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A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola de bilhar”.

De acordo com a teoria atômica de Dalton, o átomo é maciço e indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, daí a famosa referência à sua ideia como “modelo bola de bilhar”.

O modelo atômico de Dalton foi um experimento proposto em meados do século XIX, com o intuito de abordar o comportamento da constituição da matéria e do átomo. Antes de John Dalton já havia ideias preliminares sobre a unidade básica da matéria, entretanto, foi a partir deste químico que surgiram os primeiros indícios de que esta partícula é fundamental, indivisível e indestrutível.

Dalton considerava que a matéria seria um elemento descontínuo, ou seja, existem espaços vazios entre os átomos que constroem cada elemento químico. Apesar de ser o pesquisador responsável pela proposição deste modelo, Dalton se baseou em importantes experimentos, sendo um deles as Leis Ponderais de Proust, além dos estudos sobre os gases proposto lei de Lavoisier.

(Iane, Victória e Luís Felipe Santos)

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John Dalton foi um químico, meteorologista e físico inglês, um dos mais destacados cientistas do mundo. Descobriu a anomalia da visão das cores, conhecida como daltonismo. Foi o fundador da teoria atômica que revolucionou a química moderna.

John Dalton nasceu em Eagles Field, Inglaterra, no dia 6 de setembro de 1766. Filho de um pobre tecelão manual estudou na Quaker’s School de Eagles Field.

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Modelo de Thomson    Jhonny, Mateus, Vitor  

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Modelo de Thomson    Jhonny, Mateus, Vitor  

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O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica a indicar a divisibilidade do átomo.
História Quando Joseph John Thomson (1856-1940) estudava a existência de partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas com carga negativa (os elétrons) menores do que o átomo.
Por esse motivo, o seu modelo, que surgiu por volta de 1898, ficou conhecido como o “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas”.
O modelo proposto por ele substituiu o modelo atômico de Dalton, conhecido como "modelo bola de bilhar", pois, segundo esse químico e físico inglês, era esse o aspecto apresentado pelo átomo.
Thomson, professor de Física Experimental da Universidade de Cambridge, é considerado o “pai do elétron” pelo fato de ter descoberto essa partícula subatômica em 1897.
Anos depois, Rutherford confirmou a existência do próton, identificado em 1886 por Eugene Goldstein e, mais tarde, foi a vez do cientista inglês James Chadwick (1891-1974), em 1932, descobrir o nêutron.

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Joseph John Thompson (1856-1940) foi um físico britânico. Descobriu o elétron. Recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Foi Diretor do Laboratório Cavendish, da Universidade de Cambridge. Thompson adorava ler e era um bom estudante. Aos 19 completou seus estudos de engenharia, e foi para Trinity College, aonde se graduou em matemática em 1880. Em 1881 escreveu um artigo científico, aonde nele dizia que massa e energia se equivalem, tinha apenas 24 anos na época. A qualidade de seu trabalho deu-lhe a eleição para membro da Royal Society em 1884. Em 1890 casa-se com Rose Paget, aluna de seus cursos avançados. Em 1892 nasceu seu filho George Paget Thomson, que posteriormente recebeu o Prêmio Nobel de Física. (*Saulo Morais, João Guilherme Neves, Gustavo*)

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Experimento de Thomson(Gabriel Fernando Costa e Maria Luiza Naves)

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Experimento de Thomson(Gabriel Fernando Costa e Maria Luiza Naves)

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Utilizando uma ampola de Crookes, isto é, tubos de vidro fechados com um eletrodo positivo e outro negativo, contendo gases a pressões extremamente baixas; o cientista inglês Joseph John Thomson (1856-1940) fez uma descoberta imprescindível para a evolução do modelo atômico.
Ele submeteu estes gases a voltagens elevadíssimas, desse modo foi possível observar o aparecimento de emissões, que foram denominadas raios catódicos. Em seguida, foi colocado um campo elétrico externo e, por fim, verificou-se que o feixe de raios catódicos era desviado, sempre indo na direção e sentido da placa carregada positivamente. Portanto, estas emissões possuíam cargas negativas.

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O químico e físico, Ernest Rutherford, começou sua carreira conceituando a radioatividade. Quando jovem pesquisou sobre o campo da radioatividade e descobriu as partículas, Alfa e Beta. Seus feitos nessa área foram reconhecidos, tanto que, no ano de 1908, Rutherford foi digno de receber um prêmio Nobel.
Rutherford não cessou seus estudos, e acabou realizando outros grandes feitos, desta vez, pesquisando a composição do átomo. Os resultados de sua dedicação vieram na criação de um modelo de átomo moderno. Rutherford foi o primeiro a defender a concepção “de que os átomos têm sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo".

