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Los estudiantes serán capaces de dar un concepto claro y preciso de los alcanos con sus propias palabras.

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Los estudiantes explicarán y ejemplificarán las principales aplicaciones prácticas de los alcanos.

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Los estudiantes utilizarán eficientemente las reglas de nomenclatura química.

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Los estudiantes aprenderán a usar ChatGPT, Gamma, Canva, Copilot, SUNO AI y Vidnoz AI en sus tareas académicas.

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Clase interactiva sobre qué son los alcanos, su estructura química y propiedades.

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Revisión de una infografía sobre las reglas de nomenclatura de los alcanos.

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Discusión guiada sobre diferentes tipos de isomería en alcanos.

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Debate en clase sobre los usos prácticos de los alcanos y posibles riesgos.

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Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C nH 2n+2,​ y para cicloalcanos es C nH 2n.​ También reciben el nombre de hidrocarburos saturados, ya que carecen de enlaces dobles o triples y, por tanto, todos sus carbonos presentan hibridación sp³. Además, carecen de grupos funcionales.

Los alcanos alifáticos pueden ser de cadena lineal o ramificada, siendo la relación de carbono e hidrógeno C nH 2n+2, donde "n" representa el número de átomos de carbono de la molécula. Su reactividad es muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos. Todos los enlaces de los alcanos son sencillos (esto es, de tipo sigma), es decir, covalentes que comparte un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma, donde cada línea o barra representa un enlace covalente donde se comparten equitativamente un par de electrones entre los átomos enlazados.

El polietileno (PE) es químicamente el polímero más simple representado con su unidad repetitiva (CH ₂-CH ₂) n. Se obtiene de la polimerización del etileno. El polietileno de peso molecular ultra alto ( UHMWPE, UHMW) es un polímero de cadena lineal no ramificada extremadamente larga, con una masa molecular generalmente entre 3.5 y 7.5 millones de Daltones​.

Para la nomenclatura de alcanos acíclicos, consulte Nomenclatura de hidrocarburos acíclicos.

Los alcanos cíclicos o cicloalcanos son, como su nombre indica, hidrocarburos de cadena cíclica. En ellos la relación C/H es C nH 2n. Sus características físicas son similares a las de los alcanos no cíclicos, pero sus características químicas difieren sensiblemente, especialmente aquellos de cadena más corta, que tienen propiedades más similares a las de los alquinos.

Para detalles de la nomenclatura de cicloalcanos, consulte Nomenclatura de hidrocarburos monocíclicos, Nomenclatura de hidrocarburos policíclicos con puentes, Compuesto espiro, Sistema de nomenclatura de fusión, y nomenclatura de agrupaciones de ciclos

Los alcanos son una parte importante de la atmósfera de los planetas exteriores, como Júpiter (0,01% de metano, 0,0002% de etano), Saturno (0,2% de metano, 0,0005% de etano), Urano (1,99% de metano, 0,00025% de etano) y Neptuno (1,5% de metano, 1,5 ppm de etano). Titán, un satélite de Saturno, fue estudiado por la sonda espacial Huygens, y halló que la atmósfera de Titán llueve metano líquido.​ También se observó en Titán un volcán que arrojaba metano, y se cree que este vulcanismo es una fuente significativa de metano en la atmósfera. También parece ser que hay lagos de metano/etano cerca a las regiones polares nórdicas de Titán, como lo descubrió el sistema de imágenes por radar de la sonda Cassini. También se ha detectado metano y etano en la cola del cometa Hyakutake. El análisis químico mostró que la abundancia del etano y el metano son aproximadamente iguales, lo que se cree que implica que los hielos formados en el espacio interestelar, lejos del Sol, podrían haberse evaporado en forma desigual debido a la diferente volatilidad de estas moléculas.​ También se ha detectado alcanos en meteoritos como las condritas carbonáceas.

En la atmósfera hay trazas de gas metano (0,0001%), producido principalmente por organismos como Archaea, que se encuentra, por ejemplo, en el estómago de las vacas.

La fuente comercial más importante para los alcanos es el gas natural y el petróleo.​ El gas natural contiene principalmente metano y etano, pero también algo de propano y butano: el petróleo es una mezcla de alcanos líquidos y otros hidrocarburos. Estos hidrocarburos se formaron cuando los animales marinos y plantas (zooplancton y fitoplancton) muertos y hundidos en el fondo de los mares antiguos y cubiertos con sedimentos en un medio wikt:anóxico (carente de oxígeno) y cubiertos por varios millones de años a alta temperatura y presión hasta su forma actual. El gas natural, por ejemplo, se puede obtener de la reacción siguiente:

Estos hidrocarburos fueron absorbidos en rocas porosas, y se localizaron en una cápsula impermeable de roca y ahí quedaron atrapados. A diferencia del metano, que se reforma en grandes cantidades, los alcanos superiores (alcanos con 9 átomos de carbono o más) raras veces se producen en cantidades grandes en la naturaleza. Estos depósitos, por ejemplo, campos de petróleo, se han formado durante millones de años y una vez exhaustos no pueden ser reemplazados rápidamente. El agotamiento de estos hidrocarburos es la base para lo que se conoce como crisis energética.

