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El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la conversión catalítica de amoníaco en ácido nítrico

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Se usa en los aceros rápidos para herramientas y en aceros refractarios. Cromo: Forma carburos muy duros y comunica al acero mayor dureza, resistencia y tenacidad a cualquier temperatura. Solo o aleado con otros elementos, mejora la resistencia a la corrosión.

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E1:
Está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb), flerovio (Fl).
E2: En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbonoamorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.
E3 :El grafito es una de las formas polimórficas en las que se puede presentar el carbono en la naturaleza. Otras formas son diamante, la chaoita y la lonsdaleita. A presión atmosférica y temperatura ambiente el polimorfo más estable es el grafito
E4: Materia constituida por pequeños granos de mineral desprendidos de las rocas y acumulados en playas, márgenes de ríos o formando capa sobre un terreno.
Sustancia transparente o translúcida, dura y frágil a la temperatura ordinaria, que se obtiene fundiendo una mezcla de sílice con potasa o sosa y pequeñas cantidades de otras bases, y a la cual pueden darse distintas coloraciones mediante la adición de óxidos metálicos; se emplea para fabricar recipientes, materiales de construcción, lentes ópticas, etc.

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D1: El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15de la tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.
D2: El oxigeno es el elemento más abundante del aire.
D3: Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
D4: Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de −3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas.
D5: Producto homogéneo de propiedades metálicas, resultado de una aleación, que está constituido por dos o más elementos, de los cuales al menos uno es un metal.

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C1: Los elementos que podemos encontrar son los siguientes: el fluor (F), cloro (Cl), bromo (Br),  yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

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C1: Los elementos que podemos encontrar son los siguientes: el fluor (F), cloro (Cl), bromo (Br),  yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

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C2:  En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X₂].  Poseen una electronegatividad de ≥2.5.
C3:

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J1:La estructura quimica de Blenda es  ZnS, la de la calamina es  Fe₂O3, la de la cincita ZnO
J2:  El latón es una aleación de cobre y zinc. Las proporciones de cobre y zinc pueden variar para crear una variedad de latones con propiedades diversas.
J3: la estructura molecular del cinabrio es Hg S, la del telerurios de mercurio es Hg2Te, la de el seleniuro de mercurios es HgSe, la del calomelanos es Hg2Cl2
J4: Una amalgama es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en sólido), especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido).
J5: Algunos usos del mercurio metálico:
- Fabricación y reparación de instrumentos científicos como termómetros. Barómetros, bombas de vacío.
- En la producción electrolítica de hidróxidos a partir de cloruros de sodio y potasio. También en la síntesis de soda cáustica y ácido acético glacial.
- Fabricación de tubos fluorescentes, tubos de rayos x, lámparas de mercurio, rectificadores, termostatosautomáticos y otros relacionados..
- En la extracción de Oro (Au ) y Plata (Ag) por formación de amalgamas.
- Para la fabricación de juguetes electrónicos y químicos para niños.

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L2: Es una aleación de hierro, carbono y otros metales en niveles menores, provee a la hojalata de su resistencia y maleabilidad.
L3: la formula molecular de la galena es PbS, la de la cerusita es PbCO3 y la de anglesita es PbSO4
L4: plomo se utiliza principalmente en soldaduras, aleaciones y baterías de plomo. Además, los compuestos de plomo orgánicos tetraetilo y tetrametilo de plomo se han utilizado también mucho como agentes lubricantes y antidetonantes en la gasolina, aunque en muchos países se está abandonando su uso para estos fines.
L5: Se utilizan para hacer a balas, perdigones, monedas.
L6: si es toxico

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H1: las propiedades fisicas son que Los metales alcalino térreos son poderosos agentes reductores. El berilio presenta propiedades químicas lógicamente diferentes a las de los demás elementos del grupo, forma compuestos predominantemente covalente. Los restantes metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos, a excepción del magnesio, que tiende a formar también compuestos covalentes.

H2: Los elementos que conforman este grupo son Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio y Unbinilio.
H3: El magnesio puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
El calcio es un metal blando, grisáceo, y es el quinto más abundante en masa de la corteza terrestre. También es el ion más abundante disuelto en el agua de mar, tanto como por su molaridad y como por su masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sul.fatos.¹​
H4: La cal viva es el resultado de la cocción de una roca caliza, desintegrándose el CaCO3 de la roca para dar CaO (cal viva).

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B1: los elementos que acompañan al oxigeno son los siguientes azufre, selenio, telurio y polo

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B1: los elementos que acompañan al oxigeno son los siguientes azufre, selenio, telurio y polo

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B2:  el polonio presenta esos dos caracteres.
B3: el oxigeno es el mas abundante no solo en el aire tambien se encuentra en el mar, y el suelo terrestre.
B4: Combustion: las fuentes de oxigeno que estan altamente concentradas generan una rapida combustion
Medicina: se usa como suplento del aire
oxidacion: Los silicatos solubles en agua se usan como detergente y adhesivos
Soplete oxiacetilenico:  Se utiliza en las soldaduras
B5: El ozono tiene su forma nutural la cual se encuentra en la estratosfera. tiene usos como la eliminacion de los olores del agua. Su formula son tres atomos de oxigeno (O3)

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Un proceso de tratamiento térmico adecuado permite aumentar significativamente las propiedades mecánicas de dureza, tenacidad y resistencia mecánica del acero.

