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O que é o som?

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Os raios gama, também chamados de radiação gama, são um tipo de radiação eletromagnética de alta frequência, que tem alto poder de penetração na matéria e é nocivo à saúde. A radiação gama é produzida, na maioria dos casos, pelo decaimento radioativo de núcleos atómicos instáveis.

Os raios gama são extremamente energéticos e são as ondas com as maiores frequências de todo o espetro eletromagnético.

Este tipo de radiação pode ser usada na esterilização de ferramentas cirúrgicas, na irradiação de alimentos, em cirurgias complexas e nas observações astronómicas.

A radiação X (composta por raios X) é uma forma de radiação eletromagnética indiretamente ionizante de natureza semelhante à luz. A maioria dos raios X possuem comprimentos de onda entre 0,01 a 10 nanómetros, correspondendo a frequências de 3×10 ¹⁶ Hz a 3×10 ¹⁹ Hz . Os comprimentos de onda dos raios X são menores do que os raios ultravioleta (UV) e maiores do que a dos raios gama. Os raios X foram descobertos em 8 de novembro de 1895 pelo físico alemão Wilhelm Conrad Röntgen.

A radiação infravermelha (IV) é uma radiação não ionizante, n a porção invisível do espetro eletromagnético.

A radiação IV pode ser percebida como calor, por terminações nervosas especializadas da pele, conhecidas como termorreceptores. Esta radiação é muito utilizada nas trocas de informações entre computadores, celulares e outros componentes eletrónicos.

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Os raios gama, também chamados de radiação gama, são um tipo de radiação eletromagnética de alta frequência, que tem alto poder de penetração na matéria e é nocivo à saúde. A radiação gama é produzida, na maioria dos casos, pelo decaimento radioativo de núcleos atómicos instáveis.

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Módulo E2_F1

05. Theoretical FW

09. Conclusions

11. Figures and Tables

08. Development

02. Trabalho

10. Bibliography

07. State of play

No dia a dia, usamos com frequência expressões com a palavra energia.

A energia é uma propriedade de todos os corpos, que se manifesta de diferentes modos, sendo detetada pelos efeitos que produz.

A energia é a capacidade que um corpo tem de realizar trabalho.

No dia a dia, usamos com frequência expressões com a palavra trabalho.

Associamos a palavra trabalho a qualquer atividade que requer esforço muscular ou intelectual.

Associamos a palavra trabalho a qualquer atividade que requer esforço muscular ou intelectual.

O trabalho realizado por uma força é uma medida da energia transferida de um sistema para outro, devido à ação dessa força.

Em Física, trabalho é uma medida da energia transferida entre sistemas por ação de forças.

Trabalho de uma força constante

A expressão matemática que permite calcular o trabalho, W, de uma força constante, quando o seu ponto de aplicação sofre um deslocamento, é:

Population and sample

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Trabalho e Energia by isabelcristinahenriques on Genially

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Módulo E2_F1 05. Theoretical FW 09. Conclusions 11. Figures and Tables 08. Development 02. Trabalho 10. Bibliography 07. State of play No dia a dia, usamos com frequência expressões com a palavra energia. A energia é uma propriedade de todos os corpos, que se manifesta de diferentes modos, sendo detetada pelos efeitos que produz.

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Átomos e Moléculas

Roda a Roda

FOR 25 POINTS

No núcleo do átomo encontram-se os ...

protões, que têm carga elétrica positiva.

protões, que têm carga elétrica negativa.

neutrões, que têm carga elétrica negativa.
Continua a rodar a roda!
FOR 100 POINTS

Na nuvem eletrónica encontram-se os ...

neutrões, que têm carga elétrica negativa.

eletrões, que têm carga elétrica positiva.

eletrões, que têm carga elétrica negativa.

Continua a rodar a roda!

FOR 75 POINTS

Os átomos são partículas eletricamente neutras pois ...

o seu número de eletrões é igual ao seu número de neutrões.

o seu número de neutrões é igual ao seu número de protões.

o seu número de eletrões é igual ao seu número de protões.
Continua a rodar a roda!
FOR 250 POINTS

A representação simbólica O2 representa...

... 2 moléculas de oxigénio.

... 1 molécula de oxigénio.

... 2 átomos de oxigénio.

Continua a rodar a roda!

FOR 50 POINTS

O número atómico, Z, indica...

... o número de protões que existem no átomo.

... o número de neutrões que existem no átomo.

... o número de eletrões que existem no átomo.

Continua a rodar a roda!

FOR 500 POINTS

O número de massa, A, indica...

... o número de eletrões e protões que existem no átomo.

... o número de protões e neutrões que existem no átomo.

... o número de neutrões que existem no átomo.

Escolhe o teu prémio

1000 POINTS

Escolhe o teu prémio:

1000 POINTS
Escolhe o teu prémio:
1000 POINTS

THE BOX IS EMPTY
Choose your prize:
1000 POINTS

CONGRATULATIONS!

Joga de Novo

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GENIAL WHEEL QUIZ by isabelcristinahenriques on Genially

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Átomos e Moléculas Roda a Roda FOR 25 POINTS No núcleo do átomo encontram-se os ... protões, que têm carga elétrica positiva. protões, que têm carga elétrica negativa. neutrões, que têm carga elétrica negativa. Continua a rodar a roda! FOR 100 POINTS Na nuvem eletrónica encontram-se os ...

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Evolução do modelo atómico

1803

Modelo atómico de Dalton

1904

Modelo atómico de Thomson

1911

Modelo de Rutherford

1913

Modelo atómico de Bohr

1926

Modelo atómico Quântico

John Dalton (1766-1844) foi um meteorologista inglês interessado em investigar as leis que regem o comportamento dos gases. O resultado de seu trabalho neste campo foi o primeiro modelo atómico da ciência moderna, que ele fez em 1803.

Dalton afirmou, como Demócrito, que o átomo é a menor porção em que a matéria pode ser dividida e, portanto, em si mesma, é indivisível.

Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam.

Por meio dos resultados desse experimento, Rutherford percebeu que, na verdade, o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Rutherford propôs que:

"O átomo é descontínuo e formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído por protões. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os eletrões giram ao redor do núcleo."

O físico inglês Joseph John Thomson (1865-1940) foi responsável por fazer uma das descobertas mais importantes da ciência moderna: a do eletrão.

Thompson e seus assistentes projetaram um feixe de raios catódicos em um campo elétrico. Ao entrar em contato com o campo, os raios defletiam em ângulos amplos. Isso confirmou que os raios catódicos tinham uma carga elétrica negativa. Ele chamou essas partículas carregadas negativamente de eletrões.

Thomson assumiu que os eletrões estavam embutidos nos átomos. Seu modelo atómico data de 1904.

No modelo atómico de Thompson, o átomo é uma esfera sólida com uma carga positiva (protões) na qual os eletrões (carga negativa) são distribuídos aleatoriamente.

Segundo Thompson, o átomo tem raio de 0,00000001 centímetros e sua carga é neutra, já que protões e eletrões têm a mesma carga, mas de sinal oposto.

O modelo de Thompson não apresenta neutrões.

Niels Bohr (1885-1962), físico dinamarquês, aluno de Rutherford na Universidade de Manchester (Inglaterra), em 1913 propôs um novo modelo atómico.

No modelo atómico de Bohr, os eletrões não orbitam livremente em torno do núcleo, mas sim em órbitas circulares estáveis, separadas umas das outras por uma certa distância, semelhante à forma como os planetas do sistema solar estão dispostos. Cada órbita é chamada de camada ou nível de energia.

Com base na pesquisa de Max Planck e Albert Einstein, ele determinou que cada eletrão em sua órbita tem uma certa quantidade de energia.

Modelo quântico (Broglie, Heisenberg e Schrödinger)

Este é o modelo atómico mais preciso conhecido e atualmente aceito, com algumas adições posteriores. Foi desenvolvido por três cientistas: o alemão Werner Heisenberg (1901-1976), o austríaco Erwin Schrödinger (1887-1961) e o francês Louis de Broglie (1892-1987).

Este modelo coloca de parte a ideia de que os eletrões orbitam o núcleo. Em vez disso, temos nuvens de eletrões, que são espaços ao redor do núcleo nos quais um eletrão pode ser encontrado.

Este é o modelo da mecânica quântica do átomo baseado na equação de Schrödinger. Com esta equação foi possível saber a probabilidade de encontrar um eletrão em um determinado ponto de um átomo.

Neste modelo cada eletrão se move em uma direção específica, que é determinada por quatro números quânticos, que são: número quântico principal, número quântico secundário, número quântico magnético e número quântico de spin.

Não existem dois eletrões que tenham números quânticos idênticos, como afirma o princípio de exclusão descoberto pelo físico Wolfgang Pauli.

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Evolução do modelo atómico by isabelcristinahenriques on Genially

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Evolução do modelo atómico Modelo atómico de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo de Rutherford Modelo atómico de Bohr Modelo atómico Quântico John Dalton (1766-1844) foi um meteorologista inglês interessado em investigar as leis que regem o comportamento dos gases. O resultado de seu trabalho neste campo foi o primeiro modelo atómico da ciência moderna, que ele fez em 1803.

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É um fenómeno ótico que se verifica quando sobre um objeto incide luz.

Varia com o tipo de radiação que incide no objeto.

A sobreposição das luzes vermelha, verde e azul

de igual intensidade origina luz branca.

Cores primárias da luz

Vermelho, verde e azul

A sobreposição de duas cores

Os corpos opacos absorvem ou refletem total ou parcialmente

as radiações que nele incidem.

Os objetos pretos absorvem todas as radiações do espetro visível

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COLOR SHAPES VIDEO-PRESENTATION by isabelcristinahenriques on Genially

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É um fenómeno ótico que se verifica quando sobre um objeto incide luz. Varia com o tipo de radiação que incide no objeto. A sobreposição das luzes vermelha, verde e azul de igual intensidade origina luz branca.

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Isabel Cristina Fernandes Marques Henriques used InsertLearning to add questions, discussions, and/or insight into a website.

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Isabel Cristina Fernandes Marques Henriques used InsertLearning to add questions, discussions, and/or insight into a website. To view this lesson, you need to add the InsertLearning extension to Chrome. Add to Chrome You need a computer to view this lesson. Phones and tablets aren't supported.

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Atributos do som.pptx - Google Slides - 9 July 2022