Los alcanos sólidos se conocen como alquitrán y se forman cuando los alcanos más volátiles, como los gases y el aceite, se evaporan de los depósitos de hidrocarburos. Uno de los depósitos más grandes de alcanos sólidos es en el lago de asfalto conocido como el lago Pitch en Trinidad y Tobago.

El metano también está presente en el denominado biogás, producido por los animales y materia en descomposición, que es una posible fuente renovable de energía.

Los alcanos tienen solubilidad baja en agua; sin embargo, a altas presiones y temperaturas bajas (tal como en el fondo de los océanos), el metano puede co-cristalizar con el agua para formar un hidrato de metano sólido. Aunque este no puede ser explotado comercialmente ahora, la cantidad de energía combustible de los campos de hidrato de metano conocidos excede al contenido de energía de todos los depósitos de gas natural y petróleo juntos; el metano extraído del clatrato de metano es entonces considerado un candidato para combustibles futuros.

Aunque los alcanos están presentes en la naturaleza de distintas formas, no están catalogados biológicamente como materiales esenciales. Hay cicloalcanos de tamaño de anillo entre 14 y 18 átomos de carbono en el musk, extraído de ciervos de la familia Moschidae. Toda la información adicional se refiere a los alcanos acíclicos.

Ciertos tipos de bacteria pueden metabolizar a los alcanos: prefieren las cadenas de carbono de longitud par pues son más fáciles de degradar que las cadenas de longitud impar. Por otro lado, ciertas archaea, los metanógenos, produce cantidades grandes de metano como producto del metabolismo del dióxido de carbono y otros compuestos orgánicos oxidados. La energía se libera por la oxidación del hidrógeno:

Los metanógenos también son los productores del gas de los pantanos en humedales, y liberan alrededor de dos mil millones de toneladas de metano por año-el contenido atmosférico de este gas es producido casi exclusivamente por ellos. La producción de metano del ganado y otros herbívoros, que pueden liberar hasta 150 litros por día, y de las termitas también se debe a los metanógenos. También producen los alcanos más simples en el intestino de los humanos. Por tanto, las archaea metanogénicas están en el extremo del ciclo del carbono, con el carbono siendo liberado en la atmósfera después de haber sido fijado por la fotosíntesis. Es posible que nuestros actuales depósitos de gas natural se hayan formado en forma similar.

Los alcanos también juegan un rol, si bien es cierto menor, en la biología de los tres grupos de organismos eucariotas: hongos, plantas y animales. Algunas levaduras especializadas, como Candida tropicale, sp., Rhodotorula sp., pueden usar alcanos como una fuente de carbono o energía. El hongo Amorphotheca resinae prefiere los alcanos de cadena larga en las gasolinas de aviación, y puede causar serios problemas para los aviones en las regiones tropicales. En las plantas, se encuentran alcanos sólidos de cadena larga; forman una capa firme de cera, la cutícula, sobre las áreas de las plantas expuestas al aire. Ésta protege a la planta de la pérdida de agua, a la vez que evita el leaching de minerales importantes por la lluvia. También es una protección contra las bacterias, hongos, e insectos dañinos- estos últimos se hunden con sus patas en la sustancia cerosa suave, y tienen dificultad para moverse. La capa brillante sobre las frutas, tales como en las manzanas, está formada por alcanos de cadena larga. Las cadenas de carbono tienen generalmente entre veinte y treinta átomos de carbono de longitud, y las plantas las producen a partir de los ácidos grasos. La composición exacta de la película de cera no solo depende de la especie, sino que cambia con la estación y factores ambientales como las condiciones de iluminación, temperatura o humedad.

Los alcanos se encuentran en productos animales, aunque son menos importantes que los hidrocarburos insaturados. Un ejemplo es el aceite de hígado de tiburón, que es aproximadamente 14% pristano (2,6,10,14-tetrametilpentadecano, C ₁₉H ₄₀). Su abundancia es más significativa en las feromonas, materiales que actúan como mensajeros químicos, en los cuales se fundamenta casi toda la comunicación entre insectos. En algunos tipos, como el escarabajo Xylotrechus colonus, principalmente el pentacosano (C ₂₅H ₅₂), 3-metilpentaicosano (C ₂₆H ₅₄) y 9-metilpentaicosano (C ₂₆H ₅₄), se transfieren por contacto corporal. Con otras, como la mosca tsetse Glossina morsitans morsitans, la feromona contiene los cuatro alcanos 2-metilheptadecano (C ₁₈H ₃₈), 17,21-dimetilheptatriacontano (C ₃₉H ₈₀), 15,19-dimetilheptatriacontano (C ₃₉H ₈₀) y 15,19,23-trimetilheptatriacontano (C ₄₀H ₈₂), y actúa mediante el olfato en distancias grandes, una característica muy útil para el control de plagas.

Un ejemplo, en el que tanto los alcanos de plantas y animales juegan un rol, es la relación ecológica entre la abeja Andrena nigroaenea y la orquídea Ophrys sphegodes; la última depende para su polinización de la primera. Las abejas Andrena nigroaenea usan feromonas para identificar a una compañera; en el caso de A. nigroaenea, las hembras emiten una mezcla de tricosano (C ₂₃H ₄₈), pentacosano (C ₂₅H ₅₂) y heptacosano (C ₂₇H ₅₆) en la proporción 3:3:1, y los machos son atraídos específicamente por este olor. La orquídea toma ventaja de este arreglo de apareamiento para hacer que las abejas macho recolecten y diseminen su polen; no solo sus flores se parecen a dicha especie de abejas, sino que también producen grandes cantidades de los tres alcanos en la misma proporción que las abejas A. nigroaenea hembra. Como resultado, numerosos machos son atraídos a las flores e intentan copular con su compañera imaginaria; aunque este comportamiento no se corona con el éxito para la abeja, permite a la orquídea transferir su polen, que se dispersará con la partida del macho frustrado a otras florales.

La fuente más importante de alcanos es el gas natural y el petróleo crudo.​ Los alcanos son separados en una refinería de petróleo por destilación fraccionada y procesados en muchos productos diferentes.

Generalmente hay poca necesidad de sintetizar alcanos en el laboratorio, dado que suelen estar disponibles comercialmente. También debido al hecho de que los alcanos son, generalmente, poco reactivos química y biológicamente, y no sufren interconversiones limpias de grupos funcionales. Cuando se producen alcanos en el laboratorio, suele ser un subproducto de una reacción. Por ejemplo, el uso de N-butil-litio como una base produce el ácido conjugado, n-butano como subproducto:

Sin embargo, a veces puede ser deseable convertir una porción de una molécula en una estructura funcionalmente alcánica (grupo alquilo) usando un método como el de arriba o métodos similares. Por ejemplo, un grupo etilo es un grupo alquilo; cuando está unido a un grupo hidroxi, constituye el etanol, que no es un alcano. Para convertirlo en alcano, uno de los métodos más conocidos es la hidrogenación de alquenos o alquinos.

Los alcanos o los grupos alquino pueden ser preparados directamente a partir de haloalcanos en la reacción de Corey-House-Posner-Whitesides. La reacción de Barton-McCombie ​​ elimina el grupo hidroxilo de los alcoholes, por ejemplo.

y la reducción de Clemmensen​​​​ o la reducción de Wolff-Kishner eliminan los grupos carbonilo de los aldehídos y cetonas para formar alcanos o compuestos de sustituidos de alquilo:

Otros métodos para obtener alcanos son la reacción de Wurtz y la electrólisis de Kolbe.

Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse menores fuerzas de este tipo aumenta el punto de ebullición, además los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples.​ Véase Heneicosano.

Hay dos determinantes de la magnitud de las fuerzas de van der Waals:

El número de electrones que rodean a la molécula, que se incrementa con la masa molecular del alcano.

El área superficial de la molécula.

Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH ₄ hasta el C ₄H ₁₀ son gases; desde el C ₅H ₁₂ hasta C ₁₇H ₃₆ son líquidos; y los posteriores a C ₁₈H ₃₈ son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos está determinado principalmente por el peso, no debería sorprender que los puntos de ebullición tengan una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.​

Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada, debido a la mayor área de la superficie de contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes. Por ejemplo, compárese el isobutano y el n-butano, que hierven a -12 y 0 °C, y el 2,2-dimetilbutano y 2,3-dimetilbutano que hierven a 50 y 58 °C, respectivamente.​ En el último caso, dos moléculas de 2,3-dimetilbutano pueden "encajar" mutuamente mejor que las moléculas de 2,2-dimetilbutano entre sí, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals.

Por otra parte, los cicloalcanos tienden a tener mayores puntos de ebullición que sus contrapartes lineales, debido a las conformaciones fijas de las moléculas, que proporcionan planos para el contacto intermolecular.[cita requerida]

El punto de fusión de los alcanos sigue una tendencia similar al punto de ebullición. Esto es, (si todas las demás características se mantienen iguales), la molécula más grande corresponde mayor punto de fusión. Hay una diferencia significativa entre los puntos de fusión y los puntos de ebullición: los sólidos tienen una estructura más rígida y fija que los líquidos. Esta estructura rígida requiere energía para poder romperse durante la fusión. Entonces, las estructuras sólidas mejor construidas requerirán mayor energía para la fusión. Para los alcanos, esto puede verse en el gráfico anterior. Los alcanos de longitud impar tienen puntos de fusión ligeramente menores que los esperados, comparados con los alcanos de longitud par. Esto es debido a que los alcanos de longitud par se empacan bien en la fase sólida, formando una estructura bien organizada, que requiere mayor energía para romperse. Los alcanos de longitud impar se empacan con menor eficiencia, con lo que el empaquetamiento más desordenado requiere menos energía para romperse.​

Los puntos de fusión de los alcanos de cadena ramificada pueden ser mayores o menores que la de los alquenos

Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico.

Su solubilidad en disolventes no polares es relativamente buena, una propiedad que se denomina lipofilicidad. Por ejemplo, los diferentes alcanos son miscibles entre sí en todas las demás proporciones.

La densidad de los alcanos suele aumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua. En consecuencia, los alcanos forman la capa superior en una mezcla de alcano-agua.

