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Elementos Químicos - Periodic Table - Patrón De Fondo Sin Fisuras ...

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El primer descubrimiento científico de un Elemento fue en 1669 cuando Henning Brand descubrió el Fosforo. En los siguientes 200 años, se adquirió gran conocimiento acerca de las propiedades de los elementos y compuestos. En el año 1869 habían sido descubiertos en total 63 elementos.

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El numero de elementos iba creciendo, los científicos empezaron a buscar patrones en sus propiedades y a desarrollar esquemas para su clasificación.

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En 1871 se publico otra versión de la Tabla Periódica donde se agrupaba los elementos según sus propiedades comunes en columnas enumeradas desde la I hasta la VIII conforme el estado de oxidación del elemento.

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En 1862 realizó el ejercicio de ordenar los elementos químicos, disponiéndolos en orden creciente con respecto a su peso atómico en una gráfica en tres dimensiones. Esto dio como resultado una curva helicoidal en el espacio, de tal suerte que los pesos atómicos de los puntos que se correspondían en las sucesivas vueltas de la hélice diferían en dieciséis.

Su estudio se publicó de forma original sólo como un texto debido a esto no tuvo mayor aceptación

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En 1829 descubrió que algunos elementos químicos estaban emparentados entre sí debido a que presentaban propiedades químicas y físicas muy parecidas y se diferenciaban unos de otros en una forma gradual. Estos grupos se presentaban en tercias y se conocieron como Triadas de Döbereiner. Este descubrimiento fue tomado como una mera curiosidad, sin ningún significado teórico o práctico.

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Hacia 1863 desarrolló un sistema de clasificación de los elementos, según el orden de los pesos atómicos en el que éstos se dividían en siete grupos de siete elementos cada uno. Llamó a su relación ley de las octavas.

Sin embargo, su ley resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio.

Debido a esta razón, cuando Newlands presentó su estudio en 1864 durante una reunión de científicos no consiguió que su trabajo fuera publicado.

No fue sino hasta que Mendeléiev logró un éxito rotundo con su tabla de Newlands. Fue reivindicado y premiado. Por esta razón, en la actualidad se le llama a Newlands el desconocido padre de la tabla periódica.

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En 1871, él y el químico alemán Lothar Meyer, propusieron un sistema con ocho columnas, obtenidas al dividir cada uno de los periodos largos en periodos de siete elementos; un grupo octavo contenía los tres elementos centrales. Se distinguieron al primero y el segundo con las letras A y B, agregadas a los números de los grupos que se señalaban con números romanos.

EN esta tabla los reacomodo y les hizo espacio a algunos elementos que no encajaban.

Sin embargo, lo más arriesgado en su propuesta fue la predicción de nuevos elementos dejando así algunos huecos para los elementos que aun no habían sido descubiertos y llamándolos de otras formas.

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Unos meses después de la presentación de la teoría de Bohr, en 1913 Moseley, realizó un estudio sistemático sobre las líneas K de diez elementos y en 1914 los amplió a más de cincuenta.

Este descubrimiento conllevo a otros, así como los experimentos con rayos x.

Descubrió que el cobalto debía preceder al níquel y que existía una relación entre la frecuencia de emisión de rayos X y el número atómico. Esto le permitió predecir nuevos elementos y validar la ley periódica, concluyendo que no habría más elementos entre Z=13 y 79.

A partir de los estudios se pudieron conocer con certeza los números atómicos y se explicara su comportamiento periódico.

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Disposición sistemática de los elementos químicos en filas (períodos) y columnas (grupos o familias). Los elementos se organizan en función de su número atómico (número de protones en el núcleo del átomo)

Estructura

-PERÍODOS: Las filas horizontales se llaman períodos. Se numeran del 1 al 7

-GRUPOS O FAMILIAS: Las columnas verticales se llaman grupos o familias. Los grupos se numeran del 1 al 18.

-BLOQUES: Los bloques son regiones de la tabla periódica que se definen en función de la configuración electrónica de los átomos.

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Establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se organizan en función a su número atómico.

