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Tema: Preparación de pruebas de acido clorhídrico: Durante el experimento se analizaron los factores que influyen en la producción de gas cloruro de hidrógeno (HCl) y el cambio de pH en un sistema acuoso. En particular, se observaron las variables ambientales que afectan la reacción y los productos generados en los pocillos F1 y F2. La reacción química investigada implica la interacción entre ácido clorhídrico (HCl) y sulfato de sodio (NaHSO4), dando lugar a la formación de gas HCl y un cambio en el pH de la solución.

El gas HCl, al liberarse en el pozo F2, se disuelve parcialmente en agua, generando iones hidrógeno (H+) y aumentando la acidez del medio, lo que provoca el descenso del pH. Esta reacción exotérmica de doble desplazamiento se representa mediante la siguiente ecuación química balanceada:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl (g)

Los iones responsables del cambio de color del indicador universal son los iones H+ liberados en la disolución. Esto indica que el gas cloruro de hidrógeno, al interactuar con el agua, provoca un aumento de la concentración de protones, disminuyendo el pH.

Se concluye que la variación en la temperatura puede afectar la formación del gas HCl en el pozo F1, mientras que en el pozo F2 la liberación de HCl genera un cambio en el pH debido a la formación de iones hidrógeno.

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Tema: La Velocidad de la reacción

La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos en una reacción química. En este experimento se estudió la reacción entre el tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y el ácido clorhídrico (HCl), y el efecto de la concentración del tiosulfato en la velocidad de reacción.

Durante el experimento, se agregó ácido clorhídrico a una solución de tiosulfato de sodio, formando una mezcla homogénea que gradualmente cambió de color a blanco lechoso. Se observó que la reacción ocurrió en menos tiempo en el pocillo número 4 y que la velocidad fue mayor en el pocillo número 7.

La relación entre el número de gotas de tiosulfato de sodio y el tiempo de reacción se explica por la concentración del reactivo. A mayor concentración, hay un mayor número de partículas disponibles para colisionar, lo que incrementa la frecuencia de colisiones efectivas y, en consecuencia, la velocidad de la reacción. Esto se traduce en un tiempo de reacción más corto, lo que coincide con la teoría cinética de las reacciones químicas.

La concentración de tiosulfato de sodio influye directamente en la velocidad de reacción con el ácido clorhídrico. A mayor concentración, la reacción se produce en menor tiempo, lo que valida el principio de que una mayor cantidad de partículas en solución incrementa la probabilidad de colisiones exitosas.

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Tema: Disolución iónica.

Título:  Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción del tiosulfato de sodio con ácido clorhídrico

Los electrodos son esenciales en las reacciones redox que ocurren durante la electrólisis.

El cátodo es el electrodo donde se da la reducción, lo que significa que se ganan electrones. Cuando una batería se descarga, el cátodo representa el polo positivo. Es interesante notar que el cátodo generalmente se considera como el terminal negativo debido al flujo de electrones que va hacia él. Por otro lado, el ánodo es donde se produce la oxidación, es decir, la pérdida de electrones. En el caso de una batería descargándose, el ánodo actúa como el polo negativo.

Durante nuestro experimento, notamos que la solución cerca de los electrodos cambiaba de color, volviéndose de un tono rosado característico. Este cambio se debe a la presencia de fenolftaleína, un indicador de pH que cambia de color según las condiciones químicas. En un ambiente ácido la solución es incolora, pero se vuelve de un color rosado intenso en un medio básico. Esto indica que, cerca del cátodo, la reacción generó un ambiente básico.

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El taller de hoy fue muy productivo y lo consideramos muy bueno, por la importancia de lo mismo.

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Drive de las presentaciones, guías y materiales 

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Drive de las presentaciones, guías y materiales 

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A-Prácticas para el Taller de MicroCiencias 

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El taller de microciencia de 3 días fue una experiencia educativa enriquecedora y muy bien estructurada. Cada día se abordaron temas clave de química, física y biología, con un enfoque práctico y experimental que nos permitió a los maestros de República Dominicana no solo aprender, sino también aplicar los conceptos de manera directa en su práctica educativa. La organización fue impecable, y los facilitadores demostraron un alto nivel de profesionalismo y dedicación. Felicitaciones a los organizadores por ofrecer un espacio tan valioso para el desarrollo de la enseñanza en ciencias. Sin duda, un evento que contribuye significativamente al fortalecimiento de la educación en el país.

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Prácticas De Biología

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Experimento 2. Evidencia de Digestión de Proteínas. Regional 04 y 05.

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Demostración de la presencia de piedra caliza en una roca 

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Demostración de la presencia de piedra caliza en una roca 

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Regional 05 y 04

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Después de agregar el ácido clorhidrico.

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Después de agregar el ácido clorhidrico.

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QA1: Reaccionó

A2: No hubo ninguna reacción.

A3: Hubo efervescencia .

A4: Reacción intermedia.

A5: Fue una de las reacciones más fuertes, incluyendo desprendimientos de gases.

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QA1: Reaccionó

A2: No hubo ninguna reacción

A3: Hubo efervescencia .

A4: Reacción intermedia.

A5: Fue una de las reacciones más fuertes, incluyendo desprendimiento de gases.

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Demostración de la presencia de piedra caliza en una roca

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Antes de verter ácido clorhídrico

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Antes de verter ácido clorhídrico

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Demostración de la presencia de piedra caliza en una roca

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Actividad enzimática

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Prácticas de Física.

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Aportando conclusiones de experimentos de Biología (3er día)

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1er día. Prácticas de Químicas.

2do día. 1 Práctica de Química. Charlas sobre el proyecto de las fichas naranja, verde y azul. En una iniciativa que busca la transformación cultural del entorno del estudiante. Prácticas de física.

3er día. Prácticas de Biología.

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Regional 10 trabajando en equipo.

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Evidencia de digestión de proteínas

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Enzimas.

Evidencia de digestión de proteínas.

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Retroalimentación del Segundo Día del Taller Práctico sobre Micro Laboratorio – Impartido por la UNESCO.

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Retroalimentación del Segundo Día del Taller Práctico sobre Micro Laboratorio – Impartido por la UNESCO.

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En el segundo día del taller, los maestros dominicanos trabajamos activamente con imanes, circuitos eléctricos, resistencia y conductividad. Los participantes lograron comprender mejor estos conceptos a través de experimentos prácticos y sencillos, utilizando materiales accesibles para implementar en sus aulas. Este enfoque práctico permitió a los docentes visualizar cómo adaptar los experimentos a sus contextos educativos de bajos recursos, fomentando el aprendizaje activo y la creatividad en el aula. Fue un día productivo, consolidando la intención de la UNESCO de preparar a los maestros para mejorar el uso de los micro laboratorios en las escuelas de la República Dominicana.

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Fructífero, los experimentos realizados en base al área de Física brindaron aprendizajes significativos de tal manera que podemos utlizarlos en nuestros procesos pedagógicos, permitiendonos relacionar la teoría Con la práctica cuando impartimos los contenidos curriculares.

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Circuitos eléctricos de corriente continua. Relación entre voltaje y corriente - características U= RI

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Circuitos eléctricos de corriente continua. Relación entre voltaje y corriente - características U= RI