# data[].attributes.body
Tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di legame.

# data[].attributes.body
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSd0hP3u6wpIFPtOADG_WadwAwWNHPKI7O5Lydsd07scR390mQ/viewform?usp=sf_link

# data[].attributes.headline
REAZIONI DI FORMAZIONE DI IDROSIDI E OSSOACIDI

# data[].attributes.subject
REAZIONI DI FORMAZIONE DI IDROSIDI E OSSOACIDI

# data[].attributes.body
REGOLE

Il n.ox. dell'Ossigeno è sempre  -2

Il n.ox. dell'Idrogeno è sempre  +1, tranne negli idruri metallici in cui vale -1

in una molecola neutra la somma dei numeri di ossidazione è zero

per uno ione monoatomico il numero di ossidazione è uguale alla carica

per uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione è pari alla carica

per un elemento allo stato elementare (singolo o legato a sè stesso) il numero di ossidazione è pari a zero

# data[].attributes.headline
TRASFORMAZIONI CHIMICHE E TRASFORMAZIONI FISICHE

# data[].attributes.subject
TRASFORMAZIONI CHIMICHE E TRASFORMAZIONI FISICHE

# data[].attributes.body
TRASFORMAZIONI CHIMICHE: SI DICONO CHIMICHE TUTTE QUELLE TRASFORMAZIONI IN CUI SI FORMANO NUOVE SOSTANZE.
TRASFORMAZIONI FISICHE:    SI DICONO FISICHE TUTTE QUELLE  TRASFORMAZIONI IN CUI NON SI  FORMANO NUOVE SOSTANZE.

Spesso le reazioni chimiche sono accompagnate da alcuni indizi:
- formazione di un gas
- formazione di un precipitato
- cambiamento di colore
- scambio di energia con l'ambiente esterno

# data[].attributes.body
Le trasformazioni di tipo chimico vengono scritte in forma sintetica, utilizzando le formule chimiche.
Le sostanze iniziali, che reagiscono insieme, vengono dette REAGENTI e si scrivono a sinistra; le sostanze "nuove" che si producono, vengono dette PRODOTTI, e scritte a destra.
In mezzo si posiziona una freccia che indica l'andamento della reazione.
Le reazioni chimiche vanno bilanciate, ovvero si deve fare in modo che il numero degli elementi nei reagenti sia identico al numero degli elementi nei prodotti.
Si consiglia di procedere secondo il seguente ordine: Metalli, non metalli, Idrogeno e ossigeno.

# data[].attributes.attachment_link.description
Le coppie di elettroni liberi hanno un comportamento simile a quello delle coppie condivise, ma la repulsione tra coppie elettroniche libere è maggiore di quella tra coppie elettroniche condivise. I legami covalenti doppi e tripli valgono come un legame singolo ai fini della

# data[].attributes.body
Come varia l'elettronegatività nella tavola periodica?

Perché i gas nobili non hanno valore di elettronegatività?

Quali elementi tendono a dare legame ionico?

# data[].attributes.body
Nel legame covalente gli elettroni di legame sono condivisi tra i due atomi.
Possono essere ugualmente condivisi (legame covalente puro) o più spostati verso l'atomo più elettronegativo, (legame covalente polare), creando così un dipolo, che può essere rappresentato con un vettore.

# data[].attributes.body
Possono essere piccole molecole (acqua, glucosio...) o grandi molecole (quarzo, amido, ...)

Possono trovarsi in tutti gli stati fisici

# data[].attributes.body
Il nome atomo deriva dal greco e significa "non divisibile".

# data[].attributes.body
Formate da un unico tipo di materiale.

# data[].attributes.body
Nel legame ionico, gli elettroni non sono condivisi, ma l'atomo più elettronegativo si impossessa dell'elettrone dell'atomo meno elettronegativo. In questo modo si formano due ioni, un catione e un anione e il legame è dovuto alla forza di attrazione elettrostatica.

# data[].attributes.body
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdOCSCsZ5LhH73gsiFu-4WOCvX1CTa8F-Cmte0eCWWxqcepow/viewform?usp=sf_link

# data[].attributes.body
Le sostanze con legame ionico hanno le seguenti proprietà:

sono solidi cristallini

rigidi, duri e fragili

allo stato fuso e in soluzione conducono l'elettricità

# data[].attributes.body
Sono quelle reazioni che avvengono tra una base (principalmente gli idrossidi) e un acido (idracidi o ossiacidi); da tale reazione si forma un sale (binario se reagisce un idracido o ternario se reagisce un ossiacido)
Me(OH)x + HnMeO = MenMeO + H₂O

# data[].attributes.body
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdAEnqT5Z4FSsyXGJUj72LtLvNmfMIbXY4gpKOSHQkUhBWCEw/viewform?usp=sf_link

# data[].attributes.attachment_caption
Reazione chimica dei metalli alcalini in acqua(esplosione)

# data[].attributes.attachment_link.title
Reazione chimica dei metalli alcalini in acqua(esplosione)

# data[].attributes.body
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSfaFF2gocHWCkQmxO2j_7ZUPPQQV17hS2hxT2a2_ooXmlD_dQ/viewform?usp=sf_link

# data[].attributes.body
La materia è tutto ciò che ha massa e volume.

# data[].attributes.body
Semplificandoci la vita possiamo dire che la materia è possibile riconoscerla in 3 stati fisici:
- SOLIDO
- LIQUIDO
- AERIFORME

# data[].attributes.body
Lo stato aeriforme : non ha nè volume nè forma propri ma tende ad assumere la forma e il volume del recipiente che lo contiene. Se, per esempio, togliamo il tappo a una boccetta di profumo, ben presto esso invade tutto l'ambiente.