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O experimento realizado por Rutherford possuía a seguinte aparelhagem e organização:

Componente a - uma amostra de polônio (emissor de radiação alfa) colocada em um bloco de chumbo. Nesse bloco havia um pequeno orifício por meio do qual ocorria a passagem da radiação;

Componente b: lâmina finíssima de ouro posicionada à frente da caixa de chumbo;

Componente c: Placa metálica recoberta com material fluorescente (sulfeto de zinco) posicionada atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de ouro.

"Resultados do experimento de Rutherford''

Região 1: área que recebeu grande parte da radiação alfa emitida pelo polônio, o que evidenciou que essas radiações atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios consideráveis;

Região 2: áreas diversas, localizadas atrás da lâmina de ouro, que receberam uma pequena quantidade de radiação alfa, mas que não estavam na direção do orifício de saída da radiação na caixa de chumbo, o que evidenciou que essas radiações sofreram um grande desvio após a travessia da lâmina de ouro.

Região 3: áreas localizadas à frente da lâmina de ouro que receberam uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa, o que evidenciou que parte da radiação alfa chocou-se com a lâmina e foi rebatida.

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Niels Henrik David Bohr (Copenhague, 7 de outubro de 1885 — Copenhague, 18 de novembro de 1962) foi um físico dinamarquês

Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual ele propôs que os níveis de energia dos elétrons são discretos e que os elétrons revolucionam em órbitas estáveis em torno do núcleo atômico, sendo capazes de "saltar" de um nível de energia (ou uma órbita) para outro.

Estudou ainda o modelo nuclear da gota líquida e, antes da descoberta do plutónio, previu a propriedade da fissão nuclear, análoga à do urânio-235.
Sua teoria para a explicação do modelo atômico proposto por Rutherford em 1911, levando em conta a teoria quântica (formulada por Max Planck em 1900), não foi inicialmente levada a sério.

Experimento de borh

Bohr iniciou seus experimentos admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. As Conclusões de Bohr é que se o elétron emite energia, ele salta para uma órbita mais afastada do núcleo. Se ele consumir energia, aumenta automaticamente o nível dessa energia. As camadas eletrônicas, ou níveis de energia, apresentam um número determinado e são denominadas pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.

Paulo Victor
Mariany
Mariene
Erica
Anna Clara
Ingrid
Stephany

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° Propôs a existência de um núcleo e elétrons orbitando em sua volta. (1913)

A teoria de Bohr fala que o elétrons possui camadas que ficam ao redor de um núcleo e essas camadas tem rotas definidas, movendo-se em sentido circular, semelhante aos planetas no sistema solar.

° Experimento:

Bohr baseou sua teoria no experimento de Rutherford que dizia que haviam elétrons que estavam na órbita de um núcleo mas que esses elétrons não tinham rotas definidas, Bohr completou essa teoria provando que os elétrons tinham sim uma rota definida.

O experimento de Bohr basicamente admitiu que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passa por ele. E isso pode ser explicado pelo fato de que os elétrons em seus átomos absorvem energia elétrica e depois disso elas são liberadas em forma de luz.

Lívia Arantes, Lívia Almeida, Gabriella Vidal, Giovanna Brandão.

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Interpretações e Características do modelo de Rutherford

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Interpretações e Características do modelo de Rutherford

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"Interpretações dos resultados do experimento de Rutherford

Interpretação sobre a região 1: Como grande parte da radiação alfa atravessou a lâmina de ouro sem nenhum empecilho, isso quer dizer que os átomos apresentavam grandes espaços vazios (eletrosfera), ou seja, regiões que não possuíam nada capaz de influenciar a radiação alfa;

Interpretação sobre a região 2: A quantidade pequena de radiação alfa que sofreu desvios passou próximo de uma região positiva (núcleo) do átomo, provavelmente de tamanho pequeno, o que promoveu o desvio.

Interpretação sobre a região 3: Como uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa foi rebatida, isso quer dizer que elas se chocaram com uma região do átomo extremamente pequena que apresentava característica positiva."

"Características do modelo atômico de Rutherford

Após as observações realizadas por Rutherford, ele formulou o seu modelo atômico, que apresentava as seguintes características:

a) Núcleo (que foi comparado ao sol no sistema solar)

Uma região central do átomo que apresenta:

partículas positivas (os prótons);

baixo volume;

maior massa;

maior densidade do átomo.

b) Eletrosferas (que foram comparadas às órbitas descritas pelos planetas no sistema solar)

Regiões do átomo que apresentam:

imensos espaços vazios entre si;

partículas de natureza negativa (os elétrons)."