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Boyle-Mariotte dice que a temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión.

Si se disminuye el volumen del gas en cuestión, aumentaría la presión debido a que se dan más choques con las paredes si es que el volumen a sido reducido.

Esto se aprecia correctamente en la imagen adjunta, en el lado izquierdo hay un mayor volumen por lo que las moléculas del gas tendrían más espacio para moverse y menos frecuencia de choque con las paredes teniendo una menor presión. A diferencia de la segunda que al tener más frecuencia de choque aumentaría la presión ya que el volumen es inferior.

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Esta otra ley nos habla sobre que ocurre cuando la presión es constante, lo que pasaría sería que el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Cuando se aumenta la temperatura, aumenta notablemente la velocidad media con la que se mueven las moléculas, por lo que aumenta el volumen.

En la imagen se ve como en el cilindro de la izquierda que esta sufriendo un aumento de temperatura hace que el gas ocupe un mayor volumen.

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1789-->Ley de la conservación de la Masa(Antoine Lavoisier)

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1789-->Ley de la conservación de la Masa(Antoine Lavoisier)

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Esta es una de las leyes ponderales. Esta ley habla sobre que la masa total de las sustancias especificas que intervienen en una reacción química, permanece constante. En una reacción los átomos ni se crean ni se destruyen, se cambia su orden

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1801-->Ley de las proporciones definidas(Louis Proust)

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1801-->Ley de las proporciones definidas(Louis Proust)

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Esta es una de las leyes ponderales.

Proust dijo que cuando dos elementos se combinan para dar como resultado el mismo compuesto, siempre se da en una relación en masa constante.

Si se da el caso de que la proporción entre las masas de los diversos elementos es un número, será que la proporción de los átomos debe de ser constante

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1802-->Ley combinada de los gases ideales

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1802-->Ley combinada de los gases ideales

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Esta indica que para una misma cantidad de gas , el producto de la presión por el volumen entre la temperatura debía de ser constante.

Según dijo Avogadro ese valor sería proporcional a la cantidad del gas, es decir lo moles del gas que haya. Entonces como resultado final se dio la ecuación de los gases ideales.

La "R" es la llamada constante de los gases ideales, que tendrá un valor de 0,082 atm*L/ mol*K

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Esta es una de las leyes ponderales .

Esta se da cuando se van a combinar dos elementos para dar un compuesto, una de las masas constantes de uno de los dos se junta con la masa del otro.

Se ve en la imagen como funcionaria la ley en cuestión

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Lo que dice la ley de Henry, es acerca de la temperatura constante, donde la solubilidad de un gas que se da en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas en la disolución

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Esta afirma que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen todos sus componentes

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1808-1809-->Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac

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1808-1809-->Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac

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Entres sustancias gases no solo se cumplen las leyes ponderales sino que influyen otros factores debido a los volúmenes de los gases.

El francés desarrollo una serie de experimento basándose en una constante, manteniendo la misma presión y temperatura, con esta experimentación logro desarrollar la ley general para los gases que son medidos en esas condiciones especificas con las que él experimento.

Por lo que él llego a la conclusión de que cuando se daban reacciones entre gases, el número del volumen de los gases sería constante, es decir el mismo valor dentro de esas condiciones.

Él afirmo que el volumen constante, hace que la presión de una masa de gas sea directamente proporcional a su temperatura absoluta. A mayor temperatura aumenta la velocidad, por lo que habrá más choques y aumentara la presión

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Avogadro nos dice que los mismos volúmenes de diferentes gases siempre va a contar con el mismo número de moléculas. Si es que se encuentras en unas condiciones de misma presión y temperatura.