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La química inorgánica es aquella que se encarga del estudio, descripción y análisis de las propiedades, comportamiento, reactividad y estructura atómica de aquellos elementos que no son el Carbono y aquellos compuestos que no contienen el mismo.

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"La química inorgánica incluye explicaciones.

Para explicar "por qué", es necesario examinar los principios de la química, tales como la estructura atómica, los enlaces, las fuerzas intermoleculares, la termodinámica, el comportamiento ácido-base y los enfoques de formación de enlaces a los complejos de metales de transición" (Rayner-Canham, Geoff, p. xxiii)

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Tópicos relevantes para aprender química inorgánica 

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Tópicos relevantes para aprender química inorgánica 

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Estructura atómica

Orbitales atómicos

Configuracion electronica

Electrones libres y enlazantes

Electrones de valencia y estados de oxidación

Definicion y tipos de enlaces quìmicos (sigma, pi, enlazantes y no enlazantes de cada uno)

Estructuras de lewis

Tabla periodica, clasificacion de los elementos, explicor (alcalinos, alcalinoterreos, metales de transicion, halogenos, etc).

Hibridaciòn

Geometrìa molecular

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En este simulador puedes construir tu propio átomo para una mejor visualización, permite variar el átomo por su cantidad de neutrones, protones y electrones, permitiendo así visualizar iones también.

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Diferencias entre la química inorgánica y la orgánica 

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Diferencias entre la química inorgánica y la orgánica 

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💥¿Qué es Química Orgánica y Química Inorgánica?💧 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Fue el primero de marzo de 1869, Mendeléiev propuso la Ley Periódica en la que postuló que “las propiedades de los elementos químicos dependen periódicamente de sus pesos atómicos”.

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Bloques para la comprensión de la tabla periódica:

La Ley periódica

Principio de Singularidad

Efecto Diagonal

Efecto del Par Inerte.

Metales, no metales y metaloides.

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El Principio de Singularidad: establece que la química de los elementos del segundo período es diferente de la del resto de elementos de sus respectivos grupos.

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La Ley periódica es el primer y más útil principio de nuestra red. Este se encarga de mostrar las repeticiones periódicas de las propiedades físicas y químicas cuando los elementos son ordenados con incremento del número atómico.

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El átomo está formado principalmente por tres partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones se ubican en el núcleo del átomo, y los electrones giran en torno a este.

Cada partícula subatómica presenta una particularidad sobre su carga:

Protón → Carga positiva (+)

Electrón → Carga negativa (-)

Neutrón → Carga neutra (0)

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Visualización de orbitales atómicos s, p, d y f.

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El orbital atómico es la región y espacio energético que se encuentra alrededor del núcleo atómico. Dentro de esa zona, existe una mayor probabilidad de encontrar un electrón, el cual realiza movimientos ondulatorios.

Los átomos están compuestos por protones y neutrones, así como por una nube electrónica en la zona extra-nuclear. Ahí, los electrones se mueven alrededor del núcleo, ocupando orbitales de diversas formas y niveles de energía.

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La configuración electrónica de un elemento es una representación de la estructura electrónica del átomo. Nos muestra dónde se ubican los electrones en los distintos niveles y subniveles energéticos y orbitales que rodean el núcleo atómico.

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El Efecto Diagonal: se refiere a la similitud de propiedades entre ciertos pares de elementos que están adyacentes diagonalmente en el segundo y tercer periodo de la tabla periódica.

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¿Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos?

Compuestos binarios

Óxidos metálicos: también conocidos como óxidos básicos, están formados por un elemento metálico más oxígeno.

Anhídridos: también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos, están compuestos por un elemento no metálico y oxígeno.

Peróxidos: están formados por ciertos metales más combinaciones binarias de oxígeno (ion peróxido).

Hidruros: también llamados hidruros metálicos, están formados por un elemento metálico e hidrógeno.

Hidruros volátiles: están formados por hidrógeno más un elemento entre nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), carbono (C), silicio (Si) y boro (B).

Hidrácidos: también conocidos como hidruros no metálicos o ácidos hidrácidos, son combinaciones binarias entre hidrógeno, junto con los halógenos.

Sales binarias: son la combinación de dos elementos, distintos del hidrógeno y el oxígeno.

Sales neutras: resultan de la unión de un elemento metálico y uno no metálico.

Sales volátiles: resultan de la unión de dos elementos no metálicos.

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Los electrones en un átomo están organizados en capas sucesivas alrededor del núcleo, que están cada vez más alejadas de este. Las capas de electrones se conforman de una o más subcapas, y las subcapas se conforman de uno o más orbitales atómicos. Los electrones en la misma subcapa tienen la misma energía, mientras que los electrones en diferentes capas o subcapas tienen energía distinta.

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Orbitales, capas y niveles energéticos | Khan Academy en Español

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Los no metales distintos del flúor tienen estados de oxidación positivos y negativos en los compuestos. El estado más bajo es ocho menos el número de electrones en la capa más externa (capa de valencia) del átomo con signo menos, y el estado más alto posible es el número de electrones en la capa más externa con signo más.

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Bloque s

Elementos: Incluye los grupos 1 (metales alcalinos) y 2 (metales alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio.

Los elementos tienen electrones en el orbital s. Son generalmente muy reactivos y tienen propiedades similares dentro de sus grupos

Bloque p

Elementos: Comprende los grupos 13 al 18.

Los elementos tienen electrones en el orbital p. Incluye metales, no metales, y gases nobles. Cada grupo tiene propiedades características, como los gases nobles que son inertes.

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Bloque d

Elementos: Incluye los elementos de los grupos 3 al 12, conocidos como metales de transición.

Los elementos tienen electrones en el orbital d. Son conocidos por su capacidad de formar compuestos con variados estados de oxidación y por sus propiedades magnéticas y catalíticas.

Bloque f

Elementos: Se subdivide en dos series: lantánidos (del 57 al 71) y actínidos (del 89 al 103).

Características: Los elementos tienen electrones en el orbital f. Son conocidos por su alta densidad y propiedades metálicas, y algunos son radiactivos (actínidos

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Metales, no metales y metaloides:

Metales: la mayoría de los metales tienen un brillo metálico brillante y una superficie reflectante. No metales: los no metales son generalmente opacos o no reflectantes y no tienen brillo metálico. Metaloides: los metaloides pueden tener una apariencia metálica o no metálica, según el elemento.

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Electrones de valencia (número de oxidación) del elemento Potasio.

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Compuestos ternarios

Hidróxidos: aunque su formulación y su nomenclatura es igual a la de los elementos binarios, son compuestos ternarios e iónicos formados por un metal y un elemento del grupo hidróxico.

Oxoácidos: están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Algunas veces pueden contener un elemento metálico que actúe como no metálico en alto estado de oxidación.

Oxisales: también conocidas como sales ternarias, están conformadas por un metal, un no metal y oxígeno.

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Cuáles son los compuestos inorgánicos?

Son aquellos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno. En la naturaleza, los compuestos inorgánicos se presentan como minerales; pueden encontrarse incluso de forma pura. Los compuestos inorgánicos existen en menor cantidad y variedad que los orgánicos. Así como los compuestos orgánicos, pueden elaborarse de forma sintética.

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El Efecto del Par Inerte: se utiliza para explicar la reactividad de los elementos pesados del bloque p en relación con la no participación de los electrones de la capa de valencia ns2 (n = 4, 5 y 6) en la formación de enlaces químicos.

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Es una representación gráfica de una molécula que muestra la disposición de los átomos y los pares de electrones de valencia. Esta estructura ayuda a visualizar cómo los átomos están conectados y cómo se distribuyen los electrones alrededor de ellos, permitiendo entender la estabilidad y la geometría de la molécula.

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ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO | Química básica

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REGLAS para calcular los ESTADOS de OXIDACION según IUPAC - Formulación INORGANICA