# data[].attributes.body
"As propriedades coligativas são propriedades de uma solução que possuem relação apenas com a quantidade de soluto dissolvido, e não com sua natureza, ou seja, não importando se ele é de natureza iônica ou covalente. Tais propriedades estão intimamente ligadas à presença de solutos não voláteis, ou seja, solutos que não evaporam da solução com facilidade."

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
As substâncias possuem diversas propriedades, que podem ser gerais, específicas, químicas e físicas. Porém, quando temos uma solução, isto é, uma mistura de duas ou mais substâncias com aspecto homogêneo, suas propriedades são bem diferentes das propriedades das substâncias iniciais.

Os estudos da variação de determinadas propriedades do solvente com a adição de um soluto são chamados de propriedades coligativas, podendo ser definidas mais especificadamente como:
As propriedades coligativas das soluções são aquelas que não dependem da natureza do soluto, isto é, de sua estrutura; mas sim da concentração (número de partículas dissolvidas) de soluto.
São quatro as principais propriedades coligativas:

Veja do que se trata resumidamente cada uma delas:
1. Tonoscopia ou tonometria: Abaixamento da pressão de vapor.
Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui. Por exemplo, no caso da água, quando ela está a 25 ºC, a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor irá sofrer um abaixamento.

Água com açúcar possui uma pressão de vapor menor que a água pura

Isso ocorre porque os solutos não voláteis iônicos ou moleculares interagem com as moléculas de água por meio de forças intermoleculares de atração, impedindo que mais moléculas passem para o estado de vapor, à mesma temperatura.
2. Ebulioscopia ou ebuliometria: Elevação da temperatura de ebulição.
Essa propriedade coligativa pode ser vista quando estamos fazendo café, quando a água está para ferver e, então, adicionamos açúcar. Nesse momento a água para instantaneamente de ferver e demora mais para entrar em ebulição, ou seja, o seu ponto de ebulição será maior.

Água em ebulição

Ao nível do mar, a água pura entra em ebulição ao atingir os 100ºC. Entretanto, se for adicionado um soluto não volátil à água, ela atingirá temperaturas acima de 100ºC. É por isso que a queimadura de uma calda de doce ou de água com sal é mais séria do que se fosse apenas com água quente.

A explicação para esse fenômeno é o mesmo do que foi dito para a tonoscopia, ou seja, deve-se à interação entre as moléculas ou os íons do soluto não volátil com as moléculas de água, dificultando sua passagem para vapor.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
3. Crioscopia ou criometria: Diminuição da temperatura de congelamento.
A água se congela ao nível do mar a 0ºC. Porém, se colocarmos sal sobre o gelo (água já congelada), ele começará a derreter. Isso porque o sal interage com as moléculas de água, aumentando a sua massa molar e dificultando o seu congelamento.

Em lugares frios, usa-se essa propriedade coligativa para impedir que a água dos radiadores dos carros congele, por se adicionar um anticongelante, como o etilenoglicol.

Adição de anticongelante em radiador de carro

Para mostrar que essa, como as outras propriedades coligativas citadas, não dependem da natureza, mas sim da quantidade do soluto, veja a tabela abaixo:

Ponto de fusão de cada solução

Observe que quando se adiciona 1 mol de ureia, 1 mol de glicose e 1 mol de cloreto de sódio à mesma quantidade de água, o ponto de fusão diminui de forma igual nos três casos, indo de 0ºC para -1,86. Só muda se alterarmos a concentração, ou seja, quanto mais soluto adicionarmos, mais o ponto de ebulição irá abaixar.
4. Osmose: Ocorre uma variação da pressão de osmose, pois há o fluxo por uma membrana semipermeável de solvente de uma solução mais diluída ou de um solvente puro para outra menos diluída (mais concentrada).

Processo de osmose

Por exemplo, a salga é muito comum na conservação de carnes. Quando se coloca sal sobre a carne, ela desidrata, ou seja, o lado interior da carne está menos concentrado que o exterior, por isso há um fluxo de solvente (água) de dentro da carne para fora. Isso conserva a carne porque sem água a proliferação de fungos e bactérias no alimento é dificultada.

Isso também ocorre quando salgamos uma salada com alface e com o tempo ele desidrata.

Ocorrência de osmose em alface

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

# data[].attributes.attachment_link.title
O que são as propriedades coligativas? Propriedades coligativas - Manual da Química

# data[].attributes.attachment_link.description
As principais propriedades coligativas são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose. Entenda o que corresponde cada uma delas.

# data[].attributes.body
Um soluto não volátil não produz pressão de vapor em uma solução, o que significa que o soluto não pode escapar da solução como um gás. Quando você coloca açúcar em um copo de água e agita a mistura, o açúcar se dissolve. O açúcar não é susceptível de evaporar da solução de água, por exemplo.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto.

Os solutos não voláteis podem ser moleculares ou . Um exemplo de soluto não volátil molecular é o açúcar (sacarose - C ₁₂H ₂₂O ₁₁) que vemos na forma de cristaizinhos brancos porque milhares e milhares de moléculas estão bem unidas, formando, assim, esses cristais. Mas quando dissolvemos o açúcar em água, suas moléculas separam-se e ficam isoladas, por isso não conseguimos visualizá-las, mas as moléculas de C ₁₂H ₂₂O 11 estão lá dissolvidas na água.

Um exemplo de soluto não volátil iônico é o sal (cloreto de sódio - NaCl), cujas fórmulas unitárias estão também unidas, formando aglomerados iônicos de estrutura geométrica bem definida, que são chamados de retículos cristalinos. Mas ao ser colocado em água, o sal reage com as moléculas dela, tendo os seus íons separados (ocorre uma dissociação iônica). Assim, os íons Na⁺ e Cl⁻ ficam dispersos na água e também não são visíveis a olho nu.

O sal na água sofre dissociação, formando uma solução iônica

Assim, essas partículas (moléculas ou íons) que ficam dispersas no solvente, que geralmente é a água, são as responsáveis por mudanças em determinadas propriedades do solvente.

As quatro propriedades coligativas são:

O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, por exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.

O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor é representado pela relação&&DeltaP/P 2 e pode ser calculado por meio da fórmula:

Em que:

ΔP/P ₂ = abaixamento relativo da pressão máxima de vapor;

Δ P = abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor;

P ₂ = pressão de vapor do solvente;

K t = constante tonoscópica;

M = concentração em mol/L (em quantidade de matéria da solução);

: O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.

Por exemplo, como a imagem no início deste artigo mostra, quando temos água fervendo, ou seja, que já atingiu o seu ponto de ebulição (100 ºC ao nível do mar), e adicionamos açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a temperatura de ebulição aumentou. Isso acontece pelo mesmo motivo mencionado para o efeito tonoscópico, isto é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto dificulta que a molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

O aumento do ponto de ebulição pode ser calculado por meio da fórmula:

Em que:

Δt E = elevação do ponto de ebulição;

K E = constante ebulioscópica;

W = molalidade (massa molecular do solvente / 1000). No caso de soluções aquosas diluídas, é igual à molaridade.

O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

Por exemplo, em lugares frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na superfície, porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica abaixo do gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural, essa água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.

Em países que nevam, há o risco de congelamento da água dos radiadores usados para refrigerar os motores. Por isso, há alguns produtos comerciais (aditivos) que são adicionados com a finalidade de diminuir o ponto de congelamento da água e evitar o seu congelamento. Um exemplo de anticongelante usado com essa finalidade é o etilenoglicol (C ₆H ₆O ₂), que, se estiver em uma proporção de 50%, tem a capacidade de abaixar o ponto de fusão da mistura até cerca de -35 ºC.

Adição de anticongelante em radiador de carro para evitar que a água congele

A diminuição do ponto de congelamento pode ser calculado por meio da fórmula:

Em que:

Δt C = diminuição do ponto de congelamento;

K C = constante crioscópica.

* Osmoscopia: O fenômeno da ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a solução (ou da solução menos concentrada para a mais concentrada).

Por exemplo, se colocarmos ameixas secas em água, com o tempo, notaremos que as ameixas incharão. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana semipermeável e o solvente (água) passa por ela e vai para o interior da ameixa.

Quando colocamos ameixas secas em água, ocorre osmose

A pressão osmótica (π) pode ser calculada por meio da fórmula:

Soluções iônicas: π = M . R . T . i

Em que:

M = concentração em quantidade de matéria (molaridade) da solução (mol/L);

R = constante universal dos gases perfeitos, que é igual a 0,082 atm . L. mol⁻¹. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol⁻¹. K⁻¹;

T = temperatura absoluta, dada em Kelvin;

i = fator de Van't Hoff.

# data[].attributes.attachment_link.title
Propriedades coligativas. Introdução às propriedades coligativas - Mundo Educação

# data[].attributes.attachment_link.description
Entenda o que caracteriza as propriedades coligativas, veja exemplos de cada uma delas e como calculá-las.

# data[].attributes.body
É uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente.

A fórmula para o cálculo da Tonoscopia segue abaixo:

Onde:

P = pressão de vapor da solução
P ₂ = pressão de vapor do solvente

Tópicos deste artigo

Mapa Mental - Tonometria ou Tonoscopia

* Para baixar o mapa mental, clique aqui!

Quando um líquido entra para o estado de vapor, estabelece novas interações, sendo que a quantidade de solvente presente nesta nova fase vai determinar a chamada pressão de vapor. A pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto presente em uma solução. Levando em conta este conceito podemos estabelecer o seguinte:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.

Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio:

Onde:

p ₂ = pressão de vapor do líquido na solução
p0 = pressão de vapor no líquido puro
x ₂ = fração molar do líquido na solução

O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo estudo destas propriedades e chegou à fórmula acima.

Por Líria Alves
Graduada em Química

* Mapa Mental por Me. Diogo Lopes

# data[].attributes.attachment_link.description
Propriedade coligativa que estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente.

# data[].attributes.body
Essa propriedade coligativa estuda a elevação do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não volátil. A ebulioscopia, uma das quatro propriedades coligativas, estuda o comportamento do ponto de ebulição de um solvente ao receber um soluto não volátil.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Água em ebulição

A Ebulioscopia é uma das propriedades coligativas, ela surgiu através da análise de soluções misturadas a líquidos puros. Quando analisamos um líquido em estado puro e uma solução desse mesmo líquido, percebemos mudanças no comportamento do líquido em razão da presença do soluto, ou seja, houve alterações nas propriedades coligativas desse líquido.
Considere estes dois conceitos:

1. O solvente apresenta características que podem modificar o comportamento de um líquido, neste caso ele é responsável pela elevação do ponto de ebulição deste líquido.

2. Sabemos que fenômeno da ebulição ocorre quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, o ponto de ebulição da água é de 100,0°C.

Mas como isso ocorre na prática? Para melhor entender usemos de um exemplo bem simples, quando misturamos sal à água aumentamos seu ponto de ebulição, sendo assim, ela vai demorar mais a levantar fervura. Isto porque quando um soluto não volátil é dissolvido em água, observa-se que a temperatura de ebulição da solução formada é superior ao valor da temperatura de ebulição da água pura. Este fenômeno é denominado efeito ebulioscópico.

A fórmula usada para o cálculo da Ebulioscopia é:

, onde:

Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

# data[].attributes.attachment_link.keywords[]
elevação do ponto de ebulição de um líquido

# data[].attributes.attachment_link.description
Ebulioscopia, propriedades coligativas, cálculo da Ebulioscopia, soluções misturadas a líquidos puros, elevação do ponto de ebulição de um líquido, fenômeno da ebulição, efeito ebulioscópico, ponto de ebulição da água.

# data[].attributes.body
A propriedade coligativa que indica a diminuição de ponto de congelamento de um líquido, provocado pela adição de um soluto não-volátil que diminui a pressão de vapor do líquido. Consequentemente, a temperatura de ebulição desse líquido aumenta e a de fusão diminui.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
A crioscopia, também conhecida como criometria, é o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de um solvente, quando se adiciona a ele um soluto não volátil.

Isso quer dizer que um solvente puro, como a água, sempre congelará mais rápido do que se for adicionado algum soluto formando uma solução. As partículas dissolvidas irão interagir com as moléculas do solvente, dificultando a interação entre essas moléculas e fazendo com que o congelamento ocorra em uma temperatura menor.

A crioscopia é uma das quatro propriedades coligativas que são propriedades que não dependem da natureza do material, mas sim da concentração, isto é, da quantidade de partículas dissolvidas no solvente.

Por meio desse experimento, o professor poderá comprovar para os alunos que o ponto de congelamento de uma substância realmente diminui quando adicionamos um soluto a ela.
Materiais e Reagentes:

Dois béqueres;

Dois tubos de ensaio;

Sal de cozinha (Cloreto de sódio);

Água;

Gelo;

Colher;

Caneta hidrográfica ou etiquetas e caneta esferográfica;

Cronômetro;

Termômetro.

Procedimento Experimental:

1. Coloque cerca de 3 mL de água em um tubo de ensaio;

2. Prepare em um dos béqueres uma solução saturada de cloreto de sódio, adicionando sal à água até que ele não se dissolva mais, sendo depositado no fundo do recipiente;

3. Pegue cerca de 3 mL dessa solução e coloque no outro tubo de ensaio;

4. Com a caneta hidrográfica ou com as etiquetas, identifique os dois tubos de ensaio para você não confundir qual tem água e qual tem sal + água;

5. No outro béquer, coloque gelo picado e sal, misturando bem com a colher;

6. Mergulhe os dois tubos de ensaio no béquer com gelo e sal;

7. Observe o que acontece e anote no caderno o tempo cronometrado para o congelamento de cada um. Além disso, se você desejar e tiver termômetros a sua disposição, poderá anotar também a temperatura de congelamento em cada caso.

Resultados e Discussão:
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Os alunos observarão que o tubo de ensaio que contém apenas água irá congelar bem mais rápido que a solução de água e sal no outro tubo de ensaio, conforme eles estudaram no conteúdo de crioscopia.

Geralmente, a água demora cerca de 1 minuto para congelar, enquanto a solução demora cerca de 5 minutos.

O professor pode pedir que os alunos expliquem por que isso aconteceu e relacionem esse fato a situações do cotidiano, tais como:

Por que se acrescenta sal ao gelo para gelar cerveja em lata?

Por que se joga sal nas estradas com neve?

Por que as águas dos oceanos não congelam totalmente, mesmo em locais muito frios, com a temperatura abaixo de 0°C?

Por que a água presente nos sorvetes e picolés industrializados, bem como em cosméticos, como cremes hidratantes, não congela em regiões muito frias?

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

# data[].attributes.attachment_link.title
Experimento de Crioscopia. Propriedade Coligativa da Crioscopia - Educador Brasil Escola

# data[].attributes.attachment_link.description
Veja um experimento simples e barato para demonstrar para os alunos como ocorre a propriedade coligativa da crioscopia.

# data[].attributes.body
A osmose é a passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada, através de uma membrana semipermeável, até que a pressão exercida pela solução sobre a membrana impeça a passagem de solvente. Esse processo tem por finalidade equilibrar a concentração da solução. Por exemplo, colocamos sal em uma salada, fazendo com que os vegetais ali presentes percam água por osmose para o meio externo (mais concentrado) e murchem.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Osmose é um processo de difusão da água através de uma membrana semipermeável e ocorre da solução menos concentrada para a mais concentrada. Esse processo é um tipo de transporte passivo, pois, durante a osmose, a célula não gasta energia.

