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MODULO ATOMICO DE JONN DALTON
Este modulo nos ayuda a entender:
-La ley de las proporciones constantes
-La ley de las proporciones múltiples.
En la teoría atómica de Dalton la materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales, en peso y propiedades.
Los elementos distintos tiene propiedades distintas.
Al combinarse los átomos para formar compuestos lo hacen en una relación de números enteros y sencillos.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.
El átomo de Dalton se representa como una esfera.

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Modelo atómico de Lewis.
Es una herramienta muy útil que sirve para explicar el enlace covalente, iónico y dobles.
A continuación les voy a explicar sobre el enlace covalente, iónico y dobles:

Enlace covalente: cuando dos átomos comparten un borde.
Enlace iónico: cuando se transfiere un electrón de un cubo a otro sin compartir un borde.
Enlaces dobles: cuando comparten una cara entre dos átomos cúbicos.

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Modelo Atómico de Thomson
Es una teoría propuesta por Thomson en 1904, donde propone que el átomo esta constituido por una esfera con materia de carga positiva y dentro de el existen electrones con carga negativa para poder neutralizar su carga.
La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Según este modelo, los electrones podrían girar libremente en una gota o nube de una sustancia tan cargada positivamente.

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Rutherford descubrió  el nucleo atómico
Gracias a sus famosos experimentos

* cada atomo tiene un núcleo con carga positiva y masas que se concentran

*El átomo es el componente más pequeño de la materia y Rutherford confirma que todos los átomos de un mismo elemento  son iguales e idénticos

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El modelo atómico de borh fue el primero que introdujo una cuantización a partir de ciertos postulados.
Lo que Bohr buscaba era explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión  de los gases.
En el modelo de Bohr existen dos órbitas diferentes con una determinada cantidad de energía en cada una por lo tanto un electrón posee una cierta energía que corresponde al nivel en el que se encuentra, si se encuentra cerca del núcleo menor energía tendrá