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El amoniaco es una fuente importante de nitrógeno para las plantas. Este está presente en el suelo, el agua y el aire. El nitrógeno promueve el crecimiento de las plantas y mejora la producción de frutos y semillas. También es esencial para la fotosíntesis.

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En 1923, Bronsted y Lowry propusieron de modo independiente una teoría para explicar el comportamiento ácido-base de las sustancias, en la que los ácidos son dadores de protones mientras que las bases son aceptores de protones.

Esta teoría explica de modo natural, al contrario que Arrhenius, el comportamiento básico del amoniaco.

NH3+H2O⇌NH+4+OH−

El agua actúa como ácido cediendo un protón al amoniaco, que a su vez actúa como base.  El agua se convierte en su base conjugada; el ion hidróxido.  Mientras que el amoniaco se convirte en su ácido conjugado; el ion amonio.

Esta transferencia de protones entre el agua y el amoniaco libera iones hidróxido al medio, responsables de la basicidad de la disolución.

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Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad que la carga eléctrica de la parte hidrofílica equilibra en función del pH del medio. Actúan como ácidos en medios ácidos y como bases en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio.