# data[].attributes.body
Lorsque les molécules de réactifs ont suffisamment d'énergie pour franchir la barrière de l'énergie d'activation sans qu'il soit nécessaire de fournir davantage d'énergie, il s'agit d'une réaction spontanée.

Température ambiante = montant d'énergie capable de créer une réaction.

Énergie d'activation = presque 0.

# data[].attributes.body
Se déroule lorsque les produits deviennent des réactifs.

La réaction inverse d'une réaction endothermique sera exothermique.

Adverse de la réaction directe

# data[].attributes.body
Se déroule lorsque les réactifs deviennent des produits.
Adverse de la réaction inverse

# data[].attributes.body
En fonction de = y de la progression de la réaction
Correspond au temps (t) pour fabriquer la réaction

# data[].attributes.body
L'état de transition, c'est le moment où l'énergie est la plus haute

Synonyme : Énergie maximale

# data[].attributes.body
Avant que les molécules de réactifs ne se transforment en produits, il se forme une molécule intermédiaire complexe très énergétique nommée complexe activé (Ca).

Le complexe activé se situe toujours entre les réactifs et les produits et au sommet de la courbe dans un diagramme énergétique.

DEFINITION PROF :
Un état de transition très énergétique qui se forme lors de la transformation des réactifs en produits

# data[].attributes.body
Formule : ∆H = ΔHproduits- ΔH des réactifs

# data[].attributes.body
Énergie d'enthalpie du côté des produits
Hproduits

# data[].attributes.body
Hréactifs
Énergie d'enthalpie du côté des réactifs

# data[].attributes.body
Correspond à l’énergie minimale qu’il faut fournir pour amorcer une réaction.
Énergie pour briser les liens entre molécules

Formule : Ea = Hca-Hr