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1. Objetivo:
Construir uma bateria elétrica usando batatas e placas metálicas de cobre e alumínio para gerar tensão elétrica suficiente para acionar um aparelho de baixa potência, como uma calculadora, um relógio digital ou um LED.

2. Materiais Utilizados:

1 batata média

2 eletrodos de cobre

2 eletrodos de alumínio

3 fios com garras jacaré

Multímetro

Relógio digital ou calculadora com compartimento de bateria acessível

3. Procedimento:

1. Corte a batata ao meio.

2. Insira um eletrodo de cobre e um de alumínio em cada metade da batata.

3. Conecte um fio jacaré da placa de alumínio de uma metade à placa de cobre da outra metade (conexão em série).

4. Aos dois eletrodos que não estão conectados (um de cobre e um de alumínio), conecte um fio jacaré em cada.

5. Conecte o fio da placa de cobre ao polo positivo do dispositivo eletrônico e o fio da placa de alumínio ao polo negativo.

6. Utilize o multímetro para medir e anotar a tensão (voltagem) obtida.

7. Substitua o multímetro pelo dispositivo eletrônico (ex: calculadora) e verifique se ele funciona.

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1. Objetivo:
Construir e analisar o funcionamento de uma pilha eletroquímica utilizando eletrodos de alumínio (Al) e cobre (Cu) com água sanitária como eletrólito, medindo sua tensão e relacionando com os princípios de oxirredução.

2. Materiais Utilizados:
Eletrodos de Al e Cu, água sanitária, voltímetro, cabos jacaré, béquer, água destilada e fita adesiva.

3. Procedimento e Observações:

Montagem: Eletrodos de Al (ânodo) e Cu (cátodo) foram imersos no béquer e conectados ao voltímetro.

Ativação: Com a adição de 80 mL de água sanitária, a pilha gerou tensão elétrica mensurável.

Diluição: A adição de 50 mL de água resultou em uma pequena diminuição na ddp, devido à diluição do eletrólito.

Aplicação: A pilha foi capaz de acionar uma calculadora, comprovando a geração de corrente útil.

Curto-Circuito: A aproximação dos eletrodos dentro da solução causou queda brusca de tensão e corrosão acelerada do ânodo (Al).

Controle: Com 80 mL de água destilada, a tensão foi praticamente nula, confirmando a necessidade de um eletrólito eficiente.

4. Conclusões:
A pilha funcionou baseada na maior tendência de redução do Cu comparado ao Al. A água sanitária atuou como eletrólito e agente oxidante. A ddp foi afetada pela concentração do eletrólito, e o curto-circuito demonstrou a dissipação de energia sem trabalho útil, validando os princípios eletroquímicos.

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1. Objetivo:
Observar e analisar uma reação de oxirredução entre o permanganato de potássio (KMnO₄) e o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), identificando a variação do número de oxidação (Nox) e os produtos formados.

2. Materiais Utilizados:
KMnO₄ sólido, H₂O₂ 10 volumes, H₂SO₄ 1 mol/L, água destilada, béquer, termômetro, papel pH, proveta e vidro de relógio.

3. Procedimento e Observações:

Preparação: Dissolveu-se ~0,3 g de KMnO₄ em 100 mL de água destilada à temperatura ambiente.

Acidificação: Adicionou-se 10 mL de H₂SO₄ (pH ácido ~1-2) para criar um meio adequado para a reação.

Reação: Adição lenta de 10 mL de H₂O₂ sob agitação.

Observações:

Descoloração: A solução roxa escura do KMnO₄ tornou-se incolor (ou rosa muito fraco).

Efervescência: Formação vigorosa de bolhas de gás (O₂).

Temperatura: Provável aumento de temperatura, indicando uma reação exotérmica.