La estructura molecular de los alcanos afecta directamente a sus características físicas y químicas. Se deriva de la configuración electrónica del carbono, que tiene cuatro electrones de valencia. Los átomos de carbono en los alcanos siempre tienen hibridación sp³, lo que quiere decir que los electrones de valencia están en cuatro orbitales equivalentes, derivados de la combinación del orbital 2s y los orbitales 2p. Estos orbitales, que tienen energías idénticas, están orientados espacialmente en la forma de un tetraedro, con un ángulo de arccos(-1/3) ≈ 109.47° entre ellos.

Longitudes de enlace y ángulos de enlace

Una molécula de alcano tiene solo enlaces simples C - H y C - C. Los primeros resultan del traslape de un orbital sp ³ del átomo de carbono con el orbital 1s de un átomo de hidrógeno; los últimos del traslape de dos orbitales sp ³ en átomos de carbono diferentes. La longitud de enlace es de 1,09×10 −10 m para un enlace C - H y 1,54×10 −10 m para un enlace C - C.

La disposición espacial de los enlaces es similar a la de cuatro orbitales sp ³; están dispuestos tetraédricamente, con un ángulo de 109,47° entre ellos. La fórmula estructural que representa a los enlaces como si estuvieran en ángulos rectos unos con otros, aunque común y útil, no corresponde con la realidad.

Las dos conformaciones, también conocidas como rotámeros, difieren en energía: la conformación alternada es 12,6 kJ/mol menor en energía (por tanto, más estable) que la conformación eclipsada (menos estable). La diferencia en energía entre las dos conformaciones, conocida como la energía torsional es baja comparada con la energía térmica de una molécula de etano a temperatura ambiente. Hay rotación constante alrededor del enlace C-C. El tiempo tomado para que una molécula de etano pase de la conformación alternada a la siguiente, equivalente a la rotación de un grupo CH ₃ en 120° relativo a otro, es del orden de 10 −11 segundos.

El caso de alcanos mayores es más complejo, pero se basa en los mismos principios, con la conformación antiperiplanar siendo más favorecida alrededor de cada enlace carbono-carbono. Por esta razón, los alcanos suelen mostrar una disposición en zigzag en los diagramas o en los modelos. La estructura real siempre diferirá en algo de estas formas idealizadas, debido a que las diferencias en energía entre las conformaciones son pequeñas comparadas con la energía térmica de las moléculas: las moléculas de alcano no tienen una forma estructura fija, aunque los modelos así lo sugieran.

Prácticamente todos los compuestos orgánicos contienen enlaces carbono - carbono y carbono - hidrógeno, con lo que muestran algunas características de los alcanos en sus espectros. Los alcanos se distinguen por no tener otros grupos y, por tanto, por la "ausencia" de otras características espectroscópicas.

Espectroscopia RMN

La resonancia del protón de los alcanos suele encontrarse en = 0.5 - 1.5. La resonancia del carbono-13 depende del número de átomos de hidrógeno unidos al carbono: δ C = 8 - 30 (primario, metilo, -CH ₃), 15 - 55 (secundario, metileno, -CH ₂-), 20 - 60 (terciario, metino, C-H) y cuaternario. La resonancia de carbono-13 de los átomos de carbono cuaternarios es característicamente débil, debido a la falta de efecto Overhauser nuclear y el largo tiempo de relajación, y puede faltar en espectros de muestras diluidas o en los que no se ha almacenado señal un tiempo suficientemente largo.

Espectrometría de masas

Los alcanos tienen una alta energía de ionización, y el ion molecular es generalmente débil. El patrón de fragmentación puede ser difícil de interpretar, pero, en el caso de los alcanos de cadena ramificada, la cadena carbonada se rompe preferentemente en los átomos de carbono terciarios y cuaternarios, debido a la relativa estabilidad de los radicales libres resultantes. El fragmento resultante de la pérdida de solo un grupo metilo (M-15) suele estar ausente, y otros fragmentos suelen estar espaciados a intervalos de catorce unidades de masa, correspondiendo a la pérdida secuencial de grupos CH ₂.gg.

En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. A diferencia de muchos otros compuestos orgánicos, no tienen grupo funcional.

Solo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares. La constante de acidez para los alcanos tiene valores inferiores a 60, en consecuencia son prácticamente inertes a los ácidos y bases. Su inercia es la fuente del término parafinas (que significa "falto de afinidad"). En el petróleo crudo, las moléculas de alcanos permanecen químicamente sin cambios por millones de años.

Sin embargo, es posible reacciones redox de los alcanos, en particular con el oxígeno y los halógenos, puesto que los átomos de carbono están en una condición fuertemente reducida; en el caso del metano, se alcanza el menor estado de oxidación posible para el carbono (-4). La reacción con el oxígeno conduce a la combustión sin humo; con los halógenos, a la reacción de sustitución. Además, los alcanos interactúan con, y se unen a, ciertos complejos de metales de transición (ver: activación del enlace carbono-hidrógeno).

Los radicales libres, moléculas con un número impar de electrones, desempeñan un papel importante en la mayoría de reacciones de los alcanos, tales como el cracking y el reformado, donde los alcanos de cadena larga se convierten en alcanos de cadena corta, y los alcanos de cadena lineal en los isómeros ramificados, respectivamente.

