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Bohr propôs seu modelo atômico aperfeiçoando e dando continuidade ao de Rutherford.
Em seu modelo os elétrons possuem orbitas circulares ao redor do núcleo, que são chamadas de camadas ou níveis; cada uma dessas camadas possui um valor de energia e uma quantidade máxima de elétrons.
Os elétrons podem saltar para outras camadas, porém eles acabam se tornando instáveis e retornando a camada de menos energia.

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Niels Bohr foi um físico dinamarquês responsável por aperfeiçoar a  teoria atômica proposta por rutherford (sistema planetário), que se tornou falha para explicar, dentre outras coisas, o porquê de o elétron não perder energia durante os movimentos de rotação em torno do núcleo e colidir com ele, mas permanecer em órbita constante sem tornar o átomo instável.

Baseando-se nos fundamentos de Max Planck, Bohr reformulou a teoria atômica mediante conclusões resumidas a cinco postulados.
Portanto, um átomo só emite radiação (seja ela de qualquer comprimento de onda, na região do visível ou não) caso seja excitado de algum modo, saindo, assim, de um estado estacionário (permanente e constante).

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Bohr deu continuidade ao trabalho de Rutherford, segundo ele os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons. Bohr também afirmava que cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia; que os elétrons têm uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários” e que ao emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo, quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta, porém ela diminui quando o elétron produz energia.

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Baseado no modelo atômico de Rutherford e na teoria quântica de Max Planck, Bohr propôs um novo modelo para o átomo. Nesse modelo, os elétrons se movem em órbitas circulares e cada órbita tem um nível de energia constante. Quanto mais próximo do núcleo menor a energia do elétron. Ao passar para um nível maior de energia, o elétron absorve energia e atinge um estado excitado que é instável. Quando o elétron volta para seu nível de energia original, ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética.

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O modelo atômico de Bohr tem seu aspecto como uma órbita, tendo no seu centro o núcleo que é carregado positivamente e em volta elétrons (carga negativa). Segundo o cientista, após uma série de experimentos, ele concluiu que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava por ele. Ele explicou esse fenômeno afirmando que os elétrons quando absorve  essa energia liberam a luz. Os estudos de Bohr também o levaram a concluir que os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. São 7 as camadas existentes que são conhecidas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. O quanto mais afastada do núcleo a camada está, maior é o valor energético de seus elétrons.

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Bohr propôs um modelo atômico, baseado em Rutherford, com órbitas circulares ao redor do núcleo, chamados de níveis de energia, cada um possui um valor determinado de energia e quantidade máxima de elétrons. Os níveis mais afastados do núcleo têm um valor maior de energia. No estado fundamental, os elétrons estão no nível de menor energia. Quando o elétron absorve energia ele pode saltar para um nível mais externo, mas fica instável (estado excitado), retornando ao estado fundamental e emitindo energia excedente.

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Bohr, um físico Dinamarquês, apresentou uma teoria camada de Modelo atômico de Bohr.
Essa teoria apresenta órbitas onde existem elétrons e ela também apresenta o núcleo que fica no centro.

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A partir de Rutherford, Bohr propos os niveis de energia  ou camadas do atomo ao redor do nucleo e que os eletrons se movem de uma dessas camadas a outras ficando instavel ou estavel, produzindouma luz ou radiacao.
Quando o eletron muda para uma camada menos energetica, ele fica instavel, porem quando retorna a menos energetica ele fica estavel.
Bohr explicou sua teoria com o atomo de hidrogenio, onde, seu nucleo so tem um proton e so ha um eletron orbitando em torno desse nucleo.

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Modelo atômico de Bohr

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Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

O modelo atômico de Bohr lembra a órbita de um planeta daí o nome: sistema planetário.

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Bohr explica como o átomo de hidrogênio se comportava e mostrou que cada elétron emite energia quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo (o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo). Quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta e quando o elétron produz energia, ela diminui e as órbitas que ele vai apresentam números de nível específico.

Tudo começou com Bohr admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz.Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia.

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Niels Bohr afirmou que as órbitas presentes na eletrosfera seriam dotadas de um nível mínimo de energia, impedindo que perdessem energia e caíssem no núcleo.Como estes elétrons estão em órbitas circulares eles manteriam o nível mínimo de energia necessário a este movimento, denominando-se este nível mínimo de energia o estado fundamental do átomo. Com qualquer perturbação nesse nível causaria um aumento de energia potencial, fazendo ele subir de nível.

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O modelo atômico de Bohr apresenta órbitas onde existem elétrons e, no centro, o núcleo.
Este conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, e que os elétrons possuem energia (quanto mais dela houver, mais longe esse elétron se encontra do núcleo, podendo, então, mudar de camada eletrônica), o que não era possível de acordo com a teoria atômica de Rutherford.

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Bohr mostrou como o átomo de hidrogênio se comportava e provou que cada elétron emitem energia e tem sua própria quantidade de energia, quando emite energia ele salta para uma órbita mais longe do seu núcleo.
Ao saltar para outra órbita ele vai se distanciando do núcleo, e as órbitas que ele vai, apresentam números de nível específico.
Todos os elétrons orbitam determinados níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

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Os modelos clássicos do átomo não conseguem explicar sua existência e a estabilidade da matéria.
Já o modelo dinâmico planetário, com os elétrons orbitando o núcleo, também apresentava dificuldades insuperáveis, pois os elétrons nesta situação possuem aceleração diferente de zero (aceleração centrípeta), logo, perdem energia pela emissão de radiação, segundo a Teoria de Maxwell, e assim seguem uma órbita em espiral, que termina com a sua captura pelo núcleo.

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Bohr provou a estabilidade dos elétrons utilizando um átomo de hidrogênio como exemplo. Todos os elétrons orbitam determinados níveis de energia ao redor do núcleo do átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menos energia transmitirá. Além disso, os elétrons saltam para uma órbita externa (de valor maior) ao transmitirem energia. Ao receber energia, seu nível de energia aumenta, porém ao produzir energia, o nível diminuirá.

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Com os erros de Rutherford, Bohn propôs um modelo atômico  baseado e melhorado em questão ao de Rutherford. Criou a seguinte teoria” os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo , mais sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante ( nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quando mais próximo do núcleo , menos a energia , e vice-versa.

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo o modelo atômico estabelecido por Böhr. Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico.

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Bohr mostrou como o átomo de hidrogênio se comportava e provou que cada elétron emitem energia e tem sua própria quantidade de energia, quando emite energia ele salta para uma órbita mais longe do seu núcleo.
Ao receber energia ele aumenta seu nível de energia, e ao produzir ele diminui.
Ao saltar para outra órbita ele vai se distanciando do núcleo, e as órbitas que ele vai apresentam números de nível específico.

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Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio mostrando que  o elétron emite energia, quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo.
Segundo o modelo atômico de Bohr, cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia. Ao  emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. Quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta e quando o elétron produz energia, ela diminui. Os níveis de energia têm um número determinado.