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Hipótese 1: Reações químicas podem acontecer indefinidamente dependendo de condições

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Hipótese 1: Reações químicas podem acontecer indefinidamente dependendo de condições

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Para obter um resultado a essa hipótese, foram designadas 4 justificativas, sendo elas:

Justificativa 1:
As reações químicas têm um limite determinado pela disponibilidade dos reagentes, ou seja, em algum tempo os reagentes serão totalmente consumidos e a reação cessará.
Além disso, fatores como a presença de impurezas ou ações externas imprevisíveis também podem afetar o comportamento de reações químicas.

Justificativa 2:
A maioria das reações químicas podem ser controladas, aceleradas ou desaceleradas, seja por temperatura, pressão, concentração de reagentes, catalisadores ou inibidores.

Justificativa 3:
O equilíbrio químico ocorre quando a velocidade da reação direta e inversa serão iguais, fazendo com que as concentrações dos reagentes e produtos permaneçam constantes ao longo do tempo.
Isso não faz com que uma reação química ocorra indefinidamente, mas sim a mantém em um estado de equilíbrio dinâmico.

Justificativa 4:
A constante de equilíbrio em uma reação química é determinada pelas concentrações dos produtos e reagentes no estado de equilíbrio, indicando a tendência de uma reação atingir o estado de equilíbrio, descrevendo as concentrações de produtos e reagentes nesse estado. Mesmo assim, isso não significa que a reação continuará indefinidamente.
A constante de equilíbrio pode ser calculada através da concentração molar, das pressões parciais dos participantes da reação e do grau do equilíbrio.
Kc= [produtos]/[reagentes]

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Pesquisa:
Fatores para que uma reação química ocorra:

1° fator - Afinidade química:
Para que ocorra a afinidade química é necessário um balanceamento químico, uma organização entre os átomos.

2° Fator - Contato:
O contato significa a junção entre produtos.

3° fator - Energia de ativação:
Energia necessária para que uma reação química ocorra.
Ex: Calor, luz etc.

4° fator - Colisão FAVORÁVEL:
Para que uma reação química seja possível, é necessário a colisão favorável de elementos, ou seja, uma junção de elementos possível.
Ex: Sal e água se misturam formando uma única substância. Já água e óleo não se misturam por causa da diferença entre densidades.

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Nome: Maria Clara Pádua Torres Recco
Turma: 2IOT1

Pergunta: Uma reação química ocorre indefinidamente?

Hipótese 1: Reações químicas podem acontecer indefinidamente dependendo de condições

Hipótese 2: Reversibilidade

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Com base nas justificativas apresentadas, a hipótese de que reações químicas podem ocorrer indefinidamente dependendo de condições não é totalmente válida, pois as reações químicas estão sujeitas a limitações e influências externas.

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Uma das principais razões pelas quais uma reação química não ocorre indefinidamente é a sua reversibilidade. Isso ocorre porque a maioria das reações químicas é reversível, o que significa que os produtos da reação podem ser convertidos de volta em reagentes sob certas condições.
A concentração dos reagentes e produtos é muito importante para esse processo. Quando uma reação química inicia, os reagentes são consumidos e os produtos são formados. Durante o prosseguimento da reação, a taxa de formação dos produtos e da consumação dos reagentes diminuem, atingindo um estado de equilíbrio químico.
Fatores como pressão, temperatura ou concentração podem afetar o equilíbrio químico e eventualmente levar à interrupção da reação.

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Podemos afirmar que a hipótese de reversibilidade é válida. As reações químicas não ocorrem indefinidamente devido à sua reversibilidade natural, que leva ao estabelecimento de um equilíbrio químico

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1:
https://vestibulares.estrategia.com/portal/materias/quimica/reagentes-e-produtos/#:~:text=Os%20reagentes%20e%20produtos%20de,resultados%20diferentes%20no%20meio%20observado

2: https://youtu.be/GlMx31hvws0?si=IJRZBMW97uZjfEkV

3: https://www.todamateria.com.br/equilibrio-quimico/

4: https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-equilibrio/

5: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/calculo-constante-equilibrio.htm

6: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm