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Gases são substâncias que estão no estado físico gasoso da matéria e que têm como principal característica a existência de grandes espaços vazios entre as partículas.

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O ar que respiramos é um exemplo de mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N₂), que corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O₂), que é quase 20%.

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A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Na transformação isotérmica a temperatura da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto pressão e volume variam.

A temperatura é a grandeza que mede o grau de agitação das moléculas, ou seja, sua energia cinética.

Este tipo de transformação foi estudado por Robert Boyle (1627-1691), que formulou a lei:

“Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume.”

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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A transformação isobárica é encontrada sempre que a pressão for constante, por exemplo, uma bexiga cheia de ar tem seu volume alterado na medida em que varia a temperatura do gás em seu interior, contudo, a sua pressão externa se mantém inalterada, da mesma forma ocorre com os balões de ar quente.

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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"contece a transformação isocórica quando determinada massa de um gás é submetida a mudanças de temperatura que desencadeiam mudanças de pressão ou vice e versa, considerando-se que temperatura e pressão, nesse caso, são grandezas diretamente proporcionais, enquanto o volume do sistema permanece inalterado."

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