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Nesta pratica observamos os processos de cobreamento feitos em chaves e peças de metal, para aumentar a resistência e também para estender a vida útil dos metais cobreados.
Na eletrólise vimos que o grafite ajuda a fazer o cloro usando a energia negativa.
No primeiro experimento concluímos que para fazer o combreamento só precisa usa o fio no negativo para da o ponto ideal, se usa no lado errado apenas começa borbulha por causa do polo.
No segundo experimento foi possível observar também, a formação do gás cloro (Cl2) a partir da reação entre grafite (carbono) e cloreto de sódio (NaCl), este é um processo químico chamado de eletrólise ígnea.
No eletrodo negativo, houve  uma formação de sódio metálico (Na°). No eletrodo positivo, formou o gás cloro (Cl2). Percebemos a formação de bolhas.

A eletrólise é uma ferramenta importante para o estudo de reações redox. Permite a observação direta das reações de oxidação e redução que ocorrem no eletrodo, auxiliando na compreensão dos mecanismos e produtos formados nessas reações.

A eletrólise é usada para produzir vários produtos químicos importantes. Por exemplo, a eletrólise da água produz hidrogênio e oxigênio, que são usados ​​em diversas aplicações, desde a produção de amônia até a geração de energia por células de combustível. Além disso, a eletrólise é usada para produzir compostos específicos, como a eletrólise do cloreto de sódio para produzir cloro e hidróxido de sódio.

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No primeiro experimento, em um carregador modificado, onde apresentava duas pontas, uma positiva e outra negativa.
Foram usados dois eletrodos inertes, onde um deveria  ser ligado ao cátodo da bateria, e o outro, ao ânodo.
No lado negativo ficou a chave e o positivo um pedaço de cobre, foi utilizado uma solução aquosa de CuSO4, onde ambas as pontas conectadas aos objetos foram imersas na solução e o carregador em que a chave e o cobre estavam interligados, foi encaixado na tomada, fazendo com que ocorresse uma reação de redução e oxidação tendo como resultado a acobreação da chave.
A eletrodeposição de cobre, também conhecida como acobreamento, é um processo eletrolítico utilizado para revestir objetos com uma camada de cobre. Esse processo envolve a passagem de corrente elétrica através de uma solução eletrolítica contendo íons de cobre, permitindo que o cobre metálico seja depositado sobre a superfície do objeto.

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No segundo experimento a solução utilizada foi a de NaCl e água deionizada, os objetos utilizados no primeiro experimento foram trocadas por duas pontas de grafite. Seguimos com o mesmo processo e ao plugar o carregador na tomada, fazendo com que o grafite  reagisse de forma indireta por meio da sua interação com os produtos da eletrólise.
Onde ocorreu a decomposição da água e dos íons presentes na solução de NaCl. No cátodo, onde ocorre a redução, os íons H+ da água são descarregados, formando hidrogênio molecular (H2). No ânodo, onde ocorre a oxidação, os íons Cl- são descarregados, formando gás cloro (Cl2).

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Eletrólise é uma reação química de oxidação e redução que acontece quando uma corrente elétrica é induzida para que dois compostos químicos reajam. Nesse processo, há a conversão de energia elétrica em energia química. Um exemplo disso é a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio por meio de uma corrente elétrica.

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Obter hidrogênio e oxigênio no estado gasoso com elevado grau de pureza.

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Resultado do experimento I

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Reagentes:
•CuSO4,
•NaCl,
•Água ionizada,
•Grafite.

Materiais:
•Carregador modificado,
•Béquer.

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Resultado do experimento II