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A reação com cloreto de bário em soluções neutras, obtém-se um precipitado branco, amorfo, de fosfato secundário de bário, BaHPO₄, solúvel em ácidos minerais diluídos e ácido acético. Na presença de solução de amônia diluída, precipita-se o fosfato terciário, Ba₃(PO₄)₂, menos solúvel.

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Reagente de nitrato de magnésio ou mistura magnesiana:

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Reagente de nitrato de magnésio ou mistura magnesiana:

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Os dois reagentes produzem um precipitado branco e cristalino de fosfato de magnésio e amônio Mg(NH₄)PO₄.H₂O, mas é preferível que se utilize nitrato de magnésio pois pode ser empregado em qualquer ensaio subsequente com solução de nitrato de prata. Este precipitado é solúvel em ácido acético e ácidos minerais, mas praticamente insolúvel em solução de amônia a 2,5%.

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A reação com nitrato de prata forma um precipitado amarelo de ortofosfato de prata normal, Ag₃PO₄ solúvel em solução de amônia diluída e ácido nítrico diluído.

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O Fosfato é constituído por um ânion trivalente contendo um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigênio (PO₄ ³⁻), representa um grupo de compostos derivados do elemento químico fósforo.
O fósforo na forma de substância simples (P) não é encontrado na natureza, é encontrado somente na forma de fosfatos (isto é, combinado com oxigênio).
Os fosfatos são compostos encontrados principalmente em minerais, como por exemplo, a fosfopirita, a apatita e a uranita.

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Os fluoretos de metais alcalinos comuns e de prata, mercúrio, alumínio e níquel são facilmente solúveis em água, os de chumbo, cobre, ferro ( III ), bário e lítio são ligeiramente solúveis e os demais alcalino - terrosos são insolúveis em água.

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A reação do fluoreto com o cloreto bário gera um precipitado cristalino e incolor.

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Este teste simples baseia-se numa propriedade do ácido fluorídrico que é sua capacidade de atacar o vidro, ou mais precisamente reagir com SiO2 e silicatos em geral.

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A reação do fluoreto de sódio com nitrato de prata não forma nenhum precipitado, pois o fluoreto de prata é  completamente solúvel em água.

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Porque o fluor presente na pasta de dentes não faz mal a minha saúde? 

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Porque o fluor presente na pasta de dentes não faz mal a minha saúde? 

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Apesar dos benefícios da sua utilização, a ingestão excessiva do fluor ou íons fluoreto pode acarretar efeitos tóxicos para o ser humano afetando diversos sistemas biológicos e estruturas orgânicas. Os efeitos adversos da toxicidade dependem de vários fatores como por exemplo, tempo de ingestão e quantidade ingerida.
Os efeitos mais conhecidos da ingestão excessiva de flúor são a fluorose dentária e esquelética, estando também associados outros efeitos como défices cognitivos, citotoxicidade, hipotiroidismo, alterações enzimáticas e eletrolíticas.

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O fluoreto é a forma iônica do elemento fluor.
Na crosta terrestre, o elemento Fluor está presente como íon fluoreto (F-), combinado a íons metálicos como o íon de cálcio (Ca²⁺ ). Essa combinação é observada no mineral fluorita (CaF₂ ), uma das principais fontes para produção de fluoretos inorgânicos e compostos moleculares de flúor, como o fluoreto de hidrogênio (HF) e o gás flúor (F2).
A aplicação desses dois compostos está relacionada com suas altas reatividades e, por isso, devem ser estocados em recipientes adequados e manipulados com máxima segurança. Vale ressaltar que tanto os Fluor como os íons fluoretos são extremamente tóxicos.