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Tiene un gran impacto en los bosques puesto a que afecta a las condiciones del suelo, haciendolo inviable para ciertas especies de plantas. De igual contribuye a la acidificacion de rios, lagos, y cuerpos de agua, cuanando que gran parte de la flora y fauna en estos ecosistemas no soporten las nuevas condicones del agua.

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Bylikin, S., Horner, G., Murphy, B., Tarcy, D. (2014). IB chemistry course book. Oxford

University Press

El impacto ambiental de la lluvia ácida. Responsabilidad Social Empresarial y Sustentabilidad. Retrieved from https://www.responsabilidadsocial.net/el-impacto-ambiental-de-la-lluvia-acida/#:~:text=Tambi%C3%A9n%20causa%20la%20aci dificaci%C3%B3n%20de,parte%20de%20nuestra%20herencia%20cultural.

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Otro metodo para reducir las emisiones de varios gases contamientantes, entre ellos los oxidos de nitrogeno y el dioxido de azufre es la utilizacion del oxido de calcio CaO y formar sales

CaO(s)+SO₂(g)→CaSO₃(s)

2CaO(s)+4NO₂(g)→Ca(NO₂)₂(s)+ Ca(NO₃)₂(s)

Ambas reacciones formas sales, sulfito de calcio, nitrito de calcio y nitrato de calcio respectivamente. Eliminando estos gases contaminantes causantes de la lluvia acida.

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De igual manera existen metodos para reducir la emision de estos oxidos en los vehiculos con el uso de los catalizadores.

Estos funcionan por medio de proceso cataliticos que los convierten en gran parte en:  CO2 , H₂O y N₂

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El dióxido de nitrógeno al reaccionar con agua forman ácidos: acido nitrico (acido fuerte) y ácido nitroso

2NO₂(g)+H₂O(l)→HNO₃(aq)+HNO₂(aq)

De igual forma el ácido nitroso reacciona con el oxígeno atmosférico y forma ácido nítrico

HNO₂(aq)+O₂(g)→2HNO₃(aq)

El ácido nítrico es un ácido fuerte que causa la lluvia ácida

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Sucede tanto al reaccionar con ácido sulfúrico como con ácido nítrico, ambas reacciones de neutralización:

CaCO₃(s)+H₂SO₄(aq)→CaSO₄(s)+CO₂(g)+H₂O(l)

CaCO₃(s)+2HNO₃(aq)→Ca(NO₃)₂(s)+CO₂(g)+H₂O(l)

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El carbonato de calcio reacciona con la lluvia ácida causando erosión del material, esto conlleva a su gradual destrucción.

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Una de las principales maneras de eliminar la lluvia acida que se debe tener en cuenta es simplemente la reduccion del consumo o sustitucion de los combustibles fosiles. Al cambiar a una produccion de energia limpia como pueden ser con las hidroelectricas o parques eolicos. De igual forma se puede reducir la produccion de los oxidos de nitrogeno o de azufre al cambiar a metodos de transporte limpios que utilizen electricidad en ves de combustilbles fosiles.

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Ciertos materiales de construcción como la piedra caliza y el mármol utilizados antigua y actualmente en muchas edificaciones y monumentos. Ambos están hechos de carbonato de calcio:

CaCO₃(s)

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La lluvia acida puede llegar a ser un gran problema debido a que impaca tanto al medioambiente como en la infraestructura.

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El trióxido de azufre reacciona con la lluvia (agua) formando ácido sulfúrico:

SO₃(g)+H₂O(l)→H₂SO₄(aq)

El ácido sulfúrico es un acido fuerte causante de la lluvia ácida

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El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno atmosférico y forma trióxido de azufre:

2SO₂(g)+O2(g)⇔2SO₃(g)

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En la combustión de ciertos combustibles fósiles como el carbón, se forma el dióxido de azufre.

S(s)+O₂(g)→SO₂(g)

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El dióxido de carbono reacciona con el agua formando ácido carbónico

CO₂(g)+H₂O(l)⇔H₂CO₃(aq)

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Gracias a las altas temperaturas en los motores, o generadores a combustión, el nitrógeno gas reacciona con el oxígeno gas y forman monóxido de nitrógeno.

N₂(g)+O₂(g)→2NO(g)

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El monóxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno atmosférico y forman dióxido de nitrógeno.

2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)

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Es formada por ciertos contaminantes presentes en el aire, como es óxido de azufre y los óxidos de nitrógeno.

Estos gases surgen de diferentes formas. En la naturaleza por erupciones volcánicas o por el proceso de descomposición de las plantas. Sin embargo el humano es el principal actor en la creación de estos gases contaminantes, en la combustión de combustibles fósiles, en fábricas, plantas de generación de energía eléctrica o en la gran mayoría de medios de transporte.

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La lluvia ácida como su nombre lo indica, se refiere a que la lluvia tiene un pH más ácido de lo normal. La lluvia normal ya es ligeramente ácida, con valores de pH entre 5.6 y cercanos a 7 , comparado con agua pura que es de 7. Esto se debe a la presencia de dióxido de carbono en el aire, que al disolverse en el agua forma ácido carbónico. Este es un ácido débil que genera una leve acidez en la lluvia

La lluvia ácida tiene un pH menor a 5.6, incluso puede llegar a valores cernanos a 4