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10.05.2021- 14.05.2021

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1ª Missão

Jonh Dalton

Rutherford

Thomson

Bohr

Modelo atómico de ThomsonOs átomos contêm "corpúsculos" com carga elétrica negativa, extremamente leves (mais tarde designados por eletrões);Modelo atómico "análogo" a um pudim ou a um bolo de passas: " Os átomos são constituídos por corpúsculos com carga elétrica negativa, dispostos sobre um material com carga elétrica positiva, tal como passas num pudim".

RutherfordFoi um dos ícones da física e química que veio a descobrir 2 tipos de radiação:Radiação Alfa (constituída por núcleos de hélio);Radiação Beta (constituída por eletrões);Para além disso, em 1914 descobriu ainda a existência do protão.

Jonh DaltonFoi um físico e químico inglês que ficou conhecido por ter sido o autor da Lei de Dalton e por ter elaborado as bases da moderna teoria atómica em 1803-1804.

Modelo atómico de DaltonOs átomos de um dado elemento químico são iguais entre si e indivisíveis;Os átomos de diferentes elementos têm diferentes massa e tamanho e combinam-se para originar substâncias compostas;As reações químicas resultam no rearranjo de átomos mas não na sua criação ou destruição;

Joseph Jonh ThomsonFoi um físico inglês que descobriu que a carga elétrica existe em pacotes, que posteriormente se veio a verificar serem equivalentes à carga do eletrão.

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BohrFoi um físico dinamarquês que deu continuação ao estudo da teoria atómica e propôs algumas alterações no modelo de Rutherford.

Modelo atómico de RutherfordA carga positiva do átomo encontra-se localizada numa região central (núcleo), de dimensões extremamente reduzidas;O núcleo concentra a quase totalidade da massa do átomo;Os eletrões movem-se em torno do núcleo;

Modelo da nuvem eletrónicaOs eletrões não se movem em órbitas, mas sim em orbitais;As orbitais definem as regiões do espaço, em torno do núcleo, onde é mais provável encontrar os eletrões, mas não as suas trajetórias;O conjunto das orbitais ocupadas por eletrões designa-se por nuvem eletrónica;Os eletrões que ocupam orbitais diferentes apresentam energias diferentes.

Modelo de BohrOs eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas;As órbitas dos eletrões estão associadas à sua energia e podem designar-se também por níveis de energia;Quanto mais afastado do núcleo se encontra um nível, maior a sua energia;

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Modelos atómicos by danififi89 on Genially

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1ª Missão Jonh Dalton Rutherford Thomson Bohr Modelo atómico de ThomsonOs átomos contêm "corpúsculos" com carga elétrica negativa, extremamente leves (mais tarde designados por eletrões);Modelo atómico "análogo" a um pudim ou a um bolo de passas: " Os átomos são constituídos por corpúsculos com carga elétrica negativa, dispostos sobre um material com carga elétrica positiva, tal como passas num pudim".

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Elementos químicos mais abundantes do corpo humano

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Elementos químicos mais abundantes do corpo humano

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--» Oxigénio (65%) O
--» Carbono (18%)  C
--» Hidrogénio (10%) H
--» Nitrogénio (3%) N
--» Cálcio (1,4 %) Ca
--» Fósforo (1,1%) P

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Zinco; Cobre; Flúor; Iodo; Magnésio; Selênio; Ferro

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O corpo humano é constituído por cerca de 7 000 000 000 000 000 000 000 000 000 átomos. Apesar disso, 99,9 % desses átomos que constituem o nosso corpo são espaço vazio e apenas 0,1 % corresponde a matéria.

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Átomos de elementos diferentes possuem nº atómico diferente

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Nº atómico; Nº de massa e a sua definição

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Nº atómico; Nº de massa e a sua definição

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Formação dos quatro átomos mais abundantes no corpo humano através de uma simulação online

" Constrói um átomo"

Oxigénio

Hidrogénio

Carbono

Nitrogénio

Index

1. Section

8. Process

2. List

3. Quote

4. Text/Image

5. Video

6. Gallery

7. Quotes

9. Timeline

10. Map

11. Comparison

12. Data

13. Team

14. Thanks

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BASIC PRESENTATION by danififi89 on Genially

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Formação dos quatro átomos mais abundantes no corpo humano através de uma simulação online " Constrói um átomo" Oxigénio Hidrogénio Carbono Nitrogénio Index 1. Section 8. Process 2. List 3. Quote 4. Text/Image 5. Video 6. Gallery 7. Quotes 9. Timeline 10. Map 11. Comparison 12. Data 13. Team 14.

