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Durante a atividade prática sobre reações de oxirredução, foram observadas transformações químicas marcantes:

-Reação entre cobre e nitrato de prata (AgNO₃): Ao mergulhar fios de cobre em soluções com diferentes concentrações de AgNO₃, ocorreu a deposição de prata metálica nos fios, indicando que o cobre sofreu oxidação e os íons Ag⁺ foram reduzidos. Quanto maior a concentração da solução, mais intensa foi a reação.

-Experimento do Camaleão Químico: O permanganato de potássio (KMnO₄), em meio alcalino e na presença de açúcar, sofreu redução com mudança gradativa na coloração, devido às diferentes variações no número de oxidação do manganês.

-Reação com peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄): O KMnO₄ foi completamente reduzido a Mn²⁺, resultando na liberação de oxigênio (bolhas) e tornando a solução incolor.

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A atividade prática sobre reações de oxirredução permitiu observar a transferência de elétrons entre substâncias químicas. A reação entre cobre e nitrato de prata evidenciou a oxidação do cobre e a redução dos íons prata, com formação de prata metálica, mais intensa nas soluções de maior concentração. O experimento do Camaleão Químico demonstrou como o permanganato de potássio pode apresentar diferentes colorações ao ser reduzido, refletindo as diversas mudanças no estado de oxidação do manganês. Já na reação com ácido sulfúrico, observou-se a liberação de gás oxigênio e a redução do KMnO₄ a Mn²⁺. Esses experimentos mostraram, de forma concreta, como as reações redox estão presentes em fenômenos do cotidiano e são fundamentais para diversos processos químicos e biológicos.

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Reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons, onde um elemento é oxidado (perde elétrons) e outro é reduzido (ganha elétrons). Experimentos como o primeiro que mostra fios de cobre em soluções de nitrato de prata que formaram cristais de prata e deixaram a solução azul, mostrando a oxidação do cobre e a redução da prata. E no segundo, o experimento “Camaleão Químico” mostrou mudanças de cor do permanganato com açúcar, indicando diferentes estados de oxidação do manganês. Também foram feitas reações com água oxigenada e ácido sulfúrico, nas quais a solução ficou escura como Coca-Cola ou clara como Sprite, dependendo do meio da reação, evidenciando variações no NOx do manganês.

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As reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, envolvem a transferência de elétrons entre substâncias. Nesse tipo de reação, uma espécie química perde elétrons (oxidação) enquanto outra ganha elétrons (redução). O agente que sofre oxidação é chamado de agente redutor, e o que sofre redução é o agente oxidante.

Essas reações estão presentes em diversos processos do nosso dia a dia, como a respiração celular, a ferrugem do ferro, o funcionamento de pilhas e baterias e etc.

Também vimos o Cameleão químico

que é um experimento muito conhecido na Química porque envolve mudança de cor, o que chama bastante atenção. Ele recebe esse nome porque lembra um camaleão mudando de cor.

Esse experimento usa uma substância chamada permanganato de potássio (KMnO₄), que é de cor roxa. Quando misturado com açúcar ou glicerina e colocado em meio básico (como com hidróxido de sódio – NaOH), o permanganato começa a reagir, ganhando elétrons (sofrendo redução), e suas cores vão mudando para verde, azul, marrom ou até incolor, dependendo da forma final do manganês.

Essas cores diferentes indicam que o manganês passou por diferentes estados de oxidação, o que mostra, na prática, uma reação de oxirredução acontecendo.

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Na prática tivemos três experimentos no primeiro, utilizamos três béquers, cada um contendo 5 mL da solução de nitrato de prata (AgNO3). Em seguida, transferimos o conteúdo para três tubos de ensaio, com diferentes concentrações  da substância: 0,2%, 0,3% e 2% . Logo após, adicionamos dois fios de cobre em cada tubo e aguardamos a reação.

No segundo, realizamos o experimento do "Camaleão Químico". Começamos adicionando hidróxido de sódio (NaOH) em um béquer de 250 mL, utilizando uma espátula, e completamos com água destilada para dissolver completamente a substância. Em outro béquer de 250 mL, dissolvemos permanganato de potássio (KMnO4) em água destilada. Em seguida, em um terceiro béquer, dissolvemos açúcar e sal também em água destilada, e misturamos essa solução à de KMnO4. Com o auxílio de um bastão de vidro, homogenizamos a mistura e aos poucos observamos a reação ocorrer devido a mudança de cor característica do experimento.

No terceiro esperimento, em um béquer, adicionamos permanganato de potássio (KMnO4) e depois água oxigenada, observando o surgimento de uma coloração escura acompanhada de formação de bolhas, com aparência semelhante a “coca-cola”. Em outro béquer, adicionamos KMnO4, ácido sulfúrico (H2SO4) e por último água oxigenada. Nessa reação, a solução tornou-se transparente e também apresentou bolhas, com a aparência semelhante a  “sprite”. Com isso, finalizamos os experimentos propostos na prática.

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Materiais:

Tubos de ensaios;

Béquer;

Bastão de vidro;

Espátula.

Reagentes:

Nitrato de prata (AgNO₃) 0,2%;

Nitrato de prata (AgNO₃) 0,3;

Nitrato de prata (AgNO₃) 2%;

Fio de cobre;

Hidróxido de sódio (NaOH);

Açúcar;

Água destilada;

Permanganato de Potássio (KMnO₄);

Água oxigenada;

peróxido de hidrogênio (H₂O₂);

Ácido sulfúrico (H₂SO₄).