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argônio

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Ar gon

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18

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39,948

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- Grupo 18 (Gases Nobres)

- Período 3

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O argônio (Ar) é um gás nobre que se encontra no estado gasoso à temperatura e pressão ambiente!

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O argônio (Ar) é encontrado naturalmente na atmosfera terrestre, constituindo cerca de 0,934% do ar que respiramos! Também pode ser isolado e purificado em laboratórios para uso em diversas aplicações.

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Distribuição eletrônica Linus Pauling do Argônio 

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Distribuição eletrônica Linus Pauling do Argônio 

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A distribuição eletrônica do argônio (Ar) segundo o diagrama de Linus Pauling é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Essa configuração eletrônica mostra que o argônio tem uma camada de valência completa, o que explica sua estabilidade química!

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O argônio foi descoberto por Lord Rayleigh e William Ramsay em 1894, quando:

1. Rayleigh notou uma diferença na densidade do nitrogênio obtido do ar e do nitrogênio produzido quimicamente.

2. Ramsay isolou o gás desconhecido do ar, removendo outros componentes.

3. Eles identificaram o novo elemento, que foi nomeado argônio (do grego "argos", meaning "inativo"), devido à sua baixa reatividade.

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O argônio é considerado seguro em termos de saúde e meio ambiente devido às suas propriedades inertes. No entanto:

- Em ambientes confinados, o deslocamento do oxigênio pelo argônio pode causar asfixia.

- Manuseio inadequado de cilindros de argônio pode causar acidentes.

Em termos ambientais, o argônio não é tóxico nem reativo, mas seu uso excessivo pode contribuir para a depleção de recursos naturais.

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Principais aplicações ou utilidades no cotidiano ou na indústria.

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Principais aplicações ou utilidades no cotidiano ou na indústria.

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O argônio tem várias aplicações importantes:

- Indústria:

- Iluminação (lâmpadas fluorescentes e incandescentes)

- Soldagem (protege o metal de oxidação)

- Corte de metais (plasma)

- Medicina:

- Laser de argônio em cirurgias

- Equipamentos médicos

- Outros:

- Preservação de alimentos (inibe crescimento de bactérias)

- Indústria de semicondutores (criação de ambientes inertes)

O argônio é valorizado por sua estabilidade química e propriedades únicas!

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O argônio é o terceiro gás mais abundante na atmosfera terrestre, depois do nitrogênio e do oxigênio

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Litio

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lithium

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3

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6,941 u

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Litio : localização na tabela periódica (grupo\familia)

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Litio : localização na tabela periódica (grupo\familia)

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Grupo 1(metais Alcalinos)

Grupo 2

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lítio é um sólido em condições normais e tem algumas propriedades interessantes nesse estado: Macio e leve: é tão leve que pode flutuar no óleo. O lítio é o menos denso de todos os metais.

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Distribuição eletrônica Linus Pauling do litio

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Distribuição eletrônica Linus Pauling do litio

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Adistribuição eletrônica do lítio (Li), segundo o diagrama de Linus Pauling, é 1s² 2s¹. Isso significa que seus três elétrons estão distribuídos da seguinte forma: dois na primeira camada (subnível 1s) e um na segunda camada (subnível 2s). Essa distribuição reflete a ordem crescente de energia dos orbitais, conforme estabelecido por Linus Pauling.

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lítio é encontrado na natureza mas sempre combinado com outros elementos e também é encontrado em salmouras (lagos salgados), minérios como espodumena e lepidolita, e em argilas, principalmente em países como Austrália, Chile, Bolívia, Argentina, Brasil, Canadá e Estados Unidos.

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Como o litio foi descoberto e quem o descobriu?

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Como o litio foi descoberto e quem o descobriu?

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lítio foi descoberto em 1817 pelo químico sueco Johan August Arfwedson. Ele identificou um novo elemento enquanto analisava o mineral petalita em um laboratório de Berzelius. Arfwedson percebeu que havia um metal desconhecido nos sais presentes no mineral, diferente do sódio e do potássio. Esse novo elemento foi chamado de lítio, do grego lithos, que significa “pedra”, pois foi o primeiro metal alcalino descoberto em minerais e não em tecidos vegetais ou animais.