Principales propiedades que se repiten:

- Radio atómico: El radio atómico disminuye a medida que se avanza en un período y aumenta a medida que se desciende en un grupo.

- Electronegatividad: La electronegatividad aumenta a medida que se avanza en un período y disminuye a medida que se desciende en un grupo.

- Valencia: La valencia de un elemento es el número de electrones que puede ganar o perder para formar un compuesto químico.

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En 1869, Mendeléiev creó la primera tabla periódica, que incluía 63 elementos conocidos en ese momento.

Su tabla periódica se basaba en la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan por su número atómico.

Mendeléiev predijo la existencia de elementos que aún no habían sido descubiertos y dejó espacios en blanco en su tabla para ellos.

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En 1863, Newlands descubrió la ley de las octavas, que establece que las propiedades de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan por su número atómico.

Newlands ordenó los elementos en una tabla que se parecía a la tabla periódica moderna, pero no incluyó todos los elementos conocidos en ese momento.

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En 1864, Meyer desarrolló una tabla periódica similar a la de Mendeléiev, pero con algunas diferencias en la ordenación de los elementos.

Meyer también predijo la existencia de elementos que aún no habían sido descubiertos.

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En 1894, Ramsay descubrió los gases nobles, que son un grupo de elementos que no reaccionan químicamente con otros elementos.

Ramsay agregó los gases nobles a la tabla periódica, lo que ayudó a completar la tabla y a entender mejor la estructura atómica.

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En 1911, Rutherford descubrió la estructura atómica, que establece que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones.

Rutherford también descubrió la radiactividad, que es la capacidad de algunos elementos para emitir radiación.

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En la segunda mitad del siglo XX, Seaborg descubrió varios elementos transuránicos, que son elementos con números atómicos mayores que el uranio.

Seaborg agregó estos elementos a la tabla periódica, lo que ayudó a completar la tabla y a entender mejor la estructura atómica.

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La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)

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La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)

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La IUPAC es la organización responsable de mantener y actualizar la tabla periódica.

La IUPAC establece las normas para la nomenclatura y la simbología química, y también se encarga de agregar nuevos elementos a la tabla periódica cuando son descubiertos.

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Propiedades periódicas de los elementos químicos 

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Propiedades periódicas de los elementos químicos 

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Las propiedades periódicas de los elementos son las que definen su comportamiento físico y químico desde una perspectiva atómica, y cuyas magnitudes, además del número atómico, permiten una clasificación de los átomos.

Estas propiedades incluyen:

1. Radio atómico: El tamaño de los átomos tiende a disminuir de izquierda a derecha en un período debido al aumento de la carga nuclear. En un grupo, el radio aumenta al bajar debido a que hay más niveles de energía.

2. Energía de ionización: Es la energía requerida para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye al bajar en un grupo.

3. Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. Suele aumentar hacia la derecha en un período y disminuir hacia abajo en un grupo.

4. Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Generalmente aumenta hacia la derecha en un período y disminuye hacia abajo en un grupo.

5. Carácter metálico: Los elementos metálicos tienden a perder electrones con mayor facilidad. Aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye hacia la derecha en un período.

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(S/f-b). Ipn.mx. Recuperado el 31 de marzo de 2025, de https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema3/subtema1/subtema1.html

Álvarez, D. O. (2024, 24 octubre). Tabla Periódica - Concepto, historia y organización. Concepto. https://concepto.de/tabla-periodica/

Cano, J. P. (s. f.). Elementos Qu�micos. Educaplus.org. https://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

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ENLACE AL VIDEO DE CEMENTERA

https://youtu.be/eeWvcCwKnVY?si=Lsr2EKfFR8qVuyhF

ENLACE AL DOCUMENTO DE LA CEMENTERA

https://drive.google.com/file/d/1VYOERSesA9svLVqhaZH2nPp60Kon-neM/view?usp=sharing

ENLACE AL CUESTIONARIO

https://forms.gle/R6mg8uaN9YC81My86

ENLACE AL VIDEO DE LA TABLA PERIÓDICA

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