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Aleación de hierro con pequeñas cantidades de carbono y que adquiere con el temple gran dureza y elasticidad.

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El hierro dulceprincipalmente se usa para fabricar herramientas, estructuras y objetos.

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HIERRO DULCE: es un metal del grupo de los elementos de transición, de color blanco plateado, blando, dúctil, maleable, magnético y oxidable, que es muy abundante en la naturaleza formando compuestos y se extrae principalmente de la hematites

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

M2. ¿Qué es el cromado?

M3. ¿para qué se usa el cromo?

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Fe2O3
FeOH
Fe3O4
FeCO3
FeS2

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El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.

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CROMO: Baño de cromo (metal) que se aplica a un objeto para que no se oxide.

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CROCOITA: es un mineral de cromato de plomo, que cristaliza en el sistema monoclínico
CROMITA: Mineral ferroso nativo, mena del cromo.

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Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

B2. ¿Cuál de todos ellos presenta carácter metálico y radiactivo?

B3. ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

B4. Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de éstas. En lo que se refiere a la combustión, define: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

B5. ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos.

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Ubicación en la tabla periódica
Forma y coloración
Conducción eléctrica
Conducción térmica
Reactividad
Toxicidad
Estados de agregación
Propiedades atómicas
Abundancia
Utilidad

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La proporción de aluminio desde 5% hasta 11%, según el peso

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El magnalio es una aleación de aluminio, Al, con un contenido del 0,5 al 10% de magnesio

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La composición química fundamental del duraluminio es: cobre, 2,5-4,5%; silicio, 0,3-0,9%; magnesio, 0,3-1,0%; manganeso, 0,5-0,8 %, y el resto es aluminio.

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CORINDÓN: Mineral compuesto de óxido de aluminio, de color variable y extraordinaria dureza
ESMERIL: Materia pulverulenta constituida principalmente por corindón con cuarzo o mica, magnetita y oligisto y resultante de la descomposición de rocas eruptivas, que por su dureza se usa para pulimentar metales y piedras preciosas
BAUXITA: Roca blanda formada principalmente por hidróxido de aluminio; muy abundante en la naturaleza, es la mena más importante del aluminio y se utiliza también como refractario y abrasivo
CRIOLTA: Es un fluoruro de aluminio y sodio.

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Óxido de aluminio que se halla en la naturaleza puro y cristalizado o formado con otros cuerpos

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G1: Las propiedades fisicas son que en estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales. La existencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamente débiles, por lo que son blandos, y de bajo punto de fusión. El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
G2 Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua.
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K ( cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

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A1:  cuando el hidrogono pierde su electron pasa a ser un proton por que queda el nucleo y la orbita vacia.

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A1:  cuando el hidrogono pierde su electron pasa a ser un proton por que queda el nucleo y la orbita vacia.

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A2: se encuentra naturalmente en forma gaseosa, este es muy abundante en el cosmo pero es muy escaso en la tierra.
A3: El hidrógeno líquido, junto con el oxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan a considerar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y, por lo tanto, no es contaminante.

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F2: La maleabilidad es una propiedad física que crece al aumentar su temperatura. La maleabilidad es la propiedad de adquirir una deformación mediante una comprensión sin romperse la maleabilidad favorece la obtención de delgadas láminas del material usado y la ductibilidad es  una propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse,¹​ permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material.
F3: En física y química, la densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido. En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y generalmente se específica a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.
F4: Una amalgama es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en sólido), especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido).
Una aleación es una combinación de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos metálicos sólidos.
F1:

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Realiza un REMAKE de este Padlet, y con tu grupo, trabajen sobre las preguntas formuladas. Todos deben aportar respuestas. Luego, se seleccionarán las más apropiadas para la confección del informe en formato papel.

Grupos: máximo 5 alumnos (recuerden informar quienes forman parte del grupo y de qué cursos son).

Trabajo en Padlet: fecha límite 4 de abril
Entrega formato papel: fecha límite 11 de abril

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

L6. ¿El plomo es tóxico?

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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

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D1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 15/VA?

D2. ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

D3. El nitrógeno se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué/por qué,  se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

D4. ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P₂ y el blanco P₄?

D5. El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

C2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

C3. ¿Qué usos se les da a cada uno?

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?
E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales.

F2. Define ductilidad y maleabilidad.

F3. Define densidad y punto de fusión.

F4. ¿Qué es una amalgama y una aleación?

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G1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

G2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?
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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

H4. ¿Qué es la cal viva?

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I1. Indica  qué características poseen los metaloides.

I2. ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

I3. Realiza la configuración electrónica del Boro.

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cincosita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

J2. ¿Qué es el latón?

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

J4. Define amalgama.

J5. ¿Qué usos se les da al mercurio?

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo “Iarn”.

N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.   ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

N4. ¿Qué es el acero?

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

N7. ¿Para qué se usa el Platino?