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Numa reação os reagentes são as substâncias que se combinam entre si originando novos compostos. Os solventes e os catalisadores, apesar de estarem envolvidos numa reação não são classificados como reagentes. Considere-se a reação pela seguinte equação química:

FeS (s) + 2 HCl (aq)
⟶⟶ FeCl₂ (aq) + H₂S (g)

O reagente sólido “sulfureto de ferro(II)” combina-se com o reagente “cloreto de hidrogénio” em solução aquosa dando origem aos produtos “cloreto de ferro” em solução aquosa e “sulfureto de hidrogénio” gasoso. Note-se que nesta reação a água está presente como solvente (“aq”) mas não é referida como reagente.

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As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer

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LEI DE PROUST, Lei das proporções definidas

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LEI DE PROUST, Lei das proporções definidas

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A Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, foi formulada no início do século XIX pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) a qual afirma: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

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LEI DE LAVOISIER, Lei da conservação das massas

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LEI DE LAVOISIER, Lei da conservação das massas

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A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação." Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo diversos elementos em recipientes fechados.

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REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU DUPLA SUBSTITUIÇÃO

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REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU DUPLA SUBSTITUIÇÃO

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As reações de dupla troca são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas (formadas por mais de um tipo de elemento químico), havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas. Genericamente, temos: AB + CD → AD + CB.

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Reações de deslocamento ou simples troca: são reações em que uma substância simples reage com uma composta, formando uma nova substância simples e outra composta. De acordo com a reatividade* atômica de cada elemento, nessa reação metal desloca metal e hidrogênio. E, não metal desloca não metal.

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A reação de análise ou decomposição ocorre quando uma substância divide-se em duas ou mais substâncias ou estruturas mais simples. A decomposição ou análise é um tipo de reação inorgânica em que um reagente é decomposto em duas ou mais substâncias.

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As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.

Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.

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Trabalho de Ciênsias sobre Reaçoẽns Quimicas

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Trabalho de Ciênsias sobre Reaçoẽns Quimicas