En los alcanos altamente ramificados, el ángulo de enlace puede diferir significativamente del valor óptimo (109,47°) para permitir a los diferentes grupos suficiente espacio. Esto origina una tensión en la molécula conocida como impedimento estérico, y puede aumentar sustancialmente la reactividad.

Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:

En ausencia de oxígeno suficiente, puede formarse monóxido de carbono o inclusive negro de humo, como se muestra a continuación:

por ejemplo metano:

Ver tabla de calor de formación de alcanos para información detallada.

El cambio de entalpía estándar de combustión, Δ c H, para los alcanos se incrementa aproximadamente en 650 kJ/mol por cada grupo CH ₂ en una serie homóloga. Los alcanos de cadena ramificada tienen menores valores de Δ c H que los alcanos de cadena lineal del mismo número de átomos de carbono, por lo que pueden ser vistos como algo más estables.

Reacciones con halógenos

Los alcanos reaccionan con halógenos en la denominada reacción de halogenación radicalaria. Los átomos de hidrógeno del alcano son reemplazados progresivamente por átomos de halógeno. Los radicales libres son las especies que participan en la reacción, que generalmente conduce a una mezcla de productos. La reacción es altamente exotérmica, y puede resultar en una explosión.

Estas reacciones son una importante ruta industrial para los hidrocarburos halogenados.

Los experimentos han mostrado que toda halogenación produce una mezcla de todos los isómeros posibles, indicando que todos los átomos de hidrógeno son susceptibles de reaccionar. Sin embargo, la mezcla producida no es una mezcla estadística: los átomos de hidrógeno secundobromación del propano:​

El cracking rompe moléculas grandes en unidades más pequeñas. Esta operación puede realizarse con un método térmico o un método catalítico. El proceso de cracking térmico sigue un mecanismo de reacción homolítico con formación de radicales libres. El proceso de cracking catalítico involucra la presencia de un catalizador ácido (generalmente ácidos sólidos como silica-alúmina y zeolitas), que promueven la heterólisis (ruptura asimétrica) de los enlaces, produciendo pares de iones de cargas opuestas, generalmente un carbocatión y el anión hidruro, que es muy inestable.

Los radicales libres de alquilo y los carbocationes son altamente inestables, y sufren procesos de reordenamiento de la cadena, y la escisión del enlace C-C en la posición beta, además de transferencias de hidrógeno o hidruro intramolecular y extramolecular. En ambos tipos de procesos, los reactivos intermediarios (radicales, iones) se regeneran permanentemente, por lo que proceden por un mecanismo de autopropagación en cadena. Eventualmente, la cadena de reacciones termina en una recombinación de iones o radicales.

Los alcanos reaccionan con vapor en presencia de un catalizador de níquel para producir hidrógeno. Los alcanos pueden ser clorosulfonados y nitrados, aunque ambas reacciones requieren condiciones especiales. La fermentación de los alcanos a ácidos carboxílicos es de importancia técnica. En la reacción de Reed, el dióxido de azufre y cloro convierten a los hidrocarburos en cloruros de sulfonilo, en un proceso inducido por luz.

Las aplicaciones de los alcanos no pueden ser determinadas bastante bien de acuerdo al número de átomos de carbono. Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina, y en algunos países para generación de electricidad. El metano y el etano

El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados del petróleo (GLP). Por ejemplo, el propano se usa en el quemador de gas propano, el butano en los encendedores descartables de cigarrillos. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores. Desde el pentano hasta el octano, los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna, puesto que pueden vaporizarse rápidamente al entrar en la cámara de combustión, sin formar gotas, que romperían la uniformidad de la combustión. Se prefieren los alcanos de cadena ramificada, puesto que son menos susceptibles a la ignición prematura, que causa el cascabeleo en los motores, que sus análogos de cadena lineal. Esta propensión a la ignición prematura es medida por el índice de octano del combustible, donde el 2,2,4-trimetilpentano ( isooctano) tiene un valor arbitrario de 100, y heptano tiene un valor de cero. Además de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no polares.

Los alcanos a partir del hexadecano en adelante constituyen los componentes más importantes del aceite combustible y aceite lubricante. La función de los últimos es también actuar como agentes anticorrosivos, puesto que su naturaleza hidrofóbica implica que el agua no puede llegar a la superficie del metal. Muchos alcanos sólidos encuentran uso como cera de parafina, por ejemplo en vela. Ésta no debe confundirse con la verdadera cera, que consiste principalmente de ésteres.

Los alcanos con una longitud de cadena de aproximadamente 35 o más átomos de carbono se encuentran en el betún, que se usa, por ejemplo, para asfaltar los caminos. Sin embargo, los alcanos superiores tienen poco valor, y se suelen romper en alcanos menores mediante cracking.

Algunos polímeros sintéticos tales como el polietileno y el polipropileno son alcanos con cadenas que contienen cientos de miles de átomos de carbono. Estos materiales se usan en innumerables aplicaciones, y se fabrican y usan millones de toneladas de estos materiales al año.