→ Como acontece a osmose?

A osmose acontece quando temos uma situação em que uma solução mais concentrada está de um lado de uma membrana seletivamente permeável, e, do outro lado, há uma solução menos concentrada. A solução mais concentrada apresenta maior concentração de soluto (material que está dissolvido em outro) e menor concentração de água, enquanto a menos concentrada apresenta maior concentração de água livre e menor concentração de soluto.

A osmose acontece até que a concentração iguale-se nos dois lados da membrana.

Nesse caso, a água tende a se difundir através da membrana, indo do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. A difusão da água acontece até o momento em que a concentração dos dois lados da membrana esteja igual.
Leia também: A água como solvente
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

→ Osmose em células animais e vegetais

A osmose acontece em células de diferentes organismos. A seguir, falaremos a respeito da osmose em células animais e vegetais:

Célula animal - Quando a célula animal encontra-se em uma solução isotônica (solução que apresenta mesma concentração do que o interior da célula), a água flui entre a membrana plasmática na mesma proporção para dentro e para fora da célula. Em solução hipotônica (solução que apresenta concentração menor do que o interior da célula), ocorrerá uma entrada de grande quantidade de água por osmose na célula, o que vai levá-la a uma lise (rompimento da membrana). Já quando a célula animal é colocada em uma solução hipertônica (solução que apresenta concentração maior do que o interior da célula), ela irá perder água por osmose para o ambiente e irá murchar.

Observe como a célula animal comporta-se em meios com diferentes concentrações.

Célula vegetal - Nas células vegetais, observa-se que a osmose promoverá resultados diferentes, em decorrência da presença de uma parede celular. Na solução hipotônica, a água entra na célula, porém a presença da parede impede que ela se rompa, como ocorre com a célula animal. Nesse ponto, dizemos que as células estão turgidas. Na solução hipertônica, a célula perde água e observa-se que a membrana plasmática desgruda-se da parede celular. Nesse caso, temos o fenômeno plasmólise. No ambiente isotônico, a entrada e a saída de água acontecem na mesma proporção. Nesse caso, a célula fica flácida.

Observe como a célula vegetal comporta-se em meios com diferentes concentrações.

→ Exemplo de osmose no nosso dia a dia

A osmose ocorre com frequência em nosso dia a dia. Quando temperamos uma salada de alface com sal, por exemplo, vemos que logo as folhas murcham. Isso ocorre em decorrência de a alface perder água por osmose para o meio, que, no caso, está mais concentrado (rico em sal).

Leia também: Osmorregulação nos peixes

→ Resumo

A osmose é um processo de difusão da água através de uma membrana seletivamente permeável. Nessa difusão, observa-se a movimentação do solvente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. Essa movimentação da água acontece até que as concentrações dos dois lados da membrana estejam iguais. A osmose pode ser observada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, colocamos sal em uma salada, fazendo com que os vegetais ali presentes percam água por osmose para o meio externo (mais concentrado) e murchem.

Osmose é um processo de movimentação da água através de uma membrana semipermeável.

Publicado por: Vanessa Sardinha dos Santos

# data[].attributes.attachment_link.description
Aprenda um pouco mais a respeito da osmose, processo que envolve a movimentação de solvente por uma membrana semipermeável. Neste texto, aprenderemos a definição desse processo e conheceremos como a osmose atua nas células animais e vegetais. Além disso, conheceremos um exemplo de osmose que acontece no nosso dia a dia.

# data[].attributes.body
Acontece mediante aplicação de uma pressão maior do que a pressão osmótica natural. Como a membrana semipermeável permite apenas a passagem de solvente (água pura), ela retém os solutos. Um exemplo de osmose reversa é a transformação de água salgada em água doce pelo processo de dessalinização.