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Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

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Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

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Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico.

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Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).

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Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações dos átomos dos elementos químicos presenta na tabela periódica, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles.

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Número de massa, número de prótons, isótopo, isóbaro e isótono

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Número de massa, número de prótons, isótopo, isóbaro e isótono

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As substâncias açúcar e álcool, por exemplo, são formadas pela união de diferentes átomos: hidrogênio, oxigênio e carbono. Outros exemplos de substâncias compostas são a água (H₂O), o ácido clorídrico (HCl), o metano (CH₄), a amônia (NH₃), o cloreto de sódio (NaCl), entre outras.

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As substâncias puras compostas, ou substâncias compostas, são aquelas constituídas por moléculas que contêm dois ou mais elementos químicos diferentes.

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A liquefação fracionada é realizada através de equipamento específico, no qual a mistura de gases é resfriada ou se eleva a pressão do sistema até um dos componentes tornar-se líquido. Após isso, passa-se pela destilação fracionada e a separação ocorre conforme o ponto de ebulição.

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A vaporização, cujo tipo mais conhecido é a evaporação, consiste em aquecer a mistura sólido-líquido até o líquido passar para o estado gasoso, separando-se do soluto na forma sólida.

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A destilação fracionada é a separação entre substâncias líquidas miscíveis através da temperatura de ebulição (TE).

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A destilação simples é a separação entre substâncias sólidas dissolvidas em substâncias líquidas através de seus pontos de ebulição.

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Principais Processos de separação de misturas são:

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Após a combustão de um fósforo, a composição da cinza e da fumaça é totalmente diferente do palito inicialmente presente.

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Queima de papel;

Alimento decompondo-se no lixo;

Queima do carvão;

Produção de queijo a partir do leite;

Queima de combustíveis no motor dos automóveis;

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Por exemplo, digamos que você amasse um papel. Nesse caso, ele sofreu uma transformação na sua forma, tamanho e aparência, mas continua sendo um papel. Esse é, portanto, um fenômeno físico.

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são aqueles processos em que há alteração da composição química da matéria, manifestando-se por meio das reações químicas.

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Por exemplo, se tivermos uma mistura de sal e areia, podemos adicionar água para que o sal misture-se nela e separe-se da areia.

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Amassar um papel;

Quebrar um copo de vidro;

Ferver a água;

Produção de joias, em que se transforma, por exemplo, uma barra de cobre em fios;

Dissolução do açúcar em água;

Congelamento da água;

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Separação de misturas significa isolar um ou mais componentes (substâncias) que formam a mistura, seja ela homogênea (que apresenta apenas um aspecto visual, fase) ou heterogênea (que apresenta pelo menos dois aspectos visuais, fases).

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alteram a estrutura da matéria, mas não sua composição química.