# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Teoria deLewis

QUIMICA ANALITICA (QQ-114)GRUPO1

Gilbert Newton Lewis

Fue un fisicoquimico estadounidense nacido en 1875 y fallecido en 1946 famoso por proponer la "extructura de lewis", acuñar el termino "enlace covalente" y acuñar el termino "foton".

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut

TEORIA ACIDO-BASE DE LEWIS

Segun Lewis un acido es una es una entidad capaz de aceptar elevtrones mientras que una base es capaz de donar electrones. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut

ejemplos de la teoria de lewis

VIDEO PARA AFIANZAR EL CONOCIMIENTO

# data[].attributes.attachment_link.title
TEORIA ACIDO-BASE DE LEWIS by Kevin Ramirez on Genially

# data[].attributes.attachment_link.description
Teoria deLewis QUIMICA ANALITICA (QQ-114)GRUPO1 Gilbert Newton Lewis Fue un fisicoquimico estadounidense nacido en 1875 y fallecido en 1946 famoso por proponer la "extructura de lewis", acuñar el termino "enlace covalente" y acuñar el termino "foton".

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Teoria Brønsted-Lowry

Brønsted-Lowry

Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+ ) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.

06

Teoria Bronsted-lowry

La teoria Brønsted-Lowry describe el comportamiento de acidos y bases, resaltando el concepto de ph y contemplando las reacciones acido-base como una competición por los protones

06

Ejemplos Teoria Bronsted-lowry

El amoniaco recibe un proton de cloruro de hidrogeno y se comporta como una base de Bronsted-lowry mientas que el cloruro de hidrogeno al donar el proton se comporta como un acido Bronsted-Lowry

06

Ejemplos Teoria Bronsted-lowry

En el siguiente ejemplo se observa como cede iones de hidrogeno y se convierte en bases conjugadas, y como acepta iones de hidrogeno y se convierte en un acido.

5

VíDEO informativo

¡gracias!

# data[].attributes.attachment_link.title
Teoria Bronsted y lowry by Brian Valdiviezo on Genially

# data[].attributes.attachment_link.description
Teoria Brønsted-Lowry Brønsted-Lowry Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+ ) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.

# data[].attributes.body
Sugirió que dos átomos se mantienen juntos en un enlace químico al compartir un par de electrones. ​ Cuando cada átomo contribuía con un electrón al enlace, se llamaba enlace covalente. Cuando ambos electrones provienen de uno de los átomos, se denomina enlace covalente dativo o enlace coordinado.

# data[].attributes.body
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
teria de arrhenius

quimica analiticagrupo 1

Svante Arrhenius

svante arrhenius era cientifico sueco. Originalmente conocido como físico , pero tambien a menudo conocido como químico , Arrhenius fue uno de los fundadores de la ciencia de la química física.Teoría de Arrhenius , teoría, introducida en 1887

La idea más importante de la disertación fue su explicación del hecho de que las sales cristalinas sólidas se disocian en partículas cargadas emparejadas cuando se disuelven, por lo que ganaría el Premio Nobel de Química de 1903. Arrhenius propuso que, incluso en ausencia de corriente eléctrica, las soluciones acuosas de sales contenían iones. Por tanto, propuso que las reacciones químicas en solución eran reacciones entre iones.

teoria de arrheinus

+

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut.Lorem ipsumdolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut.Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut.Lorem ipsumdolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut.

Nos dicequeLos ácidos son sustancias que se disocian en el agua para producir átomos o moléculas cargados eléctricamente, llamadosiones , uno de los cuales es union hidrógeno (H + ), y quelas bases se ionizan en agua para producir iones de hidróxido (OH - ). Ahora se sabe que el ion hidrógeno no puede existir solo en una solución acuosa; más bien, existe en un estado combinado con una molécula de agua, como el ion hidronio (H 3 O + ). En la práctica, el ión hidronio todavía se denomina habitualmente ión hidrógeno.

teoria de arrhenius

La reacción entre un ácido y una base conduce a la formación de una sal y agua; el último es el resultado de la combinación de un ion hidrógeno y un ion hidróxido.

ejemplos de la teoria de arrhenius

neutralizacion

reacción de neutralización de los iones hidronio e hidróxido del agua

Ácido + Base → Sal + Agua HCl + NaOH → H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → H2O + Cl-(aq) + Na+(aq)

HCl + NH3 → NH4Cl + H2O. HCN + NaOH → NaCN + H2O. HCN + NH3 → NaH4CN + H2O. H3O+ + OH- → 2 H2O

# data[].attributes.attachment_link.title
teoria de arrhenius by Alexza Oseguera on Genially

# data[].attributes.attachment_link.description
teria de arrhenius quimica analiticagrupo 1 Svante Arrhenius svante arrhenius era cientifico sueco. Originalmente conocido como físico , pero tambien a menudo conocido como químico , Arrhenius fue uno de los fundadores de la ciencia de la química física.Teoría de Arrhenius , teoría, introducida en 1887 La idea más importante de la disertación fue su explicación del hecho de que las sales cristalinas sólidas se disocian en partículas cargadas emparejadas cuando se disuelven, por lo que ganaría el Premio Nobel de Química de 1903.

# data[].attributes.body
Sus investigaciones sobre la influencia de la temperatura en las reacciones químicas le llevaron a establecer la ecuación que lleva su nombre. Por su trabajo en la ionización de los electrólitos, que permitió interpretar las leyes físicas de la electrólisis,

# data[].attributes.attachment_link.title
Introducción a las teorías de ácidos y bases. (Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis)

# data[].attributes.body
Tienen sabor agrio, como el vinagre.
Son corrosivos con la piel.
Neutralizan los efectos de las bases.
Atacan a los metales, desprendiendo Hidrogeno.

# data[].attributes.body
Tienen sabor amargo.
Son suaves al tacto, pero corrosivos con la piel.
Con los metales, generan solidos insolubles (Hidróxidos).

# data[].attributes.attachment_link.title
⚠️Ácidos y Bases: ¿Qué son? Características y Ejemplos⚠️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |