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El hígado es el órgano diana para las amidas .La gran variedad de estructuras químicas posibles de las amidas se refleja en la diversidad de sus efectos biológicos. Algunas son completamente inocuas, por ejemplo, las amidas de los ácidos grasos simples de cadena larga, como las amidas de los ácidos esteárico u oléico.

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Ejemplos
N-metilpropanamida
CH3-CH2 -CONHCH3

N,N-dimetilbutanamida
CH3-CH2-CH2-CON(CH3)2

Ácido 3-carbamoilbutanoico
CH3-CH(CONH2)-CH2-COOH

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Su fórmula general es RNH2,R2NH o R3N.
La fórmula molecular de las amidas es: CnH2n+1NO
El término amidas sustituidas se refiere a aquellas amidas que tienen uno o ambos hidrógenos del nitrógeno
reemplazandos por otros grupos.

Si uno de los átomos de hidrógeno que está unido al átomo de nitrógeno se reemplaza por un grupo R’; se produce una amida monostituida, pero si los dos átomos de hidrógeno se reemplazan por grupos R’, se produce una amida distituida.

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Las amidas se producen cuando los ácidos carboxílicos reaccionan con aminas o amoníaco en un proceso que recibe el nombre de amidación.
Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente​y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles.

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Salvo la formamida, que es líquida, todas las amidas primarias son sólidas, de punto de fusión preciso. Casi todas las amidas son incoloras e inodoras. Los miembros inferiores de la serie son solubles en agua y en alcohol; la solubilidad en agua disminuye conforme aumenta la masa molar. El grupo amida es polar y, a diferencia de las aminas, las amidas son moléculas neutras. El par de electrones no compartido no se localiza sobre el átomo de nitrógeno, sino que se encuentra deslocalizado, por resonancia, en el átomo de oxígeno del grupo carbonilo. La estructura iónica dipolar restringe la libre rotación del enlace carbono-nitrógeno.

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Nomenclatura común

Para escribir el nombre común de una amida, se debe remplazar la terminación -ico del ácido carboxílico por la terminación amida. Ejemplo: formamida que proviene del ácido fórmico, acetamida del ácido acético, propionamica del ácido propiónico, butiramida del ácido butírico, isobutiramida del ácido isobutírico.

Nomenclatura IUPAC

Para escribir el nombre, según la IUPAC, de una amida, se remplaza la terminación -oico del nombre IUPAC del ácido precursor por la palabra amida.

Puesto que el nombre IUPAC del ácido carboxílico más simple es el ácido metanoico, el nombre de su amida cambia a metanamida. La acetamida cambia a etanamida, la propionamida cambia a propanamida, butiramida a butanamida y por último, isobutiramida cambia a 2-metilpropanamida.

En las amidas sustituidas el nombre del grupo o grupos R se adicionan al nombre. Luego se coloca el prefijo N antes del nombre para identificar los grupos que están unidos al átomo de nitrógeno.

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Son muy utilizadas en la industria farmacéutica, en la industria del nailon y también se utilizan como emulsificantes . Las amidas en general tienen propiedades disolventes muy importantes.

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¿Qué son las amidas y cómo se clasifican?

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¿Qué son las amidas y cómo se clasifican?

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es un compuesto que se forma químicamente por el reemplazo del hidroxilo de un oxácido por un sustituyente amino.
Se clasifican en 3 tipos:
•Amidas Primas
•Amidas Secundarias
• Amidas terciarias

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En los péptidos y en las proteínas, estos enlaces amida reciben el nombre de enlaces peptídicos y son el resultado de la reacción del grupo carboxilo de un AA con el grupo amino de otro, con eliminación de una molécula de agua.
Las aminas primarias y secundarias pueden formar enlaces de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar enlaces de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H.