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Com geometria simples e três átomos sua principal característica é um ângulo não reto devia a repulsão eletrônica

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A [Geometria Molecular] é nomeada pela aparência dos [Átomos ligantes] na molécula

Enxergue as moléculas apenas pelo [Átomo central] seguido pelo [Átomos ligantes]

As ligações podem ser simples, duplas ou triplas e não são representadas nos modelos

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[Esferas brancas] são [Átomos ligantes] ao [Átomo central]

[Esferas amarelas] são [Par de elétrons não ligantes] também chamados de [Nuvem eletrônica]

[Esferas vermelhas] são os [Átomos centrais]

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Apresentam ângulo de 180° entre os átomos três átomos lembrando visivelmente uma reta ou linha.

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[Ângulos: 180°]   [Ex: CO₂]

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[Ângulos: 180°]   [Ex: XeF₂]

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[Ângulos: 120°(119°)]   [Ex: SO₂]

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[Ângulos: 109,5°(104,5°)]   [Ex: H₂O]

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[Ângulos: 120°]   [Ex: BF₃]

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[Ângulos: 180°, 120°(173,1°, 101,6°)]   [Ex: SF₄]

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[Ângulos: 90°]   [Ex: XeF₄]

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[Ângulos: 90°]   [Ex: SF₆]

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[Ângulos: 109,5°]   [Ex: CH₄]

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[Ângulos: 90°, 180° (87,5°, <180°)]   [Ex: ClF₃]

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[Ângulos: 90°(120°)]   [Ex: PCl₅]

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[Ângulos: 90 (84,8°)]   [Ex: BrF₅]

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[Ângulos: 109,5°(106,5°)]   [Ex: NH₃]

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[Ângulos: 90°, 72°]   [Ex: IF₇]

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Essa geometria molecular ocorre quando o [Átomo central] faz ligações com todos outros átomos e ocupa o centro de um poliedro podendo ser o octaedro ou tetraedro

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Algumas geometrias moleculares formam aparências peculiares que podem facilmente lembrar seus nomes

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Algumas moléculas possuem a geometria molecular que retratam as pirâmides, desta forma teremos geometrias com um tomo seguido uma base com numero de lados variados. Em casos temos a estrutura de duas pirâmides conectadas por sua base, chamadas bipirâmides.

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Note que esse par de elétrons não ligantes geram a repulsa eletrônica que da forma a pirâmide onde o átomo central é o topo da pirâmide e os átomos ligantes são as bases.