas com uma estrutura atômica diferente. A evolução dessas teorias foi agregando à composição do átomo partículas ainda menores, como os prótons e elétrons. Hoje, apesar de se manter o nome átomo, já sabemos que não se trata de um elemento indivisível e que existem outras partículas menores, chamadas de partículas subatômicas.

História do átomo

No começo de tudo, quando se pensou em estudar a base de todas as coisas, uma corrente de filósofos da Grécia Antiga acreditava que os elementos responsáveis pela formação do Universo e de tudo que nele existe eram água, terra, ar e fogo.

Ainda na Grécia Antiga, pouco tempo depois, a expressão átomo foi aplicada aos estudos de Demócrito (460 a.C – 370 a.C.), cientista, matemático e filósofo. Para ele, o átomo era a menor parte de toda a matéria existente. Demócrito deu continuidade à teoria atomística, trabalho iniciado por seu mestre, Leucipo.

A tese desenvolvida por Demócrito defendia que toda matéria era formada por pequenas, indivisíveis e indestrutíveis partículas. Ela não foi bem aceita pelos estudiosos, e o assunto só foi retomado séculos depois, com a ascensão da Ciência Moderna, no início do século XVIII.
Em 1 8 03, John Dalton, considerado o pai da teoria atômica moderna, finalizou seu trabalho sobre a absorção dos gases, o qual foi de fundamental importância para o desenvolvimento do estudo do átomo. De acordo com Dalton, o átomo era a única explicação plausível para o comportamento dos gases que ele estudava.

Após constatar a existência de uma partícula formadora de toda a matéria, diversas hipóteses foram lançadas. Segundo Dalton, haveria uma espécie de átomo com diferentes propriedades para cada elemento químico. O desafio da ciência nas últimas décadas do século XIX foi identificar essas espécies atômicas.

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A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da "bola de bilhar". Dalton nasceu em Eaglesfield, um pequeno povoado da Inglaterra, tendo sido filho de tecelão e estudado na escola dos Quarks.

Começou a lecionar aos 12 anos, e, apesar de não ter diplomas, suas contribuições para a ciência são reconhecidas mundialmente; foi um dos pioneiros da química moderna; e identificou e descreveu uma anomalia na visão que hoje conhecemos como daltonismo.
Leia também: Representação de átomos, moléculas e substâncias segundo Dalton
Modelo atômico de Dalton

De acordo com a teoria atômica de Dálton, o átomo é maciço e indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, daí a famosa referência à sua ideia como "modelo bola de bilhar".

Bola de bilhar, referência do modelo atômico de Dalton.

Dalton defende também a existência de diferentes espécies atômicas, por isso, no caso de representações de dois ou mais átomos diferentes, usa-se simbologias diferentes, esferas de tamanhos e cores diferentes. Veja a seguir:

Representação da molécula de água (H₂O).

Contribuições de Dalton

Criador da primeira teoria atômica moderna.

Desenvolveu o conceito de massa atômica.

Descobriu a anomalia congênita da visão que distorce a percepção das cores - d altonismo.

Desenvolveu a lei de Dalton, que trata da pressão total em uma mistura gasosa relacionada à pressão parcial dos gases que a compõem.

Em 1802, publicou, no Memórias do Lit & Phil, uma série de documentos intitulados "Ensaios experimentais", que relatam suas observações científicas sobre o comportamento dos gases em diferentes condições de temperatura e pressão.

Em 1803, apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica) um documento intitulado "Absorção dos gases pela água e outros líquidos", no qual descreveu os princípios básicos utilizados na sua teoria atômica.

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Postulados de Dalton

Dalton, em seus estudos sobre a matéria, desenvolveu alguns postulados. Alguns deles ainda são válidos e outros foram refutados pelas novas descobertas científicas. Confira todos a seguir:
Veja também: Explicação de Dalton para as l eis ponderais

Toda matéria é constituída por partículas microscópicas chamadas átomos.

Os átomos de um determinado elemento são iguais.

Átomos de elementos diferentes são também distintos e podem ser identificados pela sua massa atômica relativa.

Uma determinada substância pode ser formada pela combinação de dois ou mais átomos, sendo que, para essa substância, a combinação atômica em espécie e quantidade será sempre a mesma.

Átomos são partículas indivisíveis e de ocorrência natural, não podem ser criados ou alterar-se sua formação. O que acontece em reações químicas é a alteração na combinação entre os átomos.