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Principais aplicações ou utilidades no cotidiano ou na indústria.

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Principais aplicações ou utilidades no cotidiano ou na indústria.

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As principais aplicações do lítio no cotidiano e na indústria são:

Baterias recarregáveis (íons de lítio) – usadas em celulares, notebooks, tablets e carros elétricos.

Medicamentos psiquiátricos – no tratamento de transtornos como o transtorno bipolar.

Produção de vidros e cerâmicas – aumenta resistência e durabilidade.

Lubrificantes industriais – graxas de lítio suportam altas temperaturas.

Armazenamento de energia – em sistemas de energia solar e eólica.

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Sim, o lítio pode oferecer riscos à saúde e ao meio ambiente, principalmente em grandes quantidades ou manuseio inadequado. Veja:

Riscos à saúde:

Em excesso, pode causar intoxicação com sintomas como náuseas, tremores, confusão mental e, em casos graves, até coma.

O uso médico deve ser controlado com exames regulares.

Em forma metálica, é altamente reativo com água, podendo causar queimaduras químicas.

Riscos ao meio ambiente:

A mineração de lítio pode contaminar águas subterrâneas e afetar ecossistemas locais.

O processo de extração, especialmente em salares, consome grandes volumes de água em regiões secas.

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SILÍCIO

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SILICIUM

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Reação explosiva com água — Quando em contato com água, o lítio reage violentamente, liberando hidrogênio e calor.

Usado em fogos de artifício — Seus compostos produzem uma chama vermelha brilhante.

Baterias revolucionárias — As baterias de íon-lítio transformaram a tecnologia portátil, de celulares a carros elétricos.

Aplicação médica antiga — O lítio tem sido usado desde os anos 1940 para tratar transtornos psiquiátricos.

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14

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Aproximadamente 28,085 u (unidade de massa atômica)

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• Localização na tabela periódica ( grupo/ família) 

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• Localização na tabela periódica ( grupo/ família) 

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Grupo 14 (anteriormente conhecido como Grupo IVA)

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Sólido

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Jöns Jacob Berzelius, em 1823.

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Principais aplicações ou utilidades no cotidiano ou na indústria: 

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Principais aplicações ou utilidades no cotidiano ou na indústria: 

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O silício é amplamente utilizado na fabricação de semicondutores, vidro, cerâmicas, silícios orgânicos e em ligas metálicas. É essencial na indústria eletrônica e na produção de painéis solares.

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Elemento pode oferecer risco à saúde ou ao meio ambiente:

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Elemento pode oferecer risco à saúde ou ao meio ambiente:

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O silício em sua forma cristalina (pó de sílica) pode causar silicose, uma doença pulmonar, se inalado em grandes quantidades.

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Uma curiosidade sobre o elemento químico: 

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Uma curiosidade sobre o elemento químico: 

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0 silício é o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre, representando cerca de 27,7% da sua composição.

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O silício foi isolado pela primeira vez em 1824 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius. Ele conseguiu obter o silício em uma forma pura ao tratar o silício com flúor e, em seguida, reagindo o produto resultante com um metal. Essa descoberta foi um marco importante na química, pois permitiu o estudo mais aprofundado das propriedades desse elemento.

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O silício é um elemento muito abundante na crosta terrestre, representando cerca de 27,7% de sua composição. Ele não é encontrado na forma pura na natureza, mas sim combinado em vários minerais, principalmente na forma de dióxido de silício (SiO₂), que compõe a areia e muitos tipos de rochas, como o quartzo. Além disso, o silício é um componente essencial de silicatos, que são minerais formados por silício e oxigênio combinados com outros elementos.

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Distribuição eletrônica de Linus Pauling:

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Distribuição eletrônica de Linus Pauling:

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A distribuição eletrônica do silício, segundo a notação de Linus Pauling, é [Ne] 3s² 3p². Isso indica que o silício possui 14 elétrons, com 2 elétrons na camada mais interna (1s²), 8 na segunda camada (2s² 2p⁶) e 4 elétrons na terceira camada (3s² 3p²). Essa configuração eletrônica é fundamental para a formação de ligações químicas e a reatividade do silício, especialmente em sua aplicação na eletrônica e na indústria de materiais.