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Las reacciones redox, nombre simplificado que se les da a las  reacciones de oxido reducción,
este es un tema de suma importancia para los interesados sobre los temas de oxidación de balanceo, química, este tema fue seleccionado ya que se cree que es de suma importancia en la vida diaria, este trabajo ayudara a saber mas sobre este tema y varias cosas mas que pueden llegar a ser muy interesantes

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La reacción de óxido-reducción es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

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El principio de electroneutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos; este principio supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.

Semirreacción de reducción: 2 e^- + Cu^2+ -> Cu

Semirreacción de oxidación: Fe -> Fe^2+ + 2 e^-

o más comúnmente, también llamada ecuación general:

Fe + Cu^2+ -> Fe^2+ + Cu

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En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica. En ambas reacciones existe una cadena transportadora de electrones formada por una serie de complejos enzimáticos.

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En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).

La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas

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En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto estructural muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus propiedades según a los agentes que estén expuestos, y como actúen sobre ellos.

Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

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Las pilas básicamente consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido, sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.

Como puede verse, en el fondo, se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente.

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Asignatura: Química.
Descripción: Software que permite cálculos relacionados con reacciones de oxidación. Introduciendo oxidantes y reductores calcula los distintos potenciales. Posee una base de datos grande de los posibles grupos a usar. Puede, rápida y eficientemente, calcular las casi 282,000 reacciones químicas que tiene incorporadas en su base de datos.
Tipo: Gratuito.
Requisitos: 1.5 Mb.
Plataforma: Windows.
Idioma: Inglés
Descarga: http://server.ccl.net/cca/software/MS-WIN95-NT/Predictor/Predict3.zip

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El número de oxidación:

Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

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A continuación se le presentara el siguiente vídeo para que aprenda mejor el balanceo por redox.
Esperamos que le sirva de mucha ayuda.

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Balanceo por Método REDOX (paso a paso y bien fácil)

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Se llego a la conclusión de que este proyecto le da a conocer a todas las personas la oxidación entre los metales y no metales.

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Escuela Preparatoria Estatal No.6 Alianza de Camioneros

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Escuela Preparatoria Estatal No.6 Alianza de Camioneros

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Informática II

Profa. Mariana Cauich

Integrantes:

Roberto Díaz

Alexia López

Richard Pat

Grado: 1
Grupo: E

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https://www.ainia.es/tecnoalimentalia/tecnologia/5-ventajas-que-aporta-la-oxidacion-avanzada-en-el-tratamiento-de-aguas/

https://espaciohumano.com/comprender-y-prevenir-la-oxidacion/

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https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n