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LA IMPORTANCIA DE LA RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA 

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LA IMPORTANCIA DE LA RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA 

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La química conecta y complementa otras ciencias, permitiendo avances científicos y tecnológicos. Además, su influencia diaria en aspectos como la salud, alimentación, energía y materiales mejora nuestra calidad de vida y nos permite resolver problemas globales como la contaminación o las enfermedades.

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Como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos

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Como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos

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La materia puede experimentar dos tipos principales de cambios: físicos y químicos, y cada uno afecta de manera diferente a las sustancias.

Cambios físicos:

Definición:
Son transformaciones que no alteran la composición química de la sustancia.
La materia cambia su estado, forma o tamaño, pero sigue siendo la misma sustancia.

Características:

No se forman nuevas sustancias.

Son generalmente reversibles.

Afectan el estado físico o la apariencia.

Ejemplos:

Derretir hielo (agua sólida pasa a líquida).

Cortar papel (cambia la forma, no la composición).

Disolver sal en agua

Evaporación del agua.

Cambios químicos:

Definición:
Son transformaciones que sí alteran la composición química de la materia.
Las sustancias originales se transforman en sustancias nuevas con propiedades distintas.

Características:

Se forman nuevas sustancias.

Suelen ser irreversibles o difíciles de revertir.

A menudo producen cambios de color, temperatura, luz o gases.

Ejemplos:

Combustión de la madera (se convierte en ceniza, humo y gases).

Oxidación del hierro (se forma óxido).

Digestión de los alimentos.

Cocinar un huevo.

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Modelo: Modelo nuclear.

Aportación: Descubrió el núcleo del átomo. Demostró que la mayor parte de la masa y la carga positiva del átomo se encuentra en el núcleo, y que los electrones giran alrededor de este.

El átomo tiene un núcleo central muy pequeño y denso con carga positiva.

La mayor parte del átomo es espacio vacío.

Los electrones giran alrededor del núcleo como planetas alrededor del Sol.

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Modelo: Modelo planetario (con niveles de energía).

Aportación: Propuso que los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo y que pueden saltar entre niveles de energía.

Los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo con niveles de energía definidos.

Los electrones pueden saltar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo energía.

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John Dalton (1803) – Modelo de la bola de billar

°El átomo es una esfera sólida, indivisible e indestructible.

°Todos los átomos de un mismo elemento °son iguales.

°Diferentes elementos tienen átomos distintos.

°Los compuestos son combinaciones de átomos.

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Modelo: Pudín de pasas.

Aportación: Descubrió el electrón. Propuso que los átomos eran una esfera con carga positiva en la que estaban incrustados los electrones.

Descubre el electrón.

El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados (modelo del “pudín de pasas”).

Introduce la idea de que los átomos tienen partes cargadas.

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Modelo: Modelo mecano-cuántico.

Aportación: Propuso que los electrones no tienen una órbita definida, sino que existen en zonas de probabilidad llamadas orbitales. Usó ecuaciones matemáticas para describir su comportamiento.

Los electrones no se mueven en órbitas fijas, sino en regiones llamadas orbitales.

Se usa una ecuación de onda para predecir la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.

Nace el modelo mecano-cuántico del átomo.

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Aportación: Propuso que los electrones tienen propiedades ondulatorias (dualidad onda-partícula), lo cual fue fundamental para el desarrollo del modelo cuántico.

Propone la dualidad onda-partícula: los electrones (y otras partículas) tienen comportamiento tanto de onda como de partícula.

Esta idea permitió el desarrollo del modelo cuántico moderno.

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Aportación: Principio de incertidumbre. Es imposible conocer simultáneamente la posición exacta y la velocidad de un electrón. Esto apoyó la idea de los orbitales en lugar de órbitas fijas.

Es imposible conocer con precisión simultáneamente la posición y velocidad de un electrón.

Esto refuerza la idea de que los electrones se encuentran en zonas de probabilidad, no en trayectorias fijas.

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Las partículas radiactivas son subpartículas emitidas por núcleos atómicos inestables durante la desintegración radiactiva, como las partículas alfa, beta y gamma. Estas partículas tienen diferentes características y pueden interaccionar con la materia de distintas maneras.

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La energía nuclear tiene diversos usos y aplicaciones, tanto para la generación de electricidad como para otros propósitos, como la medicina, la agricultura y la industria.

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Ventajas:

Alta densidad energética:

La energía nuclear produce mucha energía a partir de una pequeña cantidad de combustible, lo que la hace eficiente.

Bajas emisiones de carbono:

Las centrales nucleares no emiten gases de efecto invernadero durante su funcionamiento, lo que ayuda a combatir el cambio climático.

Planificable:

A diferencia de las energías renovables como la solar y la eólica, la energía nuclear es planificable y puede generar electricidad de manera constante.

Costes de funcionamiento bajos:

Una vez construida, las centrales nucleares tienen bajos costes de funcionamiento.

Fuente de energía segura:

Con los estándares de seguridad adecuados, las centrales nucleares son una fuente de energía relativamente segura.

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Desventajas:

Generación de residuos radiactivos:

Los residuos de las centrales nucleares son altamente peligrosos y deben ser almacenados de forma segura durante largos periodos, lo que plantea un desafío logístico y de seguridad.

Riesgo de accidentes:

Aunque poco probable, un accidente en una central nuclear puede tener consecuencias catastróficas para la salud humana y el medio ambiente.

Costo de construcción elevado:

Las centrales nucleares son caras de construir, lo que puede dificultar su implementación en algunos países.

Procesos de construcción y mantenimiento complejos:

La construcción y el mantenimiento de las centrales nucleares son procesos complejos y requieren mano de obra especializada.

Controversia pública:

La energía nuclear ha sido objeto de controversia pública debido a la preocupación por los accidentes y los residuos radiactivos.

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La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elemntos quimicos en forma de tabla, ordenados por su numero atomico (número de potrones en el átomo), por su configuracion de elctrones y sus propiedades quimicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

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Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos, dando estabilidad a la materia. Estos enlaces se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones, buscando alcanzar una configuración electrónica más estable.