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Os gases são um dos estados físicos da matéria, caracterizados por forma e volume variáveis. As moléculas de um gás estão em constante movimento, ocupando todo o espaço disponível e apresentando baixas forças de atração intermoleculares.

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Ar atmosférico (O₂, N₂, CO₂, etc.)

Gases combustíveis (GLP: propano e butano)

Misturas industriais (oxigênio e nitrogênio para soldagem)

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PV = nRT

Onde:

P = Pressão (Pa)

V = Volume (m³)

n = Número de mols (mol)

R = Constante universal dos gases (8,314 J/mol.K)

T = Temperatura absoluta (K)

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Conceito: Ocorre quando a temperatura permanece constante.

Fórmula: P₁V₁ = P₂V₂

Aplicação: Motores de combustão, processos industriais de compressão de gases.

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Conceito: A pressão se mantém constante durante a transformação.

Fórmula: V₁/T₁ = V₂/T₂

Aplicação: Aquecimento de gases em recipientes abertos.

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Conceito: O volume se mantém constante.

Fórmula: P₁/T₁ = P₂/T₂

Aplicação: Aquecimento de gases em recipientes fechados.

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Chang, R. "Química Geral".

Atkins, P. "Princípios de Química Física".

Tipler, P. A. "Física para Cientistas e Engenheiros".