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Alguns átomos eletronegativos não tem átomos eletropositivos por perto para doar elétrons, assim para conseguir estabilidade eles se juntam a outro átomo, assim formando um molécula.

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Átomos eletropositivos (em sua maioria metais) tem a necessidade de doar seus elétrons para átomos eletronegativos (em sua maioria ametais), isso é importante para que átomos eletronegativos consigam se estabilizar.

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É uma propriedade periódica que indica a energia utilizada para remover um elétron de um átomo isolado que se encontra no seu estado gasoso, quanto mais para direita e para cima é o elemento na tabela maior sera sua energia.

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É uma propriedade periódica que determina o raio de um átomo que muda proporcionalmente á posição que o elemento se encontra na tabela periódica.

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Outra classificação importante e a dos elementos representativos, essa classificação é dividida entre elementos representativos, elementos de transição, gases nobres e elementos de transição interna.

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Também existe a classificação dos elementos em metais, ametais e semimetais.
Os metais são eletropositivos e em sua maioria seja solida em temperaturas ambientes, isso se deve graças a ligação metalica, que além disso faz com que os metais sejam maleáveis e conducteis eletricamente e termicamente.
Os não metais são eletronegativo e em sua maioria se encontram no estado gasoso.
Os semimetais são elementos que apresentam caracteristicas tanto de metais quanto de não metais.

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Os elementos são organizados verticalmente em 18 colunas que levam o nome de famílias, cada familia é divida em: 1A- metais alcalinos, 2A- metais alcalinoterrosos, 3B- metais de transição, 3A- familia do Boro, 4A- família do caborno, 5A- família do nitrogênio, 6A- calcogênicos, 7A- halogênios e 0- gases nobres.

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Em 1913 um químico chamado Henry Moseley percebeu que o número atômico caracterizava melhor o elemento do que a sua massa atômica, assim ele mudou a tabela periódica a organizando em ordem crescente do número atômico. Nessa versão que utilizamos até os dia de hoje é organizada em 7 linhas horizontais que são chamadas de períodos, sendo que os 3 primeiros são curtos, o 4° e o 5° longos, o 6° muito longo e o 7° é imcompleto.

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Em 1869 um professor russo chamado Dimitri Ivanovich Mendeleev criou uma tabela que até então seria a mais proxima da que temos atualmente, nela os elementos eram organizados em colunas em filas horizontais que eram colocados em ordem crescente de massa atômica. Um fato interessante e que Mendeleev previu a existencia de elementos quimicos que não eram conhecidos na época, deixando pontos de interrogação no lugar que esses supostos elementos estariam, é ele conseguiu acerta com muita precisão.

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Em 1865 John Newlands percebeu que colocando os elementos quimicos em ordem crescente em relação a sua massa atômica suas propriedades acabavam se repetindo a cada sete elementos, então ele relacinou a sua descoberta com as notas musicais e criou uma tabela conhecida como lei das oitavas de Newlands.
Na época o pessoal do meio cientifico não concordou com a associação feita por John, mas essa observação contribuiu muito pela ideia de periodicidade das propriedades dos elemento de acordo com a sua massa atômicas que ele propôs.

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A tabela periódica surgiu como uma forma de organizar os elementos químicos que existem, em 1829 um quimico importante para a criação da primeira versão dela foi Johann wolfgang Dobereiner que percebeu que a massa de alguns elementos tinha a média muito parecida com outros da extremidade.
Com isso em 1862 um francês chamado Alexandre Chancourtois simplificou isso colocando os elementos em uma tabela que ficou conhecida como parafuso telúrico, nele os elementos mais leves ficavam na parte de cima e os mais pesados em baixo.