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Fue creado por Leucipo y Demócrito en la Antigua Grecia.
Demócrito denomino como átomo a las partículas indivisibles que forman la materia.

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Aristóteles sin embargo, pensaba que la materia estaba formada únicamente por agua, tierra, fuego y aire. Está teoría fue la aceptada y durante muchos siglos, debido a esto, los alquimistas, considerados los primeros químicos, trataron de encontrar la forma de conseguir la Piedra Filosofal que convertía todo lo que tocaba en oro, desafiaba la vejez y esquivaba la muerte.

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Representación del modelo atómico de Dalton

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John Dalton (1766-1844), consigue recuperar la teoría atómica de Demócrito y asegura que los átomos son los últimos constituyentes de la materia.
Fue descartado por el modelo atómico de Thompson que demostraba que los átomos si se podían dividir, lo de un mismo elemento no tenían por qué ser iguales y no solo eran neutros, lo que chocaba directamente con los postulados de Dalton.

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Representación del modelo atómico de Thomson

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En 1897 J. J. Thompson descubrió el electrón, una partícula con carga negativa.
Así que en 1904, propuso un modelo que sugería los electrones se encontraban incrustados en una nube de carga positiva de forma similar a las pasas de un pastel.
Fue descartado por el modelo de Rutherford, que demostraba que el átomo es prácticamente hueco y el núcleo es diminuto en comparación con el tamaño del átomo mientras que Thompson suponía que era macizo y compacto.

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Representación del modelo atómico de Rutherford

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Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Pero mostró pronto algunos inconvenientes teóricos que lo hacían inviable:

· Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.
· No explicaba los espectros atómicos.

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Representación del modelo atómico de Bohr (Cloro)

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Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
El modelo de Bohr se descartó porque no supo explicar la existencia de órbitas estables y la condición de cuantización. Los cálculos de Bohr suponen que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1830 veces menor. También supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de un centro de gravedad.

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Representación del modelo cuántico de Heisenberg y Schrödinger

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El modelo cuántico de Heisenberg y Schrödinger (1925)

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El modelo cuántico de Heisenberg y Schrödinger (1925)

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Es el modelo actual y fue desarrollado en 1925. En el modelo actual no existen órbitas bien definidas por las que se mueven los electrones, sino que existen regiones del espacio, denominadas orbitales, en las que es muy probable encontrarlos.
Se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg y explica que:

1- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo.

2- No es posible predecir la trayectoria del electrón( principio de la incertidumbre de Heisenberg).

3- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.

4- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación (s, p, d, f).

5- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.