El metano es explosivo cuando está mezclado con aire (1 - 8% CH ₄) es un agente muy fuerte en el efecto invernadero. Otros alcanos menores también forman mezclas explosivas con el aire. Los alcanos líquidos ligeros son altamente inflamables, aunque este riesgo decrece con el aumento de la longitud de la cadena de carbono. El pentano, hexano, heptano y octano están clasificados como peligrosos para el medio ambiente y nocivos. El isómero de cadena lineal del hexano es una neurotoxina.

1. [1]Química: Teoría y Problemas. Escrito por José Antonio García Pérez. pag 302. books.google.es

2. [2]Química Orgánica. Escrito por John McMurry. pag 131. books.google.es

3. Stein, H. L. (1998). Ultrahigh molecular weight polyethylenes (uhmwpe). Engineered Materials Handbook, 2, 167-171.

4. Titan: Arizona in an Icebox?, Emily Lakdawalla, 2004-01-21, verified 2005-03-28

5. Mumma, M.J.; Disanti, M.A.; dello Russo, N.; Fomenkova, M.; Magee-Sauer, K.; Kaminski, C.D.; D.X., Xie (1996). "Detection of Abundant Ethane and Methane, Along with Carbon Monoxide and Water, in Comet C/1996 B2 Hyakutake: Evidence for Interstellar Origin". Science 272: 1310. . doi:10.1126/science.272.5266.1310.

6. ↑ R. T. Morrison, R. N. Boyd (1992). Organic Chemistry (6th edición). New Jersey: Prentice Hall. .

7. Boese R, Weiss HC, Blaser D (1999). "The melting point alternation in the short-chain n-alkanes: Single-crystal X-ray analyses of propane at 30 K and of n-butane to n-nonane at 90 K". Angew Chemie Int Ed 38: 988-992. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19990401)38:7<988::AID-ANIE988>3.3.CO;2-S.

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Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C nH 2n+2,​ y para cicloalcanos es C nH 2n.​ También reciben el nombre de hidrocarburos saturados, ya que carecen de enlaces dobles o triples y, por tanto, todos sus carbonos presentan hibridación sp3 .

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Taller práctico de creación de prompts eficientes usando ChatGPT.

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Ivo Fiz Eꜱᴄᴜᴇʟᴀ ᴅᴇ Cᴏᴘʏᴡʀɪᴛɪɴɢ ʏ Cᴏɴᴛᴇɴɪᴅᴏꜱ

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Creación de presentaciones con Gamma y Canva AI

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Creación de presentaciones con Gamma y Canva AI

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Demostración sobre cómo usar Gamma y Canva AI para crear contenido visual.

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Comparison of AI Presentation Creators: Beautiful AI, Gamma AI, and Canva AI

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Práctica guiada usando Copilot y SUNO AI en proyectos académicos.

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Entre las posibilidades que nos ofrece la inteligencia artificial, los usuarios también tienen la posibilidad de crear cualquier canción con tan solo pedirlo. Para ello, Suno AI es una herramienta ideal, ya que nos permite generar temas musicales por medio de una breve descripción en texto.

La mecánica es similar a las diversas herramientas de generación de imágenes como DALL-E, Stable Diffusion y otras tantas, ya que obtendremos nuestro resultado tras haber descrito qué es lo que queremos, aunque en este caso la idea será generar temas musicales. Bajo estas líneas te vamos a enseñar cómo generar canciones con esta herramienta y cómo hacerlo también a través de Microsoft Copilot desde el complemento de Suno AI.

¿Qué es Suno AI?

Suno AI tiene un sitio web propio al que debemos dirigirnos si queremos generar canciones con su sistema basado en inteligencia artificial. La web es muy sencilla de utilizar, ya que nada más entrar en ella podremos escuchar algunos ejemplos si exploramos por su dial.

El objetivo de Suno AI es el de generar un fragmento musical de unos pocos segundos que sea lo más cercano posible a la descripción que nosotros le hayamos dado antes. En esta descripción podemos indicarle a la IA qué genero y título de la canción queremos que tenga, e incluso describirle cómo queremos que sea la letra.

¿Cómo generar canciones con Suno AI?

Para comenzar con el proceso, debemos dirigirnos a la opción de ' Make a song' y después pulsar sobre ' Create '. Aquí nos pedirán iniciar sesión a través de Discord, una cuenta de Google, o una de Microsoft. Escogemos la que más nos convenga y ya estaremos listos para generar todo tipo de canciones.

Cuando hayamos iniciado sesión, la herramienta nos permitirá generar canciones. Para ello, lo único que debemos hacer es describir qué tipo de canción queremos crear a partir del recuadro de texto que hay sobre la pestaña 'Create'. La descripción puede ser perfectamente en español y aquí debemos darle a la IA todas las indicaciones posibles para obtener mejores resultados.

Si habilitamos 'Custom mode', podremos indicar la letra al completo, el genero musical y el título a placer, por lo que no dependeremos de la herramienta para crear la canción con dichos factores.

Cada canción no suele durar más de un minuto y poco, aunque lo mejor de todo es que también podremos continuar la canción generada y reutilizarla para nuestro prompt, por lo que podemos ir añadiendo más segundos a la canción hasta completar el tema. Además, también podemos ver toda la letra generada junto a la portada del tema en la parte derecha de la interfaz. Con cada intento, Suno AI nos generará dos canciones mientras nos resta 10 puntos de los 50 gratuitos.