Biografia de John Dalton

Nascido em 6 de setembro de 1766, no povoado Eaglesfield, na Inglaterra, e tendo sido filho de um tecelão, Dalton cresceu sobre influência da família Quarks, ganhou notoriedade como gênio da matemática e, ainda muito cedo, aos 12 anos, convenceu autoridades locais de que estava apto a substituir seu professor, John Fletcher.

Oficialmente Dalton não possuía curso superior, mas seu interesse e aptidão pelos estudos tornou-o um aluno autodidata. No New College, em Londres, foi professor de química, física e matemática. No entanto, seu destaque científico deveu-se ao resgate da atomística, em que ele desenvolveu o primeiro modelo atômico, que conhecemos como modelo bola de bilhar; e também aos seus estudos sobre a disfunção na visão que faz com que o indivíduo não diferencie as tonalidades de cores primárias, distúrbio do qual ele era portador e que por isso ficou conhecido como daltonismo.

Dalton sofreu três AVCs ( Acidente Vascular Cerebral) nos anos de 1837, 1838 e 1844, mas ainda se manteve trabalhando em suas observações meteorológicas. No dia 27 de julho de 1844, foi encontrado morto pela sua atendente.

Exercícios resolvidos

Questão 1 - (Unesp) Observe as figuras 1, 2 e 3.

Elas podem representar diferentes momentos de uma reação entre:

A) os gases oxigênio e hélio.

B) os gases hidrogênio e oxigênio.

C) os gases hidrogênio e hélio.

D) os gases nitrogênio e cloro.
Resolução
E) moléculas de iodo e oxigênio.

Alternativa B. Como se pode observar na imagem, trata-se de moléculas di-atômicas, e, no quadro 1, essas moléculas são combinações feitas com átomos da mesma espécie. Deduz-se que são o oxigênio e o hidrogênio porque o hidrogênio é o menor átomo conhecido, sendo, portanto, representado, de acordo com o modelo atômico de Dalton, por esferas pequenas.

Questão 2 - Analise as afirmativas sobre John Dalton:

I- Dalton era um assíduo estudante, não possuía diplomas, mas desenvolveu-se como cientista por ser autodidata.

II- Daton era portador da disfunção na visão que distorce a distinção das cores primárias.

III- Filho de camponês, Dalton começou a lecionar aos 12 anos para ajudar a família financeiramente.

Estão corretas:

A) I e II

B) II e III

C) I e III

D) Todas estão corretas.

E) Todas estão incorretas.

Resolução
Alternativa A. A afirmativa III está incorreta, pois Dalton não era filho de camponês, e sim de um tecelão.

Questão 3 - (Enem 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro, intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A new system of chemical philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam-se com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of modern chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012. (Adaptado)

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4
Resolução
E) 5

Alternativa E. A combinação dos átomos em mesma proporção e espécie para formação de compostos iguais ainda é valida e reafirmada pelo enunciado de Antoine Laurent de Lavoisier, na l ei da conservação das m assas.

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Teoria atômica de Dalton: modelo da bola de bilhar - Mundo Educação

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A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da "bola de bilhar". Dalton nasceu em Eaglesfield, um pequeno povoado da Inglaterra, tendo sido filho de tecelão e estudado na escola dos Quarks.

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Outros sites para auxiliar na pesquisa;
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Mostrou a existência dos elétrons

O modelo atômico de Thomson, que ficou conhecido como modelo pudim de passas, foi o primeiro a abordar as características elétricas da matéria, a divisibilidade do átomo e a presença de pequenas partículas com carga.

Proposto pelo físico Joseph John Thomson, em 1903, afirmava que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas em mesmas quantidades, distribuídas por uma esfera. Essa nova descoberta provou a existência dos elétrons e invalidou a teoria da indivisibilidade do átomo sugerida pelo modelo atômico de Dalton.

Construção do modelo atômico de Thomson

Na tentativa de explicar os fenômenos elétricos envolvendo a matéria, Thomson realizou diversos experimentos com a ampola de Crookes - tubo de raios catódicos criado pelo físico Willian Crookes. Esse dispositivo, que tinha um tubo de vidro vedado e com gás sob baixa pressão, era submetido a uma tensão elétrica e acabava gerando uma colisão entre partículas.

