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REACCIONES QUÍMICAS

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Diferencia entre reacción química y ecuación química

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Diferencia entre reacción química y ecuación química

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antes de saber la diferencia entre una y otra tenemos que aprender su definición
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias  que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar mas fácilmente los reactivos y los productos

con esto concluimos que la diferencia es que la  :
REACCIÓN QUÍMICA es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes, mientras que la otra.
La ECUACIÓN QUÍMICA son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción. Los reactantes se escriben el primer miembro y los productos en el segundo.

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vídeo de reacción química : definición y ecuación química  

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vídeo de reacción química : definición y ecuación química  

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luego de haber  comprendido lo explicado anteriormente, este vídeo nos ayudara a comprender mejor el tema

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ULLaudiovisual - Universidad de La Laguna

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Reacción química: definición y ecuación química

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Criterio energético.
Reacciones endotérmicas: Son aquellas reacciones que para que transcurran es necesario suministrar energía al sistema.
Reacciones exotérmicas: Reacciones que cuando se producen liberan energía en forma de calor.
Criterio cinético.
Reacciones lentas: Son aquellas en las cuales la velocidad de reacción es baja, lo que origina que la reacción transcurra despacio.
Reacciones rápidas: Este tipo de reacciones trascurren a una velocidad muy elevada y la reacción tiene lugar muy rápidamente e incluso a veces de manera explosiva.

Criterio transformativo.

Reacciones de síntesis o combinación: Son un tipo de reacciones en las cuales dos o más elementos reaccionan para formar un único producto.
Reacciones de descomposición: En este tipo, a partir de un reactivo se obtienen varios productos nuevos.

Reacciones de sustitución o desplazamiento. Las podemos subdividir en dos:
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple: Es la reacción de un elemento químico con un compuesto, en al cual el elemento desplaza a otro que se encuentra en el compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento (metátesis) o intercambio: En este caso van a reaccionar dos compuestos intercambiando elementos entre sí, generando dos compuestos nuevos.

Según la partícula intercambiada.
Reacciones de precipitación: Cuando ocurre este tipo de reacciones, se va a formar un compuesto sólido (precipitado) a partir de la reacción entre dos o más sustancias, normalmente en disolución acuosa.
Reacciones ácido base (neutralización): Son un tipo de reacciones en las cuales reaccionan un ácido y una base produciéndose habitualmente una sal y agua.
Reacciones de oxidación reducción (redox): Son procesos químicos en los cuales al menos un elemento gana o pierde electrones simultáneamente, variando su estado de oxidación. El compuesto que pierde electrones se oxida y el que gana se reduce.

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A la hora de clasificar las reacciones químicas pueden seguirse varios criterios, tal y como se muestra en la siguiente tabla.

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A la hora de clasificar las reacciones químicas pueden seguirse varios criterios, tal y como se muestra en la siguiente tabla.

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Después de comprender lo aclarado Este vídeo nos ayudará a entender mejor los distintos tipos de reacciones químicas.

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Factores que afectan las reacciones químicas.

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Factores que afectan las reacciones químicas.

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Los factores que afectan las reacciones químicas son estudiados en un área de físico química llamada cinética química, que se encarga de ver la velocidad de reacción y como cambia las reacciones químicas.
Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos.
Los tipos de factores que afectan los reacciones químicas son:
Temperatura.

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.

Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

Grado de División o Estado Físico de los Reactivos.

En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Mientras menor sea el área de contacto menor sea la velocidad de reacción, en cambio, mientras mayor sea la velocidad de contacto mayor sea la velocidad de reacción.
Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.

Naturaleza de los Reactivos.
Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico (las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución), la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.

Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.

Concentración de los reactivos.

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
Es decir, la velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

Presencia de un catalizador.

Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción. Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni participa en la reacción; es decir, La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura ambiente.

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En la siguiente imagen se explica de manera mas resumida los factores que afectan las reacciones químicas.

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En la siguiente imagen se explica de manera mas resumida los factores que afectan las reacciones químicas.

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El siguiente video nos permitirá entender mejor el tema "Factores que influyen en la velocidad de reacciones químicas "

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El siguiente video nos permitirá entender mejor el tema "Factores que influyen en la velocidad de reacciones químicas "

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factores que influyen en la velocidad de reaccion

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información de Elias Chavez(manifestación de una reacción química)

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información de Elias Chavez(manifestación de una reacción química)

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las manifestaciones de una reacción química son aquellos efectos visibles a través de los cuales se pueden percibir la transformación o cambio químico.                      Dentro de estas se tienen
.Cambio de color
.Cambio de olor
.Formación de un precipitado
.Formación de un gas
.Variación de temperatura
.Cambio de color:
indica la aparición de una o varias sustancias nuevas distintas a la iniciales.
.Cambio de olor:sustancia inodora o con un color característico que puede producir un olor diferente fácilmente reconocible.
.Formación de un precipitado:se evidencia al formarse solido,después de mezclar soluciones.                .Formación de un gas:en algunos procesos se producen gases unos coloreados,otros no
.Variación de la temperatura:puede ocurrir que la temperatura aumente o disminuya de acuerdo al tipo de reacción. Si la reacción absorbe el calor del medio,se sentirá que el envase se enfría. Si,por el contrario desprende calor,el envase se calentara

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En la siguiente imagen se muestran diferentes tipos de manifestaciones de una reacción química

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En el siguiente vídeo se muestra los tipos de manifestaciones de una reacción química

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REACCIONES QUÍMICAS

◽ OBJETIVO: Obtener un compuesto determinado a través de reacciones químicas.

◽ MATERIALES: 3 vasos precipitados - 3 varillas de vidrio - agua destilada - soda cáustica - hidróxido de sodio (NaOH) - Sulfato de cobre o sulfato cúprico (CuSO4).

◽ PROCEDIMIENTO: Tomamos dos vasos precipitados Y dos varillas de vidrio para revolver.Ponemos en ambos vasos,agua destilada hasta la mitad de los mismos; en uno de ellos disolvemos soda cáustica o hidróxido de sodio (NaOHy y revolvemos; y en el otro vaso sulfato de cobre o sulfato cúprico (CuSO4),con la otra varilla batimos bien para que se disuelva,y ahora pondremos un poco de solución de hidróxido de sodio en el vaso con solución de sulfato de cobre.
Observamos que aparece una sustancia nueva: se trata de un precipitado de cobre.Al reaccionar el hidróxido de sodio con el sulfato de cobre se produce:
CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2↓
Sulfato de sodio que queda disuelto e hidróxido de cobre que precipita.
A continuación vamos a hacer lo mismo con sulfato de hierro.Ponemos un tercer vaso con agua destilada y esta vez vamos a añadir sulfato de hierro,lo disolvemos bien y del mismo modo le añadimos la solución de hidróxido de sodio.Vemos, cómo cambiar el color,ya que se ha producido un precipitado de hierro en este caso:       FeSO4+NAOH→Na2SO4+De(OH)2↓

◽ CONCLUSIÓN: Por  medio de reacciones químicas entre dos sustancias logramos obtener la separación a través de la precipitación de uno de los compuestos resultantes entre ellas.

Máximo Huck

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Máximo Huck

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Reacciones de Precipitación. Experimento de Química.