Planes premium y resultados generales de las canciones

El plan gratuito solamente nos dejará generar un total de 10 canciones, siempre y cuando no hagamos un uso comercial de ellas. Si quieres una experiencia más completa, debemos pasar por caja con su plan de 8 euros al mes para 500 canciones al mes o 24 euros al mes para 2.000 canciones al mes (y con posibilidad de usar la canción para uso comercial).

Ya te avisamos de antemano que las canciones que generemos con Suno AI no van a ser obras maestras. Si bien es una herramienta que cumple con su función, normalmente obtendremos resultados con voz e instrumentos muy "robotizados". Sin embargo, sorprende que a pesar de ello pueda ofrecernos temas musicales muy encaminados con lo que hayamos transmitido en el texto.

Podemos usar Suno AI para todo tipo de situaciones, aunque la que más puede encajar es el hecho de quererle gastarle una broma a algún amigo, ya que puedes perfilar la letra a tu gusto y darle el ritmo y estilo que prefieras. Para compartirla es muy sencillo, ya que podemos tanto copiar el enlace a la canción como descargarla al completo.

Si vamos al apartado de 'Library' nos encontraremos con un historial de todas las canciones que hayamos generado con nuestra cuenta, mientras que si vamos a 'Explore' veremos algunas de las canciones que ha realizado la comunidad.

Cómo crear canciones con el complemento de Suno en Copilot

Hay otra forma de utilizar la IA de Suno y es a través de Copilot, el chatbot de Microsoft. Para ello tan solo tenemos que dirigirnos a la web oficial de la herramienta, iniciar sesión con nuestra cuenta de Microsoft y en la parte superior derecha del sitio web dirigirnos a 'Complementos'. Aquí debemos habilitar el complemento de Suno AI y ya estaremos listos para generar canciones con Copilot.

Para generar las canciones desde Copilot debemos hacer lo mismo que en Suno AI, es decir, describir la canción que deseamos obtener desde el mismo cuadro de texto. Copilot tardará unos segundos en crear la canción y una vez finalizada podremos escucharla y ver su título, letra y portada.

Para compartir la canción que hayamos generado desde Copilot, la herramienta nos ofrecerá un enlace que podremos enviar a cualquiera para que pueda escuchar el tema que hayamos generado.

En Genbeta | Sora, guía a fondo: qué es, cómo funciona y lo mejor que puedes hacer con el 'ChatGPT' generador de vídeos de OpenAI

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Suno AI: cómo crear canciones con inteligencia artificial en su app y en Copilot

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Entre las posibilidades que nos ofrece la inteligencia artificial, los usuarios también tienen la posibilidad de crear cualquier canción con tan solo pedirlo....

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Actividad colaborativa para diseñar rúbricas con Rubrik y usar AI en Padlet.

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Test en línea para evaluar el conocimiento adquirido sobre los alcanos.

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Completa el cuestionario sobre el curso de primeros auxilios que aparece a continuación y recibirás tu certificado de aprovechamiento del curso en tu correo electrónico.

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Evaluación de presentaciones creadas con herramientas de inteligencia artificial.

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Resolución de una guía con preguntas complejas sobre los temas tratados.

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Los estudiantes reflexionan sobre lo aprendido durante la semana.

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A continuación se recogen 90 preguntas, 90 propuestas con las que poder iniciar un diálogo sobre educación. Pero queremos ensanchar esta visión, queremos incorporar al proceso de " Calmar la Educación ", y de manera especial a la jornada del día 17 de junio, cuantas más voces sean posibles.
Comparte tus preguntas sobre el futuro de la Educación en; #CalmarEdu para que podamos incorporar tus experiencias y tus inquietudes.

Temáticas y grupos de trabajo:

Aprendemos dialogando

1. ¿Para qué ir a la escuela en el siglo XXI?

2. ¿Qué decide el alumno en su proceso de aprendizaje?

3. ¿Cómo formalizamos el aprendizaje entre pares?

4. ¿Cuáles son los límites de la automatización del aprendizaje?

5. ¿Cómo facilitamos el desarrollo social y laboral de los alumnos?

6. ¿Cómo adecuamos el aprendizaje a la personalidad de cada alumno?

7. ¿Cómo incorporar en la escuela lo que realmente les pasa a los alumnos?

8. ¿Cuál debe ser el periodo de educación obligatoria?

Todos somos todos

La familia dentro y fuera de la escuela

1. ¿De quién es la responsabilidad del aprendizaje de los menores?

2. ¿Puede la escuela compensar las desigualdades socioeconómicas de las familias?

3. ¿Cómo deben contribuir las familias a la definición y seguimiento de los proyectos de centro?

4. ¿A qué datos de los resultados del centro deben tener acceso las familias?

5. ¿Es relevante la satisfacción de las familias?

6. ¿Está contribuyendo la educación a la medicalización de los niños?

7. ¿Cómo mejorar en reconocimiento y respeto profesional de los profesores?

8. ¿Puede la escuela ayudar a las familias a facilitar el desarrollo de sus hijos?