Diante disso, o físico percebeu que as partículas criadas no cátodo (fio de metal ligado a um polo negativo) eram desviadas pelo eletrodo positivo (ânodo), independente dos outros fatores envolvidos no experimento, a exemplo do gás contido na ampola ou metal que fazia parte da composição do cátodo e ânodo.

O desvio que o raio catódico sofria, quando se colocava um campo magnético através de placas eletrizadas, fez ele concluir que os raios catódicos eram compostos por f eixes de partículas idênticas, de carga negativa e massa extremamente pequena. Além disso, observou que esta partícula negativa - depois chamada de elétron - aparecia em qualquer gás usado no tubo. Isso levou a afirmação de que os elétrons constituem os átomos de todos os elementos químicos.

Desse modo, Thomson conseguiu elaborar um novo modelo atômico. A ideia de que o átomo era esférico permaneceu, mas houve um avanço na questão elétrica e de divisibilidade. A partir daquele momento, os estudos químicos foram complementados com a constatação de que os átomos possuem partículas de carga negativa que ficam distribuídas de forma aleatória em uma esfera positivamente carregada.

Descobertas da nova estrutura atômica

Após experimentos no tubo de raios catódicos, Thomson utilizou as conclusões do modelo de Dalton para trazer uma outra visão de como seria a estrutura de um átomo e sua composição. Valendo-se também da analogia com o pudim de passas, na qual os elétrons correspondem às uvas passas, apresentou os seguintes resultados:

Os átomos são esféricos, porém não são maciços;

Como toda matéria é neutra, o átomo é eletricamente neutro;

Se o átomo possui partículas de carga negativa, também deve conter partículas positivas para que a carga final seja nula;

Os elétrons estão espalhados pelo átomo, podendo ser movidos para outro átomo em certas condições.

Os elétrons têm a mesma carga elétrica, mas há entre eles um tipo de repulsa que estimula uma distribuição na esfera.

O modelo atômico de Thomson diz que o átomo é constituído por um fluido com carga elétrica positiva - parte em que os elétrons estão dispersos. (Imagem: Pixabay)

Principais falhas

Apesar da grande contribuição científica, com os avanços nos estudos sobre eletromagnetismo e da própria física clássica, o modelo atômico de Thomson tornou-se incapaz de explicar alguns fenômenos relacionados aos átomos.

O primeiro deles diz respeito à estabilidade. O físico revelou que o átomo apresentava certa estabilidade em relação a distribuição dos elétrons. No entanto, os conceitos sobre eletromagnetismo afirmam que não há um sistema estável baseado somente na repulsão entre partículas de mesma carga elétrica.

A forma de distribuição dos elétrons foi outra questão que deixou de ser observada pelo modelo. As partículas negativas não estão fixas no átomos, mas têm a capacidade de se descolar de maneira acelerada apenas pela eletrosfera. Diante dessas e outras dúvidas, o trabalho de Thomson acabou sendo ultrapassado pelo modelo atômico de Rutherford.

Outros modelos atômicos

Além de Joseph Thomson, outros cientistas elaboraram modelos atômicos que ainda são estudados e aprimorados na atualidade. Em relação a formação e estrutura dos átomos, as principais contribuições teóricas foram:

Modelo atômico de Dalton - Chamado de bola de bilhar, já acreditava na ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formada por partículas extremamente pequenas e indivisíveis.

Modelo atômico de Rutherford - Inspirado no sistema planetário, confirmou que o átomo não é maciço, mas que seria composto por um núcleo pequeno e repleto de massa, sendo circundado por elétrons (eletrosfera).

Modelo atômico de Bohr - Semelhante à órbita de um planeta, mostrou que existem sete níveis de energia ou camadas eletrônicas e que os elétrons, quando absorvem energia, saltam para um nível mais afastado do núcleo e liberam radiação no momento que retornam ao seu estado fundamental (estável e de menor energia).

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Modelo Atômico de Thomson | Educa Mais Brasil

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O modelo atômico de Thomson, que ficou conhecido como modelo pudim de passas, foi o primeiro a abordar as características elétricas da matéria, a divisibilidade do átomo e a presença de pequenas partículas com carga. Proposto pelo físico Joseph John Thomson, em 1903, afirmava que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas em mesmas quantidades, distribuídas por uma esfera.

