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Empédocles, Aristóteles y Demócrito (440-322 a.C.)

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Empédocles, Aristóteles y Demócrito (440-322 a.C.)

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Empédocles: materia compuesta por 4 elementos (agua, tierra, aire y agua)
Demócrito: materia compuesta por partículas pequeñas indivisibles (átomos), en constante movimiento y se combinan entre sí
Aristóteles: desarrolló teoría de Empedócles

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-Revivió concepto de átomo
-Propuso modelo atómico
-1 átomo distinto para cada elemento
- átomos: partículas diminutas e indivisibles
- átomos de un mismo elemento = masa y tamaño
- compuesto químico = 2 o más átomos de elementos diferentes

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-Ciertas sustancias disueltas en agua conducen corrientes eléctricas.
-Átomos eléctricamente cargados los llamó iones

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-Amplió trabajo de Faraday
-Un ion es un átomo que porta una carga positiva o negativa.
-Iones carga positiva = cationes
-Iones carga negativa = aniones

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-Denominó al electrón como unidad fundamental eléctrica relacionada con el átomo.

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-Estructura subatómica del átomo
-Tubos de Crookes generaban emisiones de rayos catódicos

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-Describe que rayos catódicos viajan en línea recta, son de carga negativa, derivados de campos eléctricos y magnéticos, producen sombras definidas
-Demostró la existencia del electrón (unidad de carga fundamental)

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-Observó los protones por primera vez

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-Descubrió el neutrón
-Describió que el neutrón es neutro (no tiene carga negativa ni positiva) y una masa real ligeramente mayor a la de un protón.

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-Descubrió la radiactividad
-Elementos radiactivos emiten espontáneamente partículas alfa, beta y rayos gamma de sus núcleos.

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-Utilizó las partículas alfa para determinar la  naturaleza nuclear de los átomos.
-Experimento de la laminilla de oro: mayoría partículas alfa pasaban a través de ella sin desviación, algunas se desviaban en grandes ángulos y otras rebotaban
-Denominó a la masa de carga positiva como el núcleo del átomo, el cual era muy pesado y denso.
-Átomo formado por núcleo rodeado de electrones.
-Determinó que los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas, y los denominó isótopos.

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-Experimento del cuarto negro
-Determinó que la energía viaja en ''paquetes'' de fotones (fotón = partícula fundamental de la luz)
-Las mediaciones electromagnéticas se emiten o absorben de forma discontinua

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-Modelo de niveles de energía
-Solo funcionó en el átomo de hidrógeno
-Electrones ubicados en niveles de energía alrededor del núcleo
-7 niveles energéticos
-conforme al tamaño del nivel aumenta la cantidad de electrones en cada nivel de energía
-los electrones pueden absorber energía de un fotón de luz pasando de un nivel energético a otro, entrando en estado excitado del electrón; sin embargo puede volver a su estado basal emitiendo la misma cantidad de energía absorbida.
-Fórmula para determinar número de electrones de cada nivel = 2 x n2

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-Determina naturaleza ondulatoria del electrón (comportamiento onda-partícula del electrón)

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-Propuso el principio de incertidumbre (indeterminación) = solo se puede medir la ubicación o velocidad del electrón, no se puede saber las dos al mismo tiempo.

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-Modelo mecánico-cuántico del átomo
-Desarrolló una ecuación matemática que expresa la probabilidad de encontrar electrones en una zona del átomo llamada zona de densidad electrónica y se le conoce como orbitales.
-Propiedades de los electrones están descritas en los números cuánticos (en que zona, nivel y su comportamiento)
-Reune todas la teorías y modelos para contruir el modelo atómico actual