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Termoquímica é o ramo da Química que estuda as trocas de calor durante as reações químicas. Entender essas trocas é essencial para aplicações industriais, bioquímicas e no nosso cotidiano.

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Reações endotérmicas absorvem calor do ambiente. Exemplos: fotossíntese, decomposição térmica do carbonato de cálcio.

Exemplo: "Dissolução de sal em água fria."

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Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente. Exemplos: combustão de carbono, reação de ácido com base

Exemplo: "Queima de madeira ou gás natural."

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"Entalpia é uma medida de energia total de um sistema, que inclui a energia interna e o trabalho realizado sobre o ambiente. ΔH é a variação da entalpia durante uma reação

Exemplo: Explicar que uma reação exotérmica tem ΔH negativo e uma endotérmica tem ΔH positivo.

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Lei de Hess (com Esquema ou Explicação Visual)

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Lei de Hess (com Esquema ou Explicação Visual)

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A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia total de uma reação química é a soma das variações de entalpia das etapas intermediárias, não dependendo do caminho seguido.

Esquema: Exemplo de como a Lei de Hess pode ser aplicada em uma reação complexa, mostrando o caminho com diferentes reações intermediárias.

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A termoquímica está presente em diversas situações do nosso cotidiano, como no preparo de alimentos, na combustão de combustíveis e até na produção de energia elétrica.

Exemplo: "Quando queimamos gasolina no motor de um carro, ocorre uma reação exotérmica que libera calor."

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O estudo da termoquímica é importante para otimizar processos industriais e reduzir o impacto ambiental, como no uso eficiente de energia e na produção de fontes renováveis de energia

Exemplo: "O uso de biocombustíveis como alternativa ao petróleo é uma aplicação de termoquímica sustentável."

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"Química: Princípios e Aplicações" – Raymond Chang

"Fundamentals of Thermodynamics" – Richard E. Sonntag e Claus Borgnakke