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Postado por Thamires Santos em 30/12/2020 e atualizado pela última vez em 13/01/2021

Propôs a existência de um núcleo e elétrons orbitando em sua volta

O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

Também conhecido como átomo de Rutherford-Bord, pois foi um aperfeiçoamento dos trabalhos do cientista Ernest Rutherford, explica que à medida que as camadas se afastam do núcleo, maior é a energia dos elétrons. A capacidade de absorção energética ainda possibilita o salto para um nível mais afastado do núcleo (estado ativo ou excitado) e a emissão de radiação quando retornam ao seu estado fundamental (estável e de menor energia).

No modelo atômico de Bohr, a energia entre as camadas eletrônicas é crescente.

Isso significa que quanto mais distante, maior é a capacidade energética. (Imagem: Pixabay)

Como foi desenvolvido o modelo atômico de Bohr?

Para dar continuidade ao modelo atômico de Rutherford, experimento que, dentre outras definições, chegou a conclusão que no átomo há espaços vazios e partes compostas por partículas pequenas - futuramente conhecidas como prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa) -, Bohr passou a observar o funcionamento do átomo de hidrogênio, que possui 1 elétron na camada de valência.

Antes disso, o especialista em física atômica já tinha percebido que um gás consegue emitir luz no momento que a corrente elétrica passava por ele. Esse descoberta viria a esclarecer que os elétrons podem absorver energia elétrica e depois liberá-la na forma de luz.

A partir dessa visão, o modelo atômico de Bohr foi embasado pela dedução de que o átomo tem uma quantidade de energia disponível para cada uma das suas órbitas. É justamente por isso que, quando recebe energia vinda de uma descarga elétrica, algumas das suas partículas passam para uma camada de energia ainda maior, isto é, uma área mais distante do núcleo. Já quando o efeito é o contrário, ou seja, retornam ao estado fundamental, liberam a energia excedente, o que resulta na emissão de luz.

Postulados

Princípio da quantização da energia atômica, ou seja, os elétrons circulam em órbitas que correspondem à sua quantidade de energia. Sendo assim, não há a possibilidade de orbitar entre dois níveis com intensidades parecidas.

Cada elétron move-se em uma órbita, chamada de estado estacionário. Ao absorver energia, salta para um nível mais energético. Já ao retornar a posição original, libera a mesma quantidade adquirida na passagem. Esse processo ocorre na forma de luz.

Existem apenas 7 níveis de energia ou camadas eletrônicas, que são representados pelas letras K (1º), L (2º), M (3º), N (4º), O (5º), P (6º) e Q (7º). Quando mais longe do núcleo, maior é a energia dos elétrons localizados.

Durante a conclusão dos experimentos, o modelo atômico de Bohr trouxe as seguintes premissas:

Apesar da grande contribuição para os estudos sobre a composição e organização dos átomos, que levou a premiação do Nobel de Física em 1922, o modelo atômico de Bohr não consegue explicar o que acontece com os elementos mais complexos. Foi a partir da década de 1920 que os teóricos em Física Quântica, especialmente Erwin Schrödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, complementaram as pesquisas ao revelar as outras partículas que compõem a estrutura atômica.

Outros modelos atômicos

Além do modelo atômico de Bohr, diversos cientistas trouxeram contribuições que foram aceitas e são estudadas pela Química nos dias atuais. Em relação a estrutura e formação dos átomos, as principais teorias foram:

Modelo atômico de Dalton - Conhecido como bola de bilhar, já considerava a ideia de que o átomo é a menor parte de uma matéria e não pode ser subdivido.

Modelo atômico de Thomson - O primeiro a falar da possibilidade de divisão atômica. Chamado de pudim de passas, também o descrevia como esferas compostas por cargas positivas e elétrons presentes em todas as partes.

Modelo atômico de Rutherford - Baseando-se no sistema planetário, chegou a constatação de que o átomo não é maciço, sua massa encontra-se em maior proporção no centro e possui um grande espaço vazio.

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A pressão osmótica é uma das propriedades coligativas que fazem parte das soluções químicas. Pode ser estimada de acordo com a temperatura.

O número de massa determina a quantidade de partículas subatômicas presentes no núcleo. Por isso, é dado através da fórmula: A = p + n

O número atômico, representado pela letra Z, indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo e dos elétrons na eletrosfera.

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Modelo Atômico de Bohr | Educa Mais Brasil

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Postado por Thamires Santos em 30/12/2020 e atualizado pela última vez em 13/01/2021 O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

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