Esistono due tipi diversi di aeriformi: i vapori e i gas.

Con il termine vapore si intende un aeriforme che, nelle condizioni date di temperatura, può passare allo stato liquido o solido per sola compressione.

Si chiama gas un aeriforme che, in quelle stesse condizioni di temperatura, non può passare allo stato liquido o solido per sola compressione.

In realtà, alla luce delle moderne scoperte scientifiche, questa semplice classificazione risulta inadeguata per poter descrivere le numerose possibilità che ha la materia di organizzarsi. Vi sono infatti altri stati fisici che la materia può assumere: primo fra tutti è il plasma, ma ve ne sono anche altri (esempio stato superfluido).

# data[].attributes.headline
Rappresentazione degli stati della materia

# data[].attributes.subject
Rappresentazione degli stati della materia

# data[].attributes.headline
Esercizio sugli stati FISICI (di aggregazione) in relazione alla temperatura

# data[].attributes.subject
Esercizio sugli stati FISICI (di aggregazione) in relazione alla temperatura

# data[].attributes.body
Gli stati di aggregazione dipendono non solo dalla natura della materia ma anche dalla temperatura e dalla pressione; la materia infatti può cambiare il suo stato fisico per opportune variazioni della temperatura e/o della pressione. Tali trasformazioni sono trasformazioni fisiche e vengono denominate passaggi di stato.

# data[].attributes.headline
QUANTO E' IMPORTANTE LA CHIMICA NELLA VITA QUOTIDIANA?

# data[].attributes.subject
QUANTO E' IMPORTANTE LA CHIMICA NELLA VITA QUOTIDIANA?

# data[].attributes.attachment_link.title
FEDERCHIMICA: VIDEO "CHIMICA OLTRE IL LUOGO COMUNE"

# data[].attributes.attachment_link.title
Scienze - Esperimento sulla sublimazione dello iodio

# data[].attributes.body
La chimica studia la composizione, la struttura e le trasformazioni della materia

# data[].attributes.body
tutti gli elementi sono costituiti da piccolissime particelle: gli atomi

gli atomi di un elemento sono uguali tra loro e di uguale massa

nelle reazioni chimiche gli atomi conservano la loro identità (fine dell'alchimia)

# data[].attributes.body
Sostanza pura, da cui non è possibile ottenere sostanze più semplici.
Vengono elencati nella TAVOLA PERIODICA
Ne sono alcuni esempi: ferro, ossigeno, piombo....

# data[].attributes.body
Sostanza di composizione chimica ben definita, risultante dalla combinazione di due o più elementi diversi.
Ne sono esempi acqua, anidride carbonica, glucosio.....

# data[].attributes.body
Unità minima di un elemento che mantiene le proprietà di un elemento stesso.

# data[].attributes.body
Unità minima di un composto; raggruppamento di due o più atomi diversi.

# data[].attributes.body
Nel 1987 Thomson scopre l'elettrone grazie all'esperimento del tubo di Crookes.

# data[].attributes.attachment_link.description
Uploaded by serale magnaghi on 2016-04-08.

# data[].attributes.body
Bohr studiando gli spettri continui e a righe delle sorgenti luminose, ipotizzò il suo atomo, in particolare studiò i movimenti degli elettroni.

# data[].attributes.body
1 GUSCIO: 2 elettroni
2 GUSCIO: 8 elettroni
3 GUSCIO: 8 elettroni
4 GUSCIO: 18 elettroni
5 GUSCIO: 18 elettroni
6 GUSCIO: 32 elettroni
7 GUSCIO: 32 elettroni

# data[].attributes.headline
SCHEDA DI LAVORO SU PARTICELLE SUBATOMICHE

# data[].attributes.subject
SCHEDA DI LAVORO SU PARTICELLE SUBATOMICHE

# data[].attributes.body
Si dicono isoelettronici gli atomi che hanno lo stesso numero di elettroni.

# data[].attributes.body
Consiste nel sistemare intorno al simbolo dell'atomo solo gli elettroni dell'ultimo guscio. Questi elettroni esterni, per gli elementi dei gruppi principali, coincidono con il numero del gruppo. Vanno sistemati in 4 zone (su, giù, dx, sx) e si verranno a formare elettroni spaiati e doppietti elettronici.

# data[].attributes.body
si disegna la struttura di Lewis di ogni atomo della molecola

si mette nel centro l'atomo con il maggior numero di elettroni spaiati

si uniscono gli elettroni spaiati di un atomo con elettroni spaiati di un altro atomo

l'idrogeno normalmente è legato all'idrogeno

non si fanno legami tra atomi di ossigeno (a meno che la molecola sia un perossido)