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O modelo atômico de Dalton afirma que a matéria é composta por átomos indivisíveis, que átomos de um mesmo elemento são idênticos, e que átomos de diferentes elementos têm propriedades distintas. Compostos são formados por átomos em proporções fixas e reações químicas rearranjam esses átomos sem os criar ou destruir.

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O modelo atômico de Thomson, desenvolvido em 1897, propõe que o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons negativos embutidos uniformemente, tornando o átomo eletricamente neutro. Este modelo, conhecido como "pudim de passas", foi importante por introduzir a ideia de partes internas no átomo, mas foi posteriormente substituído pelo modelo de Rutherford.

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O modelo atômico de Rutherford, formulado em 1911, postula que o átomo possui um núcleo pequeno e denso, onde reside a maior parte da massa e da carga positiva. Os elétrons orbitam em torno deste núcleo em órbitas definidas. Este modelo foi desenvolvido com base em experimentos de espalhamento de partículas alfa, que revelaram a estrutura interna do átomo. Ele substituiu o modelo de Thomson ao introduzir a ideia do núcleo atômico.

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O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913, descreve que os elétrons se movem em órbitas circulares quantizadas ao redor do núcleo, com níveis de energia específicos. Estes elétrons podem saltar entre órbitas, emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons. Este modelo explica a estabilidade do átomo e introduz conceitos como quantização de energia e órbitas eletrônicas.

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O modelo atômico quântico descreve a estrutura do átomo com base na mecânica quântica. Nele, os elétrons são descritos por orbitais, representando regiões de alta probabilidade de encontrar um elétron. Este modelo considera a dualidade onda-partícula, o princípio de incerteza de Heisenberg e o princípio de exclusão de Pauli. Ele é crucial para compreender a estrutura atômica e tem amplas aplicações em várias áreas da ciência.