9. ¿Puede haber distintos niveles de escolarización de acuerdo con los criterios de las familias?

Profesionales de la educación

1. ¿Cómo coordinar de cara a las necesidades de los alumnos el equipo docente interdisciplinar del centro?

2. ¿Cómo promover el aprendizaje entre los profesionales de la educación?

3. ¿Cómo incorporar las evidencias científicas existentes sobre los procesos de aprendizaje?

4. ¿Cuál es el futuro de los contenidos educativos?

5. ¿Cómo incluir en el programa docente el desarrollo y evaluación de las competencias para los alumnos actuales?

6. ¿Pueden convivir las metodologías propias de cada profesor en un centro?

7. ¿Qué cualificación demanda el ejercicio del liderazgo educativo?

8. ¿Cómo mejorar la gestión administrativa en la gestión docente?

9. ¿Cómo gestionar las micropolíticas de los profesores?

El espacio educa

Curriculum y proyecto educativo de centro

Medimos lo que valoramos

El tiempo y los tiempos en el aprendizaje

La política importa

1. ¿Cómo actualizar, en un pacto educativo para el 2030, los 4 pilares fundamentales de la Educación del Informe Delors?. (Aprender a conocer, a hacer, a convivir y a ser)

2. ¿Cuáles debieran ser los límites temporales de la escolarización obligatoria?. ¿Sobre qué postulados habría que considerar la adecuada temporalidad (sociales, desarrollo de la persona...)?

3. ¿Cómo reforzar una educación inclusiva en una sociedad cada vez más compleja y diversa?

4. ¿Ha de reforzarse el papel de los municipios, o instituciones públicas más cercanas al ciudadano, en lo referente a la gestión educativa?

5. ¿Cómo articular la participación de la ciudadanía, más allá de las instituciones públicas (municipios y CCAA) en el desarrollo de las actividades educativas, escolares y extraescolares?

6. ¿Cómo conjugar y encauzar políticamente la imprescindible burocracia administrativa y legal y los intereses corporativos dentro de la institución educativa con la imperiosa necesidad de transformación que requiere la escuela y el aula?

7. Relacionado con lo anterior: ¿cómo incorporar la "revolución en la innovación digital" que está sufriendo la Educación y la escuela también en la Administración Pública Educativa?. A este respecto, se vería afectada en: la labor de inspección, evaluación y resultados, la labor de gestión administrativa digital, la labor de selección de personal no docente, etc.

8. ¿Cuál es el papel de los nuevos actores económicos (corporaciones de internet, fabricantes de dispositivos, desarrolladores de software, fondos de inversión...) y sociales (Fundaciones, Asociaciones sin ánimo de lucro, otras entidades colaboradoras) en sistema educativo?

9. El derecho a aprender, la necesidad de un aprendizaje para toda la vida, ¿se garantiza con los derechos de escolarización?. ¿Qué más habría que hacer?

10. ¿Cómo coordinar las políticas educativas con otras políticas públicas relacionadas: culturales, ciencia y tecnología, medio ambiente y sostenibilidad,... Muy en particular, las políticas vinculadas a la empleabilidad, a la relación entre educación e inserción en el mundo laboral, en lo referente al ajuste necesario a la nueva economía digital.

11. Por último, y como quiera que debemos educar "para lo que aún no existe" se requiere reflexionar sobre las plataformas políticas más ágiles e innovadores que ayuden a diseñar, a través de la educación, la sociedad que queremos. Una Educación en sentido amplio capaz de afrontar el reto de transformación y rediseño de instituciones (empezando por las educativas) que hagan posible la sociedad futura

"Si no queremos entregar la responsabilidad de nuestros procesos y prácticas educativas a abstractos sistemas de medición y aspiramos a mantener un control democrático sobre nuestras iniciativas educativas y sobre las maneras en las que evaluamos su calidad, es sumamente importante que se lleve a cabo un debate sobre aquello que nuestros esfuerzos educativos deberían tratar de conseguir" (Gert Biesta).

Debemos recuperar el debate sobre los fines de la educación. En educación hemos dedicado mucho tiempo a los métodos y poco a reflexionar sobre las metas. Debatir sobre los los fines de la educación; sobre cuáles podrían ser los parámetros de una buena educación; ampliar el campo de diálogo; incorporar voces y experiencias diversas son parte de los objetivos de la Jornada #CalmarEdu que hemos organizado desde la Asociación Educación Abierta para el próximo día 17 de junio en Medialab Prado. Si quieres participar en inscríbete antes del 2 de junio en este formulario.

Para seguir el debate puedes usar #CalmarEdu o en Facebook la web de la Asociación Educación Abierta.

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90 preguntas para un diálogo educativo #CalmarEdu

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A continuación se recogen 90 preguntas, 90 propuestas con las que poder iniciar un diálogo sobre educación. Pero queremos ensanchar esta visión, queremos incorporar al proceso de " Calmar la Educación ", y de manera especial a la jornada del día 17 de junio, cuantas más voces sean posibles.

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Cada estudiante escribe una idea clave que aprendió y la entrega al final de la clase.

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Ejercicios sobre nomenclatura e isomería de alcanos.

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Investigar una herramienta AI y explicar cómo podría usarse en sus estudios.