# data[].attributes.body
Se define como el número de cargas o el número de atmos que tendria una moléculsa si los electrones fueran transferidos completamente cuando es positivo es susectible a perder electrones y cuando es negativo quiere decir que es susectiible a ganar electrones

# data[].attributes.attachment_link.title
Ejercicios Quimica enlaces quimicos Diogo Mena 1BGU D

# data[].attributes.body
Se da entre elementos de distinta electronegatividad.

Generalmente entre un elemento metálico (G IA y IIA) y
un elemento no metálico (G VIA y VIIA).

Se caracteriza por la transferencia de electrones desde
el metal (pierde e-) al no metal (gana e-).
Ejemplo:
Na = 0.9
F = 4.0
su diferencia de electronegatividad = 3.1
Es un Enlace iónico (debe tetner más de 1,7 para ser elnace ióninco)
Ejercicios:
A)BaO
Ba=0,9
O=3,5
La diferencia de electronegatividad es de= 2,6 (es un enlace iónico)
B)NO
N=3,0
O=3,5
La diferencia de electronegatividad es de= 0,5 (No es un enlace iónico)
C)MgI2
Mg=1,2
I=2,5
La diferencia de electronegatividad es de= 1,3 (No es un enlace iónico)
D)HCl
H=2,1
Cl= 3,0
La diferencia de electronegatividad es de= 0,9 (No es un enlace iónico)

# data[].attributes.attachment_link.title
Enlaces químicos preguntas Diogo Mena 1BGU D

# data[].attributes.body
ENLACES QUÍMICOS
¿Qué son los enlaces químicos?
Un enlaace es una fuerza que mantiiene unido a dos o más elemenetos para formar una nueva sutancia.
Regla del Octeto:
Para tener mayor estabilidad, los átomos tienen a ocupar su nivel de energía más externo a ocho electrones.
Las estructuras de Lewis:
Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de las moléculasy los pares  de electrones que pueden exiistir. Ejemplo: Ca:, :C:, Na·y ·Al:
La electronegatividad:
Es la capacidad que tienen los átomos para atraer electrones hacia si mismo. El elementoo mmas electronegativo es el Fluor con 4.0 (F=4.0) y ell menos electrnegativo es el Francio con 0.7 (Fr=0.7)
Clases de enlaces:
- Iónicos cuando, tienen perdida o ganancia de electrones.
- Covalente cuando, se comparten electrones.

# data[].attributes.body
Conceptos básicos
ELECTRONES DE VALENCIA:
Eletrones de un átomo en su último nivel de energía (de mayor energía). El grupo de elementos en la tabla periódica , nos dice la valencia de unos de sus átomos.
REGLA DE OCTETO:
Un átomo tienede a formar enlace hasta  que este rodiado pro 8 electrones de valencia. Se forma un enlace covalente entre dos átomos, cuando no hay suficientes e para que cada átomo complete su octeto individualmente.

# data[].attributes.body
Los elementos químicos estan formados por un grupos de átomos se encuentran en la naturaleza, interactuan con la energía y encuentramos un flujo de energía, esa energía se puede perder o ganar.
¿Qué pasa cuando un átomo gana energía?

Los electrones que están en la envoltura normalmente están moviéndose más rápido y al moverse más rápido algunos electrones pueden salirse de los orbitales el ultimo nivel de energía

¿Cómo sabemos cuántos electrones (e-) se pueden salir de la envoltura?

Esto se sabe por la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de energía
¿Cómo sabemos cuántos electrones hay en el último nivel de energía?
Cuando nosotros hacemos la distribución y configuración electrónica.