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Isótopos: átomos que possuem o mesmo número atómico, mas diferente número de massa

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ião positivo (catião)- nº de protões superior ao nº de eletrões
ião negativo (anião)- nº de protões inferior ao nº de eletrões

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Órbitas - trajetória do eletrão; correspondem a níveis de energia (quanto mais longe o eletrão estiver do núcleo maior será a sua energia)
Orbitais - sítio no espaço onde provavelmente se vai encontrar o eletrão.

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3ª Missão

Trabalho realizado por Daniela Carvalho

O que é a distribuição eletrónica?

Qual a fórmula que identifica o nº máximo de eletrões por nível?

Qual o nº máximo de eletrões por nível ?

Exemplo

Distribuição eletrónica no padlet (carbono)

Distribuição eletrónica no padlet (oxigénio)

Distribuição eletrónica no padlet (enxofre)

O que são eletrões de valência? E de cerne ?

Distribuição eletrónica no padlet (berílio)

A distribuição eletrónica é a forma como os eletrões estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

A distribuição dos eletrões pelos átomos, não é aleatória, obedecendo assim a algumas regras. Cada nível de energia acomoda um número limitado de átomos.A fórmula que calcula o nº máximo de eletrões por níveis de energia :

Assim, o número máximo de eletrões será o seguinte:NÃO ESQUECER: Não é possível ter mais de 8 eletrões no último nível de energia.

Magnésio:12M ----" 12 protões e 12 eletrõesn1= máximo 2 eletrõesn2= máximo de 8 eletrõesn3= máximo de 18 eletrõesDistribuição eletrónica- 2:8:2

Distribuição eletrónica do carbono:6C ----" 6 protões e 6 eletrõesDistribuição eletrónica- 2:4Eletrões de valência: 4Eletrões de cerne: 2

Distribuição eletrónica do oxigénio:8O ----" 8 protões e 8 eletrõesDistribuição eletrónica- 2:6Eletrões de valência: 6Eletrões de cerne: 2

Distribuição eletrónica do enxofre:16S ----" 16 protões e 16 eletrõesDistribuição eletrónica- 2:8:6Eletrões de valência: 6Eletrões de cerne: 10

Distribuição eletrónica do berílio:4Be ----" 4 protões e 4 eletrõesDistribuição eletrónica- 2:2Eletrões de valência: 2Eletrões de cerne: 2

Eletrões de valência: eletrões que ocupam o nível eletrónico mais afastado do núcleo.Eletrões de cerne: todos os eletrões que não são de valência, ou seja, os que estão mais próximos do núcleo.Como já foi referido anteriormente, o último nível de energia não pode mais de 8 eletrões, assim o número máximo de eletrões de valência é 8.

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3ª Missão Trabalho realizado por Daniela Carvalho O que é a distribuição eletrónica? Qual a fórmula que identifica o nº máximo de eletrões por nível? Qual o nº máximo de eletrões por nível ? Exemplo Distribuição eletrónica no padlet (carbono) Distribuição eletrónica no padlet (oxigénio) Distribuição eletrónica no padlet (enxofre) O que são eletrões de valência?

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CHEMISTRY LIST by danififi89 on Genially

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1- elemento cuja substância elementar é líquida
2- elemento pertencente aos actínideos
3- elemento cujo átomo é estável
4- metal alcalino
5- elemento de configuração eletrónica 2:8:2
6- elemento do 4º período com 1 eletrão de valência
7- um semimetal
8- gás inerte de nº atómico 18
9- elemento com nº atómico 45
10- elemento mais pequeno
11- metal de transição
12- um elemento